2017年長春中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

吉林省長春市中考化學試卷
　
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意：每題1分，共10分）
1．空氣的成分中，約占總體積78%的氣體是（　　）
A．氮氣B．氧氣C．稀有氣體D．二氧化碳
2．下列現象中，一定發生化學變化的是（　　）
A．石蠟熔化B．酒精揮發C．木條燃燒D．水結成冰
3．下列物質中，由分子構成的是（　　）
A．硫酸銅B．金剛石C．水D．氫氧化鈉
4．如圖所示實驗操作中，正確的是（　　）
A．
加熱試管中的液體B．
用橡膠塞塞住試管
C．
向試管中滴加液體D．
向試管中傾倒液體
5．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．氫氣、石油都是儲量豐富的清潔能源
B．濫用化肥、農藥會造成水體污染
C．油脂、糖類都是人體所需的營養物質
D．用灼燒法可區分羊毛和合成纖維
6．某物質在空氣中燃燒的化學方程式為：X+3O22CO2+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．X的化學式是C2H4
B．該反應屬于置換反應
C．O2中氧元素的化合價為?2
D．CO2中碳、氧元素的質量比為1：2
7．下列對有關事實的解釋，錯誤的是（　　）
A．酒精需要密封保存??酒精分子在不停運動
B．冰水共存物屬于純凈物??冰和水都由水分子構成
C．過氧化氫分解屬于化學變化??過氧化氫分子本身發生變化
D．稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊溶液變紅??兩種溶液中都存在酸根離子
8．下列說法中，正確的是（　　）
A．濃鹽酸、濃硫酸都易揮發
B．CH4、C2H5OH都能作燃料
C．Al（OH）3、NaOH都能治療胃酸過多癥
D．CO2、SO2都是有毒氣體
9．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．加熱揮發食鹽水時未用玻璃棒攪拌，會導致局部過熱液滴飛濺
B．未打磨的鋁片放入稀鹽酸中，能立即觀察到劇烈反應，產生大量氣泡
C．將CO2通入澄清石灰水中，未見混濁，可能是CO2中混有HCl氣體
D．將紅熱的木炭緩慢地插入盛有O2的集氣瓶中，能夠充分利用瓶中O2，有利于實驗現象的觀察
10．下列實驗能達到相應目的是（　　）
A．分離Zn和Cu的固體混合物：加適量的Cu（NO3）2溶液，過濾
B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加過量Ca（OH）2固體，過濾
C．驗證BaSO4中含有BaCO3：取樣，加適量稀鹽酸，有氣泡產生
D．制備Cu（OH）2：將CuSO4溶液和適量Ba（OH）2溶液混合，過濾
　
二、非選擇題（每空1分，共40分）
11．回答下列問題．
（1）氧元素的符號是　　　　　　；
（2）3個氫原子可表示為　　　　　　；
（3）生理鹽水中溶劑的化學式為　　　　　　．
12．如圖是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖，根據圖示回答下列問題．
（1）鈉原子的最外層電子數為　　　　　　；
（2）構成氯化鈉的粒子是　　　　　　；
（3）由原子核外電子層數與元素所在周期表中的周期數相同可知，氯元素在元素周期表中應排在第周期　　　　　　．

13．回答下列與水有關的問題．
（1）利用　　　　　　的吸附性去除水中的異味；
（2）生活中可通過　　　　　　方法降低水的硬度；
（3）在電解水實驗中，　　　　　　極產生的氣泡能夠燃燒．
14．結合如圖所示實驗，回答有關問題．

（1）實驗一的目的是　　　　　　；
（2）實驗二的結論：鐵生銹是鐵與　　　　　　共同作用的結果；
（3）實驗三，在B試管加入　　　　　　（寫出一種情況），即可證明溫度和固體顆粒大小都是影響冰糖溶解快慢的因素．
15．回答下列與含碳物質有關的問題．
（1）天然存在的最硬的物質是　　　　　　；
（2）能將CO和CO2鑒別開的溶液是　　　　　　；
（3）K2CO3、Na2CO3、NaHCO3都能與　　　　　　（填具體物質）反應，生成CO2．
16．根據如表數據，回答問題．
溫度/℃020406080100
溶解度/gKNO313.331.663.9110169246
NaCl25.736.036.637.338.439.8
（1）20℃時KNO3的溶解度是　　　　　　g；
（2）60℃時，200gKNO3溶液中含溶質100g，將該溶液降溫至20℃，可析出KNO3　　　　　　g；
（3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提純NaCl，采用的方法是　　　　　　（選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）．
17．回答下列與金屬有關的問題．
（1）鋁合金和純鋁，硬度較大的是　　　　　　；
（2）工業上，把赤鐵礦冶煉成鐵的主要反應原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中　　　　　　發生了還原反應；
（3）比較Mn、Pd（鈀）、Cu三種金屬的活動性順序
①將Mn片、Pd片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產生，Pd片沒有變化．根據上述實驗現象，得出的結論是　　　　　　；
②要確切得出這三種金屬的活動性順序，還需將Pd片加入到　　　　　　溶液中，觀察現象．
18．回答下列與配制溶液有關的問題．
（1）配置50g質量分數為10%的NaCl溶液，需NaCl固體　　　　　　g；
（2）用上述溶液配制50g質量分數為5%的NaCl溶液，量取水時仰視讀數，則所配溶液中溶質的質量分數　　　　　　5%（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）以上兩個實驗中，均用到的儀器有燒杯、滴管、量筒和　　　　　　．
19．如圖所示是實驗室制取氣體的常用儀器，回答下列問題．

（1）標號為e的儀器名稱是　　　　　　；
（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2，并用向上排空氣法收集．
①若制取3.2gO2，理論上至少需要KMnO4　　　　　　g；
②檢驗O2收集滿的方法是　　　　　　；
（3）用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，并用排水法收集；
①該反應的化學方程式為　　　　　　；
②組裝制取裝置時，需選擇上圖中的a、b、h、i、k、l、m和　　　　　　．
20．氧化鐵是一種重要的化工原料，利用廢鐵屑（其中的雜質不溶于水，且不與酸發生反應）制備氧化鐵的流程如圖所示：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是　　　　　　；
（2）向廢鐵屑中加入的稀硫酸需過量，其目的是　　　　　　；
（3）高溫條件下，FeCO3與通入的O2發生反應的化學方程式是　　　　　　．
21．如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗，回答下列問題．

（1）A實驗最終能觀察到的現象是　　　　　　；
（2）B實驗能體現出稀硫酸具有的化學性質是　　　　　　；
（3）C實驗中發生反應的化學方程式為　　　　　　；
（4）將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當的試劑，即可證明C實驗中所加BaCl2溶液過量，實驗的操作及現象是　　　　　　．
22．結合如圖所示所示實驗，回答有關問題．

（1）有氨味的氣體是　　　　　　；
（2）經檢驗，無色溶液C中含有NaCl，則可推測出X溶液為　　　　　　溶液；
（3）進一步測定可知，無色溶液C的pH＞7，向其中加入適量的Na2SO4溶液，無現象，寫出無色溶液C中所含溶質的所有可能情況　　　　　　．
　

吉林省長春市中考化學試卷
參考答案與試題解析
　
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意：每題1分，共10分）
1．空氣的成分中，約占總體積78%的氣體是（　　）
A．氮氣B．氧氣C．稀有氣體D．二氧化碳
【考點】空氣的成分及各成分的體積分數．
【分析】根據空氣的組成判斷，空氣中的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%．
【解答】解：在空氣中，氮氣約占空氣總體積78%，觀察選擇項，A正確．
故選A．
　
2．下列現象中，一定發生化學變化的是（　　）
A．石蠟熔化B．酒精揮發C．木條燃燒D．水結成冰
【考點】化學變化和物理變化的判別．
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．
【解答】解：A、石蠟熔化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
B、酒精揮發過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
C、木條燃燒過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化．
D、水結成冰過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
故選C．
　
3．下列物質中，由分子構成的是（　　）
A．硫酸銅B．金剛石C．水D．氫氧化鈉
【考點】物質的構成和含量分析．
【分析】根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．
【解答】解：A、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，故選項錯誤．
B、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤．
C、水是由水分子構成的，故選項正確．
D、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，故選項錯誤．
故選：C．
　
4．如圖所示實驗操作中，正確的是（　　）
A．
加熱試管中的液體B．
用橡膠塞塞住試管
C．
向試管中滴加液體D．
向試管中傾倒液體
【考點】給試管里的液體加熱；液體藥品的取用；儀器的裝配或連接．
【分析】A、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷；
B、應左手拿試管，右手拿橡皮塞稍稍用力轉動塞入；
C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管壁；
D、根據向試管內傾倒液體時注意事項分析；
【解答】解：A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯誤；
B、應左手拿試管，右手拿橡皮塞稍稍用力轉動塞入，故正確；
C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是不伸入到試管內或接觸試管內壁．應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中操作錯誤；
D、取下的瓶塞要倒放，往試管內傾倒液體時，試管要略微傾斜，瓶口緊挨著試管口傾倒，避免液體濺出．故操作錯誤；
故選B．
　
5．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．氫氣、石油都是儲量豐富的清潔能源
B．濫用化肥、農藥會造成水體污染
C．油脂、糖類都是人體所需的營養物質
D．用灼燒法可區分羊毛和合成纖維
【考點】常見能源的種類、能源的分類；水資源的污染與防治；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；生命活動與六大營養素．
【分析】A、石油燃燒后會產生大量二氧化碳以及二氧化硫、粉塵等有害物質，不屬于清潔能源；
B、根據水體污染的原因分析；
C、根據油脂、糖類都是人體必需的營養物質進行解答；
D、根據羊毛和合成纖維灼燒的現象分析判斷．
【解答】解：A、石油燃燒后會產生大量二氧化碳以及二氧化硫、粉塵等有害物質，不屬于清潔能源，故錯誤；
B、過量使用農藥、化肥會造成水體污染，故正確；
C、油脂、糖類都是人體必需的營養物質，故正確；
D、羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味，合成纖維灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，故可以使用灼燒法區分羊毛和合成纖維，故正確；
故選A
　
6．某物質在空氣中燃燒的化學方程式為：X+3O22CO2+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．X的化學式是C2H4
B．該反應屬于置換反應
C．O2中氧元素的化合價為?2
D．CO2中碳、氧元素的質量比為1：2
【考點】質量守恒定律及其應用；有關元素化合價的計算；元素質量比的計算；反應類型的判定．
【分析】A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．
B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應．
C、由單質其中元素的化合價為0進行分析判斷．
D、根據化合物中元素的質量比計算方法分析．
【解答】解：A、根據反應的化學方程式X+3O22CO2+2H2O，反應物中氧原子個數為6，反應后的生成物中碳、氧、硫原子個數分別為2、6、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個碳原子和4個氫原子構成，則物質X的化學式為C2H4，故選項說法正確．
B、該反應的生成物均為化合物，不屬于置換反應，故選項說法錯誤．
C、O2是單質其中氧元素的化合價為0；故選項說法錯誤．
D、CO2中碳、氧元素的質量比為：12：16×2=3：8，故選項說法不正確．
故選：A．
　
7．下列對有關事實的解釋，錯誤的是（　　）
A．酒精需要密封保存??酒精分子在不停運動
B．冰水共存物屬于純凈物??冰和水都由水分子構成
C．過氧化氫分解屬于化學變化??過氧化氫分子本身發生變化
D．稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊溶液變紅??兩種溶液中都存在酸根離子
【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題．
【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，結合事實進行分析判斷．
【解答】解：A、酒精需要密封保存是因為酒精分子在不停運動，故選項解釋正確．
B、冰水共存物屬于純凈物，是因為冰是固態的水，冰和水都由水分子構成，故選項解釋正確．
C、過氧化氫分解過程中過氧化氫分子本身發生變化，有新物質生成，屬于化學變化，故選項解釋正確．
D、稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊溶液變紅是因為兩種溶液中都存在氫離子，故選項解釋錯誤．
故選：D．
　
8．下列說法中，正確的是（　　）
A．濃鹽酸、濃硫酸都易揮發
B．CH4、C2H5OH都能作燃料
C．Al（OH）3、NaOH都能治療胃酸過多癥
D．CO2、SO2都是有毒氣體
【考點】酸的物理性質及用途；二氧化碳的化學性質；中和反應及其應用；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途．
【分析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可．
【解答】解：A、濃硫酸不具有揮發性，錯誤；
B、CH4、C2H5OH都具有可燃性，能作燃料，正確；
C、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤；
D、二氧化碳不是有毒的氣體，錯誤；
故選B．
　
9．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．加熱揮發食鹽水時未用玻璃棒攪拌，會導致局部過熱液滴飛濺
B．未打磨的鋁片放入稀鹽酸中，能立即觀察到劇烈反應，產生大量氣泡
C．將CO2通入澄清石灰水中，未見混濁，可能是CO2中混有HCl氣體
D．將紅熱的木炭緩慢地插入盛有O2的集氣瓶中，能夠充分利用瓶中O2，有利于實驗現象的觀察
【考點】金屬的化學性質；蒸發與蒸餾操作；常見氣體的檢驗與除雜方法；碳的化學性質．
【分析】A、根據蒸發的注意事項分析；
B、根據鋁的表面有致密的氧化鋁薄膜分析；
C、根據制取的二氧化碳氣體中常混有氯化氫氣體分析；
D、根據木炭在氧氣中燃燒的注意事項分析．
【解答】解：A、加熱揮發食鹽水時未用玻璃棒攪拌，會導致局部過熱液滴飛濺，故A說法正確；
B、由于鋁的表面有致密的氧化鋁薄膜，未打磨的鋁片放入稀鹽酸中，不能立即觀察到劇烈反應，產生大量氣泡，故B說法錯誤；
C、將CO2通入澄清石灰水中，未見混濁，可能是CO2中混有HCl氣體，故C說法正確；
D、將紅熱的木炭緩慢地插入盛有O2的集氣瓶中，能夠充分利用瓶中O2，有利于實驗現象的觀察，故D說法正確．
故選B．
　
10．下列實驗能達到相應目的是（　　）
A．分離Zn和Cu的固體混合物：加適量的Cu（NO3）2溶液，過濾
B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加過量Ca（OH）2固體，過濾
C．驗證BaSO4中含有BaCO3：取樣，加適量稀鹽酸，有氣泡產生
D．制備Cu（OH）2：將CuSO4溶液和適量Ba（OH）2溶液混合，過濾
【考點】化學實驗方案設計與評價；金屬的化學性質；酸的化學性質；鹽的化學性質．
【分析】A、根據鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅進行分析；
B、根據氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水進行分析；
C、根據碳酸鋇會與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳進行分析；
D、根據硫酸銅和氫氧化鋇反應回生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀進行分析．
【解答】解：A、鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，過濾只會得到銅，不會得到鋅，故A錯誤；
B、氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，過量的氫氧化鈣對于氯化鈣也是雜質，故B錯誤；
C、碳酸鋇會與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，可以加適量稀鹽酸檢驗BaSO4中含有BaCO3，故C正確；
D、硫酸銅和氫氧化鋇反應回生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，所以不能制備氫氧化銅，故D錯誤．
故選：C．
　
二、非選擇題（每空1分，共40分）
11．回答下列問題．
（1）氧元素的符號是　O　；
（2）3個氫原子可表示為　3H　；
（3）生理鹽水中溶劑的化學式為　H2O　．
【考點】化學符號及其周圍數字的意義．
【分析】（1）書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．
（2）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．
（3）生理鹽水中溶劑是水，寫出其化學式即可．
【解答】解：（1）氧元素的符號是O．
（2）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3個氫原子表示為：3H．
（3）生理鹽水中溶劑是水，其化學式為：H2O．
故答案為：（1）O；（2）3H；（3）H2O．
　
12．如圖是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖，根據圖示回答下列問題．
（1）鈉原子的最外層電子數為　1　；
（2）構成氯化鈉的粒子是　鈉離子和氯離子　；
（3）由原子核外電子層數與元素所在周期表中的周期數相同可知，氯元素在元素周期表中應排在第周期　三　．

【考點】原子和離子的相互轉化；原子結構示意圖與離子結構示意圖．
【分析】（1）根據鈉的原子結構示意圖分析解答；
（2）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；
（3）根據在元素周期表中周期數等于電子層數；
【解答】解：（1）由鈉的原子結構示意圖可知，鈉原子的最外層電子數為1；
（2）構成氯化鈉的粒子是鈉離子和氯離子；
（3）在元素周期表中周期數等于電子層數，氯元素在元素周期表中應排在第三周期；
答案：（1）1；
（2）鈉離子和氯離子；
（3）三．
　
13．回答下列與水有關的問題．
（1）利用　活性炭　的吸附性去除水中的異味；
（2）生活中可通過　煮沸　方法降低水的硬度；
（3）在電解水實驗中，　負　極產生的氣泡能夠燃燒．
【考點】硬水與軟水；電解水實驗；碳單質的物理性質及用途．
【分析】（1）根據活性炭具有吸附性分析；
（2）根據硬水軟化法分析；
（3）根據電解水的現象分析．
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，在水的凈化過程中，常利用活性炭的吸附性除去異味和有色物質；
（2）日常生活中，常利用煮沸的方法使硬水軟化；
（3）電解水時，“正氧負氫，氫二氧一”，與電源的負極相連的玻璃管中產生的氣體是氫氣，能夠燃燒；故答案為：（1）活性炭；
（2）煮沸；
（3）負．
　
14．結合如圖所示實驗，回答有關問題．

（1）實驗一的目的是　探究物質燃燒的條件　；
（2）實驗二的結論：鐵生銹是鐵與　氧氣、水蒸氣　共同作用的結果；
（3）實驗三，在B試管加入　10mL冷水和5g塊狀冰糖　（寫出一種情況），即可證明溫度和固體顆粒大小都是影響冰糖溶解快慢的因素．
【考點】燃燒與燃燒的條件；物質的溶解性及影響溶解性的因素；金屬銹蝕的條件及其防護．
【分析】（1）根據圖示分析實驗一的目的；
（2）根據實驗二中的觀察記錄知該實驗是探究鐵生銹的條件：鐵生銹與水和氧氣有關；
（3）根據影響固體在水中的溶解的因素進行分析解答，溫度高、顆粒小，則溶解的快，依據控制變量法的具體操作進行分析．
【解答】解：
（1）圖示分析實驗一的目的探究物質燃燒的條件；
（2）通過對比①②兩個試管的現象說明鐵生銹必需有氧氣參加，通過對比①③兩個試管中現象．說明鐵生銹必須有水參加．從而得出結論：鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果．
（3）要證明物質溶解的快慢與固體顆粒大小有關，進行對比，在B試管加入中需加入10mL冷水和5g塊狀冰糖．
答案：
（1）探究物質燃燒的條件；
（2）氧氣、水蒸氣；
（3）10mL冷水和5g塊狀冰糖．
　
15．回答下列與含碳物質有關的問題．
（1）天然存在的最硬的物質是　金剛石　；
（2）能將CO和CO2鑒別開的溶液是　澄清的石灰水　；
（3）K2CO3、Na2CO3、NaHCO3都能與　稀鹽酸或稀硫酸　（填具體物質）反應，生成CO2．
【考點】鹽的化學性質；常見氣體的檢驗與除雜方法；碳單質的物理性質及用途．
【分析】根據已有的物質的性質進行分析解答，一氧化碳不能和石灰水反應，二氧化碳能使石灰水變渾濁．含有碳酸根的物質能與酸反應產生二氧化碳氣體．
【解答】解：（1）天然存在的硬度最大的物質是金剛石，故填：金剛石；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，CO不能，可以鑒別，故填：澄清的石灰水；
（3）K2CO3、Na2CO3、NaHCO3含有碳酸根都能與酸反應產生二氧化碳氣體；故填：稀鹽酸或稀硫酸．
　
16．根據如表數據，回答問題．
溫度/℃020406080100
溶解度/gKNO313.331.663.9110169246
NaCl25.736.036.637.338.439.8
（1）20℃時KNO3的溶解度是　31.6　g；
（2）60℃時，200gKNO3溶液中含溶質100g，將該溶液降溫至20℃，可析出KNO3　68.4　g；
（3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提純NaCl，采用的方法是　降溫結晶　（選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）．
【考點】固體溶解度的概念；結晶的原理、方法及其應用；晶體和結晶的概念與現象．
【分析】（1）由氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度表，查出20℃時，硝酸鉀的溶解度即可．
（2）由20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，判斷60℃時200gKNO3溶液中含溶質100g，將該溶液降溫至20℃，可析出KNO3質量．
（3）冷卻熱飽和溶液結晶（降溫結晶）一般適用于溶解度隨溫度變化較大的物質，如硝酸鉀；蒸發溶劑結晶一般適用于溶解度隨溫度變化不大的物質，如氯化鈉．
【解答】解：（1）由氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度表，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g．
（2）60℃時200gKNO3溶液中含溶質100g，即溶劑的質量為100g，將該溶液降溫至20℃，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，所以析出KNO3質量為100g?31.6g=68.4g．
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，欲從飽和的硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體，應采取降溫結晶的方法．
故答案為；（1）31.6；（2）68.4；（3）降溫結晶．
　
17．回答下列與金屬有關的問題．
（1）鋁合金和純鋁，硬度較大的是　鋁合金　；
（2）工業上，把赤鐵礦冶煉成鐵的主要反應原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中　Fe2O3　發生了還原反應；
（3）比較Mn、Pd（鈀）、Cu三種金屬的活動性順序
①將Mn片、Pd片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產生，Pd片沒有變化．根據上述實驗現象，得出的結論是　Mn的活潑性比Pd強　；
②要確切得出這三種金屬的活動性順序，還需將Pd片加入到　硫酸銅　溶液中，觀察現象．
【考點】合金與合金的性質；金屬活動性順序及其應用；還原反應．
【分析】（1）根據合金的特點分析；
（2）根據氧化還原反應的實質進行分析；
（3）根據金屬活動順序表中Mn、Pd（鈀）、Cu的金屬活動性強弱去分析解答．
【解答】解：（1）一般說來合金的硬度一般比各成分金屬大，合金的熔點一般低于組成它的成分金屬的熔點．故填：鋁合金；
（2）根據高爐煉鐵的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，在此反應中一氧化碳得氧發生了氧化反應，是還原劑；Fe2O3失氧發生了還原反應，是氧化劑；故填：Fe2O3
（3）①將Mn片、Pd片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產生，片沒有變化，說明Mn的活潑性比Pd強．②要確切得出這三種金屬的活動性順序，還需將Pd片加入到銅鹽中，如硫酸銅溶液中，觀察Pd片表面是否有紅色的金屬銅出現，如有，說明Pd的活潑性比銅強，沒有，則說明Pd的活潑性不如銅；
故答案為：①Mn的活潑性比Pd強；②硫酸銅；
　
18．回答下列與配制溶液有關的問題．
（1）配置50g質量分數為10%的NaCl溶液，需NaCl固體　5　g；
（2）用上述溶液配制50g質量分數為5%的NaCl溶液，量取水時仰視讀數，則所配溶液中溶質的質量分數　小于　5%（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）以上兩個實驗中，均用到的儀器有燒杯、滴管、量筒和　玻璃棒　．
【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．
【分析】（1）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數；
（2）量取液體仰視刻度，讀數偏小，實際量取的水偏大，則溶質的質量分數偏小；
（3）根據配制溶液所用儀器分析解答．
【解答】解：（1）配置50g質量分數為10%的NaCl溶液，需NaCl固體50g×10%=5g；
（2）用上述溶液配制50g質量分數為5%的NaCl溶液，量取水時仰視讀數，則量筒的讀數偏小，實際水體積偏大，所配制溶液中溶質的質量分數偏小；
（3）配置50g質量分數為10%的NaCl溶液需要的儀器有天、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒；用10%的溶液配制50g質量分數為5%的NaCl溶液，需要加入水，需要的儀器有量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故以上兩個實驗中，均用到的儀器還有玻璃棒；
故答案為：（1）5；（2）小于；（3）玻璃棒．
　
19．如圖所示是實驗室制取氣體的常用儀器，回答下列問題．

（1）標號為e的儀器名稱是　試管　；
（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2，并用向上排空氣法收集．
①若制取3.2gO2，理論上至少需要KMnO4　31.6　g；
②檢驗O2收集滿的方法是　將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明收集滿了　；
（3）用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，并用排水法收集；
①該反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑　；
②組裝制取裝置時，需選擇上圖中的a、b、h、i、k、l、m和　c　．
【考點】二氧化碳的實驗室制法；氧氣的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據化學反應方程式的計算．
【分析】（1）熟記儀器的名稱；
（2）根據氧氣的質量利用化學方程式進行計算即可；根據氧氣的性質來確定驗滿方法；
（3）根據實驗室制取二氧化碳的原理以及裝置來分析．
【解答】解：（1）標號為e的儀器是試管；故填：試管；
（2）①設生成3.2g氧氣需要KMnO4的質量為x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x3.2g

x=31.6g
故填：31.6；
②用排空氣法收集O2時，檢驗O2是否收集滿的方法是將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明收集滿了．
故填：將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明收集滿了；
（3）①大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑；
②制取二氧化碳的藥品是固體與液體在常溫下反應，且二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以用向上排空氣法來收集；故選擇a、b、h、i、k、l、m和c來組裝整套儀器；故填：c．
　
20．氧化鐵是一種重要的化工原料，利用廢鐵屑（其中的雜質不溶于水，且不與酸發生反應）制備氧化鐵的流程如圖所示：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是　過濾　；
（2）向廢鐵屑中加入的稀硫酸需過量，其目的是　充分利用廢鐵屑，使其與稀硫酸充分反應　；
（3）高溫條件下，FeCO3與通入的O2發生反應的化學方程式是　4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2　．
【考點】物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【分析】（1）根據分離混合物的方法來分析；
（2）根據氧化鐵與硫酸反應來分析；
（3）根據題干信息結合流程圖來分析．
【解答】解：（1）操作Ⅰ、Ⅱ分離開了濾渣和濾液，所以是過濾操作；故填：過濾；
（2）向廢鐵屑中加入的稀硫酸需過量，其目的是充分利用廢鐵屑，使其與稀硫酸充分反應；故填：充分利用廢鐵屑，使其與稀硫酸充分反應；
（3）此過程是制備氧化鐵，因此最后的產品是氧化鐵，該反應是由碳酸亞鐵與氧氣在高溫的條件下反應生成氧化鐵和二氧化碳；故填：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．
　
21．如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗，回答下列問題．

（1）A實驗最終能觀察到的現象是　溶液變藍　；
（2）B實驗能體現出稀硫酸具有的化學性質是　能與金屬氧化物和金屬反應　；
（3）C實驗中發生反應的化學方程式為　H2SO4+BaCl2?BaSO4↓+2HCl　；
（4）將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當的試劑，即可證明C實驗中所加BaCl2溶液過量，實驗的操作及現象是　與C混合后，沉淀的質量增加，則證明實驗中所加BaCl2溶液過量　．
【考點】酸的化學性質；書寫化學方程

式、文字表達式、電離方程式．
【分析】（1）根據指示劑的變色情況分析；
（2）根據酸的通性分析；
（3）氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；
（4）如果沉淀的質量繼續增加，則證明實驗中所加BaCl2溶液過量
【解答】解：（1）氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，石蕊顯藍色；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，被硫酸反應完后，里面的鐵繼續與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
（3）氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學方程式為：H2SO4+BaCl2?BaSO4↓+2HCl；
（4）AB試驗中的產物中均含有硫酸根，若與C混合后，沉淀的質量增加，則證明實驗中所加BaCl2溶液過量
故答案為：（1）溶液變藍；
（2）能與金屬氧化物和金屬反應；
（3）H2SO4+BaCl2?BaSO4↓+2HCl；
（4）與C混合后，沉淀的質量增加，則證明實驗中所加BaCl2溶液過量
　
22．結合如圖所示所示實驗，回答有關問題．

（1）有氨味的氣體是　氨氣　；
（2）經檢驗，無色溶液C中含有NaCl，則可推測出X溶液為　BaCl2　溶液；
（3）進一步測定可知，無色溶液C的pH＞7，向其中加入適量的Na2SO4溶液，無現象，寫出無色溶液C中所含溶質的所有可能情況　NaOH、NaCl或NaOH、NaCl、Na2SO4　．
【考點】物質的鑒別、推斷；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質．
【分析】根據硫酸銨和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、水和氨氣，所以B是硫酸鈉，氨味氣體是氨氣，碳酸鈉和X反應會生成白色沉淀和無色溶液A，所以X中含有鈣離子或鋇離子，A和硫酸鈉反應回生成不溶于酸得沉淀，所以X是鋇的鹽溶液，然后進行驗證即可．
【解答】解：硫酸銨和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、水和氨氣，所以B是硫酸鈉，氨味氣體是氨氣，碳酸鈉和X反應會生成白色沉淀和無色溶液A，所以X中含有鈣離子或鋇離子，A和硫酸鈉反應回生成不溶于酸得沉淀，所以X是鋇的鹽溶液，經過驗證，推導正確，所以
（1）有氨味的氣體是氨氣；
（2）經檢驗，無色溶液C中含有NaCl，則可推測出X溶液為BaCl2溶液；
（3）進一步測定可知，無色溶液C的pH＞7，說明含有氫氧化鈉，向其中加入適量的Na2SO4溶液，無現象，說明氯化鋇完全反應，氯化鋇和硫酸鈉反應會生成氯化鈉，無色溶液C中所含溶質的所有可能情況是：NaOH、NaCl或NaOH、NaCl、Na2SO4．
故答案為：（1）氨氣；
（2）BaCl2；
（3）NaOH、NaCl或NaOH、NaCl、Na2SO4．