2017年包頭中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題（共6小題，每小題2分，滿分12分）
1．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．石蠟熔化B．食物腐爛C．糧食釀酒D．鋼鐵生銹
2．下列有關化學概念理解正確的是（　　）
A．氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g
B．含氧元素的化合物一定是氧化物
C．氧化反應一定是化合反應
D．化合物一定是由不同種元素組成的
3．以下說法正確的是（　�。�
A．變癟的乒乓球放入熱水中鼓起來，是由于分子受熱變大
B．硝酸鉀和磷酸氫二銨都屬于復合肥料
C．電解水實驗證明了水是由氫氣和氧氣組成的
D．可燃物的溫度達到其著火點即可燃燒
4．下列實驗設計或結論合理的是（　　）
A．向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽
B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量的Mg（OH）2，充分攪拌后過濾
C．CO32?、Na+、NO3?、K+四種離子可在pH=12的溶液中大量共存
D．將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復燃，證明該氣體中不含氧氣
5．向一定質量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的固體質量為m克．據此，下列說法不正確的是（　�。�
A．濾渣中的物質至少有兩種
B．取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生
C．物濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡產生
D．取反應后的濾液觀察，濾液可能呈淺綠色
6．如表中，有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是（　　）
ABCD

向接飽和的NaCl溶液中加入固體NaCl向等質量、等質量分數的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn（OH）2向Na2CO3溶液中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液等質量、等質量分數的H2SO4溶液與NaOH溶液混合
A．AB．BC．CD．D
　
二、填空題（共4小題，每小題8分，滿分21分）
7．（1）寫出下列符號或示意圖中數字“2”的含義
2H　　　　　　　　　　　　Mg2+　　　　　　
（2）硝酸（HNO3）是高中化學將要學習的一種常見物質，硝酸中氮元素的化合價為　　　　　　價，濃硝酸見光會發生分解反應，生成紅棕色的NO2氣體和一種常見液體以及能供給呼吸的氣體，寫出該反應的化學方程式　　　　　　．
（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四種無

色溶液如不加其他試劑，無法鑒別出的溶液是　　　　　　，若要將它們鑒別出來，可以選用的試劑是　　　　　�。�
8．在天（靈敏度極高）兩邊的燒杯中分別盛有100克溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，天衡，再向兩燒杯中分別加入相同質量的鎂和鐵，充分反應后，若天衡，則反應物中一定有剩余的物質是　　　　　　，一定沒有剩余的物質是　　　　　��；若天失去衡，則一定沒有剩余的物質是　　　　　　．
9．根據圖回答問題：

（1）儀器a的名稱是　　　　　　．
（2）以高錳酸鉀為原料，用A和D裝置組合制取氧氣，在實驗結束后，若先熄滅酒精燈，未及時將導氣管從水中槽中取出，則可能導致的后果是　　　　　�。�
（3）某同學用濃鹽酸和石灰石制取二氧化碳并將生成的氣體通入E裝置，未看到石灰水變渾濁，其原因是　　　　　　，如果用上述原料制取并收集一瓶較純凈其干燥的二氧化碳氣體，所選用裝置的連接順序是　　　　　　（填序號）
（4）化學興趣小組的同學通過查閱資料，設計了以下兩種制取二氧化碳氣體的方案：
方案一：加熱碳酸氫鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
方案二：加熱碳酸氫銨NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
你認為上述兩個方案中選方案　　　　　　更合理，不選另一個方案的理由是　　　　　�。�
10．固體M（由幾種初中化學常見物質組成）加足量水溶解得到有色溶液甲．進行圖中實驗．（X、乙、丙均為無色溶液且X溶液中只含有一種溶質，能發生化學反應的均恰好完全反應）試推斷：

（1）沉淀C的化學式為　　　　　�。�
（2）X溶液中的溶質是　　　　　�。ㄌ罨瘜W式）
（3）甲溶液中一定存在的陰離子是　　　　　�。ㄌ铍x子符號）
（4）固體M最多由　　　　　　種物質組成．
　
三、解答題（共1小題，滿分7分）
11．將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯（重50克）中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗測得燒杯及杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．計算：
（1）所加稀鹽酸的溶質質量分數
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數．

　

內蒙古包頭市中考化學試卷
參考答案與試題解析
　
一、選擇題（共6小題，每小題2分，滿分12分）
1．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．石蠟熔化B．食物腐爛C．糧食釀酒D．鋼鐵生銹
【考點】化學變化和物理變化的判別．
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．
【解答】解：A、石蠟熔化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
B、食物腐爛過程中有新物質生成，屬于化學變化．
C、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化．
D、鋼鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化．
故選A．
　
2．下列有關化學概念理解正確的是（　�。�
A．氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g
B．含氧元素的化合物一定是氧化物
C．氧化反應一定是化合反應
D．化合物一定是由不同種元素組成的
【考點】固體溶解度的概念；從組成上識別氧化物；單質和化合物的概念；化合反應及其應用；氧化反應．
【分析】A、根據固體的溶解度的含義進行分析．
B、氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，有的含氧化合物有兩種以上元素組成；
C、根據氧化反應是指物質與氧發生的反應，化合反應即“多變一”，進行判斷；
D、由不同種元素組成的純凈物是化合物；
【解答】解：A、由溶解度的含義可知：氯化鈉在20℃時溶解度是36g，則136g的氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g，故錯誤．
B、氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是兩種元素，例如碳酸中含有氧元素，它不是氧化物；故錯誤；
C、根據氧化反應是指物質與氧發生的反應，化合反應即“多變一”，如蠟燭+氧氣二氧化碳+水，是氧化反應，但不是化合反應，故錯誤；
D、由不同種元素組成的純凈物是化合物，所以化合物都是由不同種元素組成的，故選項正確．
故選D
　
3．以下說法正確的是（　�。�
A．變癟的乒乓球放入熱水中鼓起來，是由于分子受熱變大
B．硝酸鉀和磷酸氫二銨都屬于復合肥料
C．電解水實驗證明了水是由氫氣和氧氣組成的
D．可燃物的溫度達到其著火點即可燃燒
【考點】常見化肥的種類和作用；電解水實驗；分子的定義與分子的特性；燃燒與燃燒的條件．
【分析】根據已有的分子的基本性質、復合肥的定義以及燃燒條件的知識等進行分析解答．
【解答】解：A、變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為溫度升高，分子間的間隔變大的緣故，故錯誤；
B、硝酸鉀和磷酸氫二銨都含有氮、磷、鉀中的兩種，都屬于復合肥料，故正確；
C、電解水實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的，水中沒有氫氣和氧氣，故錯誤；
D、可燃物的溫度達到其著火點，若不和氧氣接觸也不燃燒，故錯誤；
故選B．
　
4．下列實驗設計或結論合理的是（　　）
A．向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽
B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量的Mg（OH）2，充分攪拌后過濾
C．CO32?、Na+、NO3?、K+四種離子可在pH=12的溶液中大量共存
D．將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復燃，證明該氣體中不含氧氣
【考點】化學實驗方案設計與評價；氧氣的檢驗和驗滿；酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；離子或物質的共存問題．
【分析】A、根據鹽酸與活潑金屬反應會生成氫氣，與碳酸鹽會生成二氧化碳氣體進行分析；
B、根據氫氧化鎂是不溶性堿，不會與氯化銅反應進行分析；
C、根據pH=12的溶液中存在大量的氫氧根離子，CO32?、Na+、NO3?、K+四種離子彼此之間不會反應，也不會與氫氧根離子反應進行分析；
D、根據將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復燃，只能說明氧氣的濃度小進行分析．
【解答】解：A、鹽酸與活潑金屬反應會生成氫氣，與碳酸鹽會生成二氧化碳氣體，故A錯誤；
B、氫氧化鎂是不溶性堿，不會與氯化銅反應，故B錯誤；
C、pH=12的溶液中存在大量的氫氧根離子，CO32?、Na+、NO3?、K+四種離子彼此之間不會反應，也不會與氫氧根離子反應，故C正確；
D、將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復燃，只能說明氧氣的濃度小，半年說明不含氧氣，故D錯誤．
故選：C．
　
5．向一定質量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的固體質量為m克．據此，下列說法不正確的是（　　）
A．濾渣中的物質至少有兩種
B．取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生
C．物濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡產生
D．取反應后的濾液觀察，濾液可能呈淺綠色
【考點】金屬的化學性質．
【分析】據金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過固體質量不變化分析．
【解答】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定質量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發生反應
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65216
所以析出銀的過程是固體質量增加的過程；
Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe
6556
所以析出鐵的過程是固體質量減少的過程；
而反應前后固體質量都是mg，說明硝酸銀被置換完了，硝酸亞鐵也發生了置換反應，因此濾渣一定含有銀和鐵，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀；
A、濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；故說法正確；
B、取反應后的濾液滴加稀鹽酸，沒有沉淀產生，因為硝酸銀完全被置換，故說法錯誤；
C、因為濾渣可能含有鋅，因此取濾渣滴加硫酸，可能有氣泡，故說法正確；
D、濾液可能含有硝酸亞鐵，因此濾液可能呈現淺綠色，故說法正確；
故選：B．
　
6．如表中，有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是（　�。�
ABCD

向接飽和的NaCl溶液中加入固體NaCl向等質量、等質量分數的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn（OH）2向Na2CO3溶液中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液等質量、等質量分數的H2SO4溶液與NaOH溶液混合
A．AB．BC．CD．D
【考點】鹽的化學性質；飽和溶液和不飽和溶液；酸的化學性質；質量守恒定律及其應用．
【分析】A、根據向接飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體至飽和，溶液質量先增大，后不再改變，但是溶質的質量不會從零開始進行分析；
B、根據ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O可知，等質量的固體與鹽酸反應時生成的氯化鋅質量不相等，生成的水的質量不相等，所以溶質質量分數也不會相等進行分析；
C、根據碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的起點不會從7開始進行分析；
D、根據每98份質量的硫酸和80份質量的氫氧化鈉反應會生成142份質量的硫酸鈉和36份質量的水進行分析．
【解答】解：A、向接飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體至飽和，溶液質量先增大，后不再改變，但是溶質的質量不會從零開始，故A錯誤；
B、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O可知，等質量的固體與鹽酸反應時生成的氯化鋅質量不相等，生成的水的質量不相等，所以溶質質量分數也不會相等，故B錯誤；
C、碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的起點不會從7開始，故C錯誤；
D、每98份質量的硫酸和80份質量的氫氧化鈉反應會生成142份質量的硫酸鈉和36份質量的水，所以硫酸、氫氧化鈉的中逐漸減少，但是硫酸先反應完，硫酸鈉質量逐漸增大，然后不變，故D正確．
故選：D．
　
二、填空題（共4小題，每小題8分，滿分21分）
7．（1）寫出下列符號或示意圖中數字“2”的含義
2H　氫原子的個數為2個　　氧原子第一個電子層上有2個電子　Mg2+　一個鎂離子帶2個單位的正電荷　
（2）硝酸（HNO3）是高中化學將要學習的一種常見物質，硝酸中氮元素的化合價為　+5　價，濃硝酸見光會發生分解反應，生成紅棕色的NO2氣體和一種常見液體以及能供給呼吸的氣體，寫出該反應的化學方程式　4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑�。�
（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四種無色溶液如不加其他試劑，無法鑒別出的溶液是　Na2SO4、H2SO4　，若要將它們鑒別出來，可以選用的試劑是　紫色的石蕊試液�。�
【考點】化學符號及其周圍數字的意義；酸、堿、鹽的鑒別；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【分析】（1）本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．
（2）根據化合價原則和常見物質的化合價，以及化學方程式的書寫方法進行解答；
（3）根據復分解反應發生的條件以及常見反應的現象和酸堿指示劑的有關知識進行解答．
【解答】解：（1）元素符號前面的數字表示原子的個數，故2H中的2表示氫原子的個數為2個；
根據原子結構示意圖的意義可知，弧線上的數字表示電子層上的電子數，故中的2表示氧原子第一個電子層上有2個電子；
元素符號右上角的數字表示離子所帶的電荷數，故Mg2+中的2表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷；
（2）在化合物中氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯?2價，根據化合價原則，氮元素的化合價為：（+1）+X+（?2×3）=0，X=+5；
濃硝酸在一定條件下會發生分解反應，生成一種有色的大氣污染物，應是二氧化氮，還生成一種能供給呼吸的氣體，應是氧氣，還生成一種最常見的溶劑，應是水，因此濃硝酸分解的方程式是4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；
（3）四種溶液相互滴加，其中有兩次沉淀生成的是Ba（OH）2，無任何現象的是HNO3，只有一次沉淀生成的是Na2SO4、H2SO4，因為硫酸鈉呈中性，硫酸顯酸性，故若要將它們鑒別出來，可以選用的試劑是紫色的石蕊試液，無顏色變化的是硫酸鈉，變紅色的是硫酸．
故答案為：（1）氫原子的個數為2個；氧原子第一個電子層上有2個電子；一個鎂離子帶2個單位的正電荷；（2）+5；4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；（3）Na2SO4、H2SO4；紫色的石蕊試液；
　
8．在天（靈敏度極高）兩邊的燒杯中分別盛有100克溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，天衡，再向兩燒杯中分別加入相同質量的鎂和鐵，充分反應后，若天衡，則反應物中一定有剩余的物質是　鎂　，一定沒有剩余的物質是　稀硫酸　；若天失去衡，則一定沒有剩余的物質是　鐵�。�
【考點】金屬的化學性質．
【分析】根據已知條件，反應前天衡，若反應后天衡，說明生成氣體的質量相等，氣體是從稀六酸中置換出來的，故稀硫酸應該完全反應；
因為鎂原子的相對質量＜鐵原子的相對原子質量，如果生成氣體的質量相等，則鐵的質量應該＞鎂的質量．
【解答】解：若天衡，說明生成氣體的質量相等，氣體是從稀硫酸中置換出來的，故稀硫酸應該沒有剩余；
根據等質量金屬完全反應放出放出氫氣質量=×金屬的質量，可知因為鎂原子的相對質量＜鐵原子的相對原子質量，所以如果生成氣體的質量相等，則反應的鐵的質量應該＞鎂的質量．故一定有剩余的是鎂；
因為鎂原子的相對原子質量＜鐵原子的相對原子質量，因為“加入質量相等的鎂和鐵”，則鎂產生的氫氣較多；若天失去衡，則指針一定偏向放入金屬鐵的一方．鐵一定沒有剩余．
故答案為：鎂；稀硫酸；鐵
　
9．根據圖回答問題：

（1）儀器a的名稱是　錐形瓶�。�
（2）以高錳酸鉀為原料，用A和D裝置組合制取氧氣，在實驗結束后，若先熄滅酒精燈，未及時將導氣管從水中槽中取出，則可能導致的后果是　水倒吸炸裂試管�。�
（3）某同學用濃鹽酸和石灰石制取二氧化碳并將生成的氣體通入E裝置，未看到石灰水變渾濁，其原因是　濃鹽酸具有揮發性，二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體　，如果用上述原料制取并收集一瓶較純凈其干燥的二氧化碳氣體，所選用裝置的連接順序是　BFHC　（填序號）
（4）化學興趣小組的同學通過查閱資料，設計了以下兩種制取二氧化碳氣體的方案：
方案一：加熱碳酸氫鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
方案二：加熱碳酸氫銨NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
你認為上述兩個方案中選方案　一　更合理，不選另一個方案的理由是　方案二產生的氣體不純，還需分離或除雜　．
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；二氧化碳的實驗室制法．
【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．如果用上述原料制取并收集一瓶較純凈其干燥的二氧化碳氣體，所選用裝置的連接順序是BFHC，要先除雜質再干燥．上述兩個方案中選方案一更合理，不選另一個方案的理由是：方案二產生的氣體不純，還需分離或除雜．
【解答】解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，故答案為：錐形瓶；
（2）在實驗結束后，若先熄滅酒精燈，未及時將導氣管從水中槽中取出，則可能導致的后果是：水倒吸炸裂試管；故答案為：水倒吸炸裂試管；
（3）某同學用濃鹽酸和石灰石制取二氧化碳并將生成的氣體通入E裝置，未看到石灰水變渾濁，其原因是：濃鹽酸具有揮發性，二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體；如果用上述原料制取并收集一瓶較純凈其干燥的二氧化碳氣體，所選用裝置的連接順序是BFHC，要先除雜質再干燥；故答案為：濃鹽酸具有揮發性，二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體；BFHC；
（4）上述兩個方案中選方案一更合理，不選另一個方案的理由是：方案二產生的氣體不純，還需分離或除雜；故答案為：一；方案二產生的氣體不純，還需分離或除雜；
　
10．固體M（由幾種初中化學常見物質組成）加足量水溶解得到有色溶液甲．進行圖中實驗．（X、乙、丙均為無色溶液且X溶液中只含有一種溶質，能發生化學反應的均恰好完全反應）試推斷：

（1）沉淀C的化學式為　AgCl　．
（2）X溶液中的溶質是　KOH�。ㄌ罨瘜W式）
（3）甲溶液中一定存在的陰離子是　Cl?、S�。ㄌ铍x子符號）
（4）固體M最多由　6　種物質組成．
【考點】物質的鑒別、推斷；鹽的化學性質．
【分析】根據X、乙、丙均為無色溶液且X溶液中只含有一種溶質，丙和硝酸銀反應生成不溶于硝酸的白色成都話C和硝酸鉀，所以C是氯化銀，丙中含有氯化鉀，溶液乙和硝酸鋇反應生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化鉀，所以B是硫酸鋇，乙中含有硫酸鉀、氯化鉀，甲和X會生成紅褐色沉淀A和乙，所以A是氫氧化鐵沉淀，X是氫氧化鉀，所以甲中至少含有氯化鐵、硫酸鐵，然后將推出的物質進行驗證即可．
【解答】解：X、乙、丙均為無色溶液且X溶液中只含有一種溶質，丙和硝酸銀反應生成不溶于硝酸的白色成都話C和硝酸鉀，所以C是氯化銀，丙中含有氯化鉀，溶液乙和硝酸鋇反應生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化鉀，所以B是硫酸鋇，乙中含有硫酸鉀、氯化鉀，甲和X會生成紅褐色沉淀A和乙，所以A是氫氧化鐵沉淀，X是氫氧化鉀，所以甲中至少含有氯化鐵、硫酸鐵，經過驗證，推導正確，所以
（1）沉淀C的化學式為AgCl；
（2）X溶液中的溶質是KOH；
（3）甲溶液中一定存在的陰離子是Cl?、S；
（4）通過推導可知，M中最多含有氯化鐵、硫酸鐵、氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀、硝酸6中物質組成．
故答案為：（1）AgCl；
（2）KOH；
（3）Cl?、S；
（4）6．
　
三、解答題（共1小題，滿分7分）
11．將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯（重50克）中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗測得燒杯及杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．計算：
（1）所加稀鹽酸的溶質質量分數
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數．

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
【分析】（1）根據生成的二氧化碳的質量和方程式計算碳酸鈉和氯化鈉參加反應的鹽酸中溶質的質量，再根據溶質的質量分數計算所加稀鹽酸的溶質質量分數
（2）根據恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數公式分析．
【解答】解：由燒杯及杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量關系圖可知，生成的二氧化碳的質量為：202.2g+50g?250g=2.2g
設參加反應的鹽酸中溶質的質量為x，碳酸鈉的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
yxz2.2g

解得：x=3.65g，y=5.3gz=5.85g．
所加稀鹽酸的溶質質量分數為：=7.3%
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為：=10%
答：（1）所加稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數是10%．7月10日