2017年呼和浩特中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

內蒙古呼和浩特市中考化學試卷
可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Zn-65
一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項是符合題目要求的）
1.下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體的是
A.插入燃著的木條　　　　　　B.觀察氣體顏色
C.聞氣體的氣味　　　D.倒入澄清石灰水
答案：
A
解析：
A項，插入燃著的木條，若木條燃燒更旺，則是氧氣；若木條正常燃燒，則是空氣；若氣體能燃燒，則是氫氣。B項，空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體均沒有顏色的氣體，用觀察氣體的顏色的方法無法鑒別。C項，空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體均是沒有氣味的氣體，用聞氣體的氣味的方法無法鑒別。D項，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳。

2.下列物質的用途是由其物理性質決定的是
A.乙醇可作燃料B.氧氣用于煉鋼
C.金剛石用來裁玻璃D.氯化鈉用來制純堿
答案：
C
解析：
物質的性質決定物質的用途，性質表現的是物質的能力。
物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質，如：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、延展性、導電性、導熱性、吸附性等；
化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質叫做化學性質，如：可燃性、助燃性、活潑性、穩定性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。
A項，乙醇可作燃料，是利用了乙醇的可燃性，是利用了其化學性質。B項，氧氣用于煉鋼，是利用了氧氣能支持燃燒的性質，是利用了其化學性質。C項，金剛石用來裁玻璃，是利用了金剛石硬度大的性質，是利用了其物理性質。D項，氯化鈉用來制純堿，是利用了其化學性質。

3.對于下列幾種化學符號，有關說法正確的是
①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl
A.能表示一個分子的是①④⑥
B.表示物質組成的化學式是③④⑥
C.②⑤的質子數相同，化學性質也相同
D.④中的數字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子
答案：
B
解析：
元素符號的含義：①表示一種元素②表示這種元素的一個原子③某些元素符號還能表示由原子直接構成的物質（如金屬元素，Fe等）；數字在前表示微粒（分子或原子或離子）的個數，“1”省略，當數字為“2和2以上”時只具有微觀含義；數字在元素符號的右下角時，表示每個分子中含有的原子個數，“1”省略；當數字在元素符號的右上角時，表示每個離子帶幾個單位的正/負電荷，“1”省略；當數字在元素符號上時，表示該元素的化合價為正/負幾價，注“1”不可省略。
A項，①H可表示1個氧原子，④P2O5可表示1個五氧化二磷分子，⑥NaCl是由離子構成的，A錯誤。
B項，③Cu是銅的化學式，④P2O5是五氧化二磷的化學式，⑥NaCl是氯化鈉的化學式，B正確。
C項，②Fe2+、⑤Fe3+分別表示亞鐵離子、鐵離子，它們的質子數相同，但它們的最外層電子數不同，化學性質不同，C錯誤。

D項，④P2O5中的“5”表示1個五氧化二磷分子中含有5個氧原子，D錯誤。

4.下列說法錯誤的是
A.在鋼鐵表面涂油漆可以防止鐵生銹
B.10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，是因為分子變小了
C.撲滅森林火災時，可開挖防火隔離帶，其目的是隔絕可燃物
D.用鉛銻合金制作保險絲，是因為熔點低
答案：
B
解析：
A項，在鋼鐵表面涂油漆可以使鐵與水和氧氣隔絕，能防止鐵生銹。
B項，10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，是因為酒精分子和水分子之間有一定的間隔的緣故。
C項，撲滅森林火災時，開挖防火隔離帶，能隔絕可燃物。
D項，鉛銻合金熔點低，可以制作保險絲。

5.水是生產生活中不可缺少的物質。下列關于水的說法中正確的是
A.明礬溶液可以區分硬水和軟水
B.在自來水廠凈化水的過程中，發生的變化都是物理變化
C.水與過氧化氫的組成元素相同，均可用于制備氧氣
D.為了節約用水，可以用工業廢水直接澆灌農田
答案：
C
解析：
A項，明礬可以凈化水，但是不能區分硬水和軟水，用肥皂水可以區分硬水和軟水。
B項，在自來水廠凈化水的過程中沉降、過濾、吸附是物理變化，消毒是化學變化。
C項，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，水與過氧化氫的組成元素相同，均可用于制備氧氣。
D項，工業廢水中可能含有危害物質，不可以用工業廢水直接澆灌農田。

6.如圖是某元素的原子結構示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的是　
A.該元素屬于金屬元素
B.該原子在化學變化中容易失去電子
C.該原子的大小主要決定于核外電子的運動空間
D.該原子的質量由構成其原子的質子和電子決定
答案：
D
解析：
A項，該元素的偏旁為“金”旁，屬于金屬元素。
B項，由該元素的原子結構示意圖，最外層電子數是2，該原子在化學變化中容易失去2個電子。
C項，該原子的大小主要決定于核外電子的運動空間。
D項，原子的質量主要集中在原子核上，原子核是由質子和中子構成的。

7.甲烷和水反應可以制備水煤氣（混和氣體），其反應的微觀示意圖如下所示：

根據以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是
A.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣
B.反應中含氫元素的化合物有三種
C.反應前后碳元素的化合價沒有發生變化
D.反應中甲和丙的質量之比為4:7
答案：
D
解析：
該反應的化學方程式為：CH4+H2OCO+3H2。
A項，水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣。
B項，反應中含有氫元素的化合物是甲烷和水，是兩種。
C項，反應前在甲烷中碳元素的化合價是?4，反應后一氧化碳中碳元素的化合價是+2，碳元素的化合價發生了改變。
D項，反應中甲烷和一氧化碳的質量比為16：28=4：7。

8.下列四個圖像分別對應四個變化過程，其中正確的是

A.一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B.常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
C.等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣
D.服用胃舒［主要成分Al(OH)3］治療胃酸過多，胃液pH的變化
答案：
B
解析：
A項，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，由于水的質量減少，因此溶質會從飽和溶液中析出，導致溶質質量較小。
B項，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，鐵產生的氫氣比鋅多；開始時由于硫酸的量不同，等量的酸生成的氫氣相等。
C項，相等質量的雙氧水來制取氧氣時，有催化劑放出氧氣的速度比不加催化劑快，但最終產生氧氣的質量是相同的。
D項，胃酸呈酸性，用氫氧化鋁來治療胃酸過多，應從pH＜7開始。

9.下列四個實驗方案設計不合理的是
選項實驗目的方案
A鑒別硝酸鈉溶液和硫酸鉀溶液取樣，滴加Ba(NO3)2溶液，觀察現象
B除去粗鹽中的難溶性雜質將粗鹽研碎、溶解、過濾、蒸發
C除去CaO中的CaCO3高溫加熱到固體質量不變
D探究Mg、Ag、Cu金屬的
活動性順序將兩根光亮的鎂條分別伸入
硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中
答案：
D
解析：
A項，硫酸鉀溶液能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鈉溶液不與Ba（NO3）2溶液反應，即能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別。
B項，粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過將粗鹽研碎、溶解（把不溶物與可溶物初步分離）、過濾（把不溶物除去）、蒸發。
C項，CaCO3在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，加熱到固體質量不變，除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。
D項，將兩根光亮的鎂條分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，鎂能與硫酸銅溶液反應置換出銅，說明了活動性鎂＞銅；鎂能與硝酸銀溶液反應置換出銀，說明了活動性鎂＞銀；但無法確定銅和銀的活動性強弱，實驗方案設計不合理。

10.20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有lO0g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲，升溫到50℃時，現象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是

A.圖丙中M表示b的溶解度曲線B.圖甲溶液中溶質的質量分數a大于b
C.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D.30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等
答案：
C
解析：
20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲，說明b的溶解度在20℃時大于a，即a對應的是圖丙中M曲線，b對應的是圖丙中N曲線，A錯誤。
B項，圖甲中，a中溶解的固體質量小于b中溶解的固體質量，故a的質量分數小于b，B錯誤。
C項，圖乙中是溫度升高到50℃后，通過溶解度曲線可以看出，此溫度下兩種物質的溶解度均大于20℃時b物質的溶解度，因此圖乙中a和b的溶液都是不飽和溶液，C正確。
D項，30℃時，兩種物質的溶解度也均大于20℃時乙物質的溶解度，因此a和b的溶液也都是不飽和溶液，不會有晶體析出，D錯誤。

二、填空題（本題包括5小題，共13分）
11.現有H、C、O、S、Ca五種元素，從中選擇合適的元素組成一種可用于除鐵銹
的酸是________（填化學式）。
答案：
H2SO4
解析：
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應，根據提供的元素，硫酸符合要求，其化學式為：H2SO4。

12.下列生活用品中，所使用的主要材料屬于有機合成材料的是______________（填字母）。
A塑料臉盆B純棉毛巾C玻璃茶杯
答案：
A
解析：
A項，塑料屬于有機合成材料，正確；B項，純棉是天然材料，錯誤；C項，玻璃是無機硅酸鹽材料，錯誤。

13.能源和環境已經成為人們日益關注的問題。
（1）目前人們利用最多的能源是煤、______和天然氣等化石燃料，煤燃燒會產生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等氣體，這些氣體中，溶于水會導致酸雨的主要是___________。
（2）氫氣作為一種清潔燃料沒有大規模使用的原因是_____________（填字母）。
A.氫氣的儲存和運輸B.獲得氫氣的成本
C.制備氫氣的原料D.氫氣燃燒的熱值不高
答案：
（1）石油SO2（2）AB
解析：
（1）目前人們利用最多的能源是煤、石油和天然氣等化石燃料；二氧化硫溶于水會導致酸雨。
（2）氫氣作為一種清潔燃料沒有大規模使用的原因是氫氣的儲存和運輸不方便，獲得氫氣的成本高。

14.鋼鐵是使用最多的金屬材料
（1）人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和。
（2）鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉。其原因是。（3）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學性質。CoCl2固體是藍色的，CoCl2溶液是粉紅色的。現將金屬鈷投入稀鹽酸中，發生化學反應Co+2HClCoCl2+H2↑。該反應的實驗現象為。
答案：
（1）焦炭
（2）常溫時，鋁在空氣中表面生成致密的氧化物薄膜，保護里面的鐵不易銹蝕
（3）金屬不斷溶解，表面產生氣泡，溶液由無色變為粉紅色
解析：
（1）高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭。
（2）常溫時，鋁能和空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化物薄膜，保護里面的鐵不被腐蝕。
（3）金屬鈷投入稀鹽酸中時，發生化學反應：Co+2HClCoCl2+H2↑，隨著反應的進行，金屬不斷溶解，表面產生氣泡，溶液由無色變為粉紅色。

15.空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業流程。請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中發生的是________變化（填“物理”或“化學”）。
（2）寫出步驟③中發生反應的化學方程式_________________________。
（3）上述化學反應中屬于化合反應的有________個。
（4）下圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：

硝酸銨應具有的性質是　　　　　　（填字母）。
A．易溶于水B．有揮發性C．受熱易分解
施用該類肥料時，要避免與堿性物質混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式__________________________________。
答案：
（1）物理（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（3）3
（4）AC2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑
解析：
（1）從空氣中分離出原有的氮氣和氧氣是利用二者的沸點不同，沒有產生新的物質，發生的是物理變化。
（2）步驟③是氨氣和氧氣在加熱及催化劑的條件下反應產生一氧化氮和水。
（3）步驟②是氮氣和氫氣合成氨氣，屬于化合反應；步驟③是氨氣和氧氣在加熱及催化劑的條件下反應產生一氧化氮和水，不屬于基本反應類型；步驟④是一氧化氮、水和氧氣合成硝酸，屬于化合反應；步驟⑤是硝酸和氨氣合成硝酸銨，屬于化合反應，因此化合反應是②④⑤，共3個。
（4）由標簽中的“防潮防曬”可知，NH4NO3易溶于水且受熱易分解，不能說明硝酸銨具有揮發性；硝酸銨和氫氧化鈣反應產生硝酸鈣、水和氨氣。

三、實驗題（本題包括2小題，共12分）
16.（1）已知：水的密度為1.0g/mL。實驗室配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水。
（2）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為（填字母序號）。

（3）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是　（填序號）。
①氯化鈉固體不純②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數④裝瓶時，有少量溶液灑出
答案：
（1）47.5mL（或47.5毫升）（2）CBDEA
（3）①②③
解析：
（1）水的質量為：50g?2.5g=47.5g，故填：47.5mL。
（2）配制溶液時，首先從試劑瓶內取食鹽固體，然后放在天上稱量，再放入燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌溶解，故填：CBDEA。
（3）①氯化鈉固體不純，導致食鹽的質量偏小，溶質質量分數變小；
②稱量時，砝碼一側忘墊上質量相同的紙片，則稱量的食鹽的質量變小，溶質質量分數變小；
③量取水時，仰視讀數，導致水多，溶質質量分數變小；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質質量分數。

17.實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題。

（1）儀器a的名稱是　　　　　　。
（2）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是（填字母序號）。
若改用右圖裝置收集氧氣，則氣體應從進（填“a”或“b”）。
（3）小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為______________________________；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁。為探究其原因，進行了如下過程：
【作出猜想】A.石灰水已經完全變質；B.氣體中有揮發出來的HCl氣體。
【實驗探究】
①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色。于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是_____________。
②小明想探究所得氣體中是否有揮發出來的HCl氣體,設計如下實驗。請你幫他完成實驗，填寫
以下表格:
實驗步驟實驗現象實驗結論
氣體中有HCl
【查閱資料】
碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【拓展延伸】
如果用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為（填字母）。
答案：
（1）酒精燈（2）Cb
（3）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
【實驗探究】
①酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質Ca(OH)2
②
【拓展延伸】BHEC
解析：
（1）儀器a為酒精燈。
（2）氧氣的密度比空氣大，可采用向上排空氣法進行收集，選用裝置是C；氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，采用圖中裝置，氣體應由b管進入。
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。
【實驗探究】
①堿性溶液能使酚酞變紅色，說明溶液中存在堿性物質Ca（OH）2，即氫氧化鈣不可能完全變質。
②由于揮發氣體中存在HCl，因此未見澄清石灰水變渾濁，檢驗方法詳見答案。
【拓展延伸】在實驗室制取二氧化碳中，生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，需要先用碳酸氫鈉溶液將氯化氫除去，再用濃硫酸干燥，然后用向上排空氣法收集二氧化碳，所選儀器的連接順序為BHEC。

四、計算題（本題5分）
18.向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示
（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數；
（要求寫出計算過程）
（2）與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為克。