2017年瀘州中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題
1．下列變化中屬于化學變化的是（　　）
　A．金塊抽成金線B．干冰升華C．可燃冰燃燒D．蔗糖溶解于水

考點：化學變化和物理變化的判別．.
專題：物質的變化與性質．
分析：化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據．
解答：解：A、金塊抽成金線的過程中，只是金的形狀發生改變，沒有生成新物質，屬于物理變化；
B、干冰升華過程中，只是二氧化碳由固體變成氣體，沒有生成新物質，屬于物理變化；
C、可燃冰燃燒過程中，生成水和二氧化碳等物質，屬于化學變化；
D、蔗糖溶解于水的過程中，只是蔗糖和水混合形成混合物，沒有生成新物質，屬于物理變化．
故選：C．
點評：判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質生成，如果有新物質生成，就是化學變化，如果沒有新物質生成，就不是化學變化．
　
2．（3分）（2016•瀘州）化學上常對物質進行分類和研究，以下物質中屬于酸的是（　　）
　A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl

考點：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．.
專題：物質的分類．
分析：根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；據此進行分析解答．
解答：解：A、HNO3是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故選項正確．
B、MgO是由鎂元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項錯誤．
C、O2是由氧元素一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤．
D、NaCl是由鈉離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤．
故選：A．
點評：本題難度不大，考查物質類別的判別，抓住酸、堿、鹽等的特征、熟悉常見的物質的組成是正確解答本題的關鍵．
　
3．（3分）（2016•瀘州）下列對環境保護和人體健康沒有價值的是（　　）
　A．將垃圾分類回收利用
　B．將工廠廢液直接排入江河
　C．遠離煙草、拒絕毒品
　D．改進燃煤技術，減少SO2與粉塵排放

考點：水資源的污染與防治；酸雨的產生、危害及防治；有機高分子材料的分類及鑒別；毒品的危害性及預防．.
專題：化學與環境保護．
分析：有利于環境保護就是對環境無污染，不能污染空氣，不能污染水體，不能造成白色污染等方面．
解答：解：A、分類回收垃圾可以減少對環境的污染，節省資源，故A正確；
B、將工廠廢液直接排入江河能嚴重污染水體，不利于環境保護，故B錯誤；
C、遠離煙草、拒絕毒品，有利于環境保護，故C正確；
D、改進燃煤技術，減少SO2與粉塵排放，有利于環境保護，故D正確．
故選：B．
點評：通過回答本題知道了哪些做法有利于環境保護，我們應該如何去做，要知道垃圾的一般處理方法，不要亂扔垃圾，要進行集中處理，要考慮廢物的回收再利用，節約資源．
　
4．（3分）（2016•瀘州）在K2Cr2O7中，Cr元素的化合價是（　　）
　A．+1價B．+3價C．+4價D．+6價

考點：有關元素化合價的計算．.
專題：化學式的計算．
分析：根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合K2Cr2O7的化學式進行解答即可．
解答：解：鉀元素顯+1價，氧元素顯?2價，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（?2）×7=0，則x=+6價．
故選：D．
點評：本題難度不大，掌握

列說法正確的是（　　）
　A．向酸性土壤里撒熟石灰，可調節土壤的pH
　B．推廣加碘鹽是為了預防胃酸過多
　C．鋼鐵在干燥的環境中比在潮濕的環境中更容易被腐蝕
　D．玻璃鋼、光導纖維和合成纖維都是有機合成材料

考點：中和反應及其應用；金屬銹蝕的條件及其防護；合成材料的使用及其對人和環境的影響；微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法．.
專題：金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性；化學與生活．
分析：A、根據熟石灰是堿性物質，可改良酸性土壤分析；
B、根據碘元素的作用分析；
C、根據鐵生銹的條件分析；
D、根據常見的材料及典型的物質代表分析．
解答：解：A、熟石灰是堿性物質，可改良酸性土壤，改變土壤的pH，故說法正確；
B、碘元素可以預防甲狀腺腫大，故說法錯誤；
C、鋼鐵生銹的條件是氧氣和水并存，因此在潮濕的環境更容易生銹，故說法錯誤；
D、玻璃鋼是復合材料，光導纖維是無機非金屬材料，故說法錯誤；
故選項為：A．
點評：本題考查了化學成績的基礎知識，難度不大，依據相關的知識分析即可．
　
6．（3分）（2016瀘州）下列化學方程式書寫正確的是（　　）
　A．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OB．Fe+2NaCl=2Na+FeCl2
　C．6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3D．3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO3

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水；
鐵不能和氯化鈉反應；
稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水；
氯化鉀和硝酸鋁不能反應．
解答：解：A、氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，該選項書寫不正確；
B、鐵和氯化鈉不能反應，該選項書寫不正確；
C、稀鹽酸和氧化鐵反應的化學方程式為：6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3，該選項書寫正確；
D、氯化鉀和硝酸鋁不能反應，該選項書寫不正確．
故選：C．
點評：書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
　
7．（3分）（2016瀘州）下列實驗操作、現象、結論或解釋不正確的一組是（　　）
組別操作現象結論或解釋
A切開土豆，在剖面上滴兩滴碘水變藍土豆含有淀粉
B在1mL無色溶液中滴加石蕊試液溶液變紅原溶液呈堿性
C取3mLH2O2溶液微熱，再向該溶液中加入少量MnO2先產生少量氣泡，加MnO2后產生大量氣泡MnO2對H2O2分解有催化作用
D取2mL雞蛋清，加入幾滴硫酸銅溶液雞蛋清凝結硫酸銅能使蛋白質變性

A．AB．BC．CD．D

考點：化學實驗方案設計與評價；催化劑的特點與催化作用；酸堿指示劑及其性質；鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質的性質．.
專題：簡單實驗方案的設計與評價．
分析：A、根據淀粉遇碘變成藍色分析；
B、根據酸性溶液能使石蕊試液變成紅色分析；
C、根據二氧化錳能夠加快過氧化氫的分解分析；
D、根據重金屬離子能夠使蛋白質變性分析．
解答：解：A、淀粉遇碘變藍色，因此切開土豆，在剖面上滴兩滴碘水，變藍，說明土豆含有淀粉，故實驗正確；
B、酸性溶液能使石蕊試液變成紅色，因此石蕊試液變成紅色，說明原溶液呈酸性，而不是呈堿性，故說法錯誤；
C、二氧化錳能夠加快過氧化氫的分解，是催化劑，因此該說法正確；
D、硫酸銅中含有重金屬離子銅離子，能夠使蛋白質變性，故說法正確；
故選項為：B．
點評：本題考查了對實驗方案、實驗現象及實驗結論的評價，考查的知識點較多，難度不大，注意語言表達的準確性，能夠培養學生的分析問題能力．
　
8．（3分）（2016•瀘州）元素周期表中，同周期元素的結構和性質呈現一定的規律性變化．下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）．下列有關說法不正確的是（　　）
元素NaMg①SiP②Cl
原子的最外層電子數1234567
原子半徑（10?10m）1.861.601.43③1.101.020.994
最高正價
最低負價+1+2④+4
?4+5
?3⑤+7
?1

A．⑤處的最高正價是+6，最低負價是?2
　B．③處的數值介于1.10?1.43之間
　C．第三周期元素（Na?Cl）的最高正價數等于其原子的最外層電子數
　D．元素①的原子序數是13，①和②形成的化合物的化學式為AlS

考點：元素周期表的特點及其應用．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：根據表格中各項的變化規律：第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外層電子數依次增大；原子半徑依次增大；最高正價從+1到+7，最低負價從?4到?1，解答下列各題．
解答：解：A、化合價從+1至+7依次增大，從Si開始有變價，負價逐漸減小，故④為+3，⑤為+6和?2，故A正確；
B、由表中信息可知：元素原子的半徑逐漸增大，③處的數值介于1.10?1.43之間，故B正確；
C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正價數等于其原子的最外層電子數，故C正確；
D、第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化學式為Al2S3，故D錯誤；
故選D．
點評：本題主要考查原子結構與元素周期表的有關知識，注意把握元素周期表的遞變規律．
　
二、（本大題共4個小題，每空1分，共17分）
9．（4分）（2016•瀘州）根據下列圖文回答下列問題：

（1）不銹鋼是　混合物　（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）果汁中蛋白質、糖和維生素都含有　C（H或O）　元素（任填一種元素）．
（3）一個C60分子中含　60　個碳原子，C60是制作某種鋰電池的原料，電池的能量轉化形式是由　化學能　轉化為電能．

考點：生鐵和鋼；純凈物和混合物的判別；化學式的書寫及意義；物質發生化學變化時的能量變化；生命活動與六大營養素．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成；金屬與金屬材料．
分析：（1）根據純凈物和混合物的概念來分析．
（2）根據蛋白質、糖類和維生素的組成來分析；
（3）根據化學式的意義以及能量轉化來分析．
解答：解：（1）不銹鋼是鐵與碳等其他物質形成的合金，屬于混合物，故填：混合物；
（2）蛋白質、糖類和維生素中均含有碳、氧、氫元素，故填：C（H或O）；
（3）C60的一個分子中含有60個碳原子，電池工作時是將化學能轉化為電能；故填：60；化學能．
點評：本題考查了物質的分類、元素組成以及分子結構和能量轉化，難度不大．
　
10．（4分）（2016•瀘州）氧元素是地殼中含量最高的元素，請回答下列問題
（1）畫出氧原子結構示意圖　　．
（2）元素周期表中氧元素的信息如圖所示，從圖中能直接獲得的信息是　A　．

A．氧元素屬于非金屬元素
B．氧原子的核內的質子數為16
C．氧元素有O2和O3兩種單質
（3）圖2是硫化氫（H2S）在氧氣中不完全燃燒反應的微觀示意圖．
寫出該反應的化學方程式　2H2S+O22H2O+2S　，該反應屬于　置換反應　（填基本反應類型）

考點：元素周期表的特點及其應用；微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）原子是8號元素，核內質子數為8，核外有2個電子層，第一層2個電子，第二層6個電子，畫出其原子的結構示意圖即可；
（2）根據元素周期表中的一個小格所提供的信息進行分析解答本題；
（3）利用分子構成，確定反應中各物質的化學式；利用分子個數，確定反應中各物質的化學計量數，完成反應化學方程式的書寫．
解答：解：（1）氧原子是8號元素，核內質子數為8，核外有2個電子層，第一層2個電子，第二層6個電子，氧原子的結構示意圖為；
（2）根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，其中原子序數8，相對原子質量為16，氧元素符號為O，名稱為氧，屬于非金屬元素；
從圖中能直接獲得的信息是A；
（3）根據分子的構成，反應為物為2H2S和O2，生成物為H2O和S；則該反應的化學方程式為2H2S+O22H2O+2S；屬于置換反應．
故答案為：（1）

（2）A（3）2H2S+O22H2O+2S；置換反應
點評：利用反應微觀圖中各物質分子的結構圖，準確判斷分子構成是解決問題的基礎和重要手段．
　
11．（5分）（2016•瀘州）如圖裝置適當組合可用于O2、H2、CO2等氣體的制備和收集．
（1）儀器①的名稱是　分液漏斗　，若A裝置內藥品為Zn和稀鹽酸，反應的方程式為　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　．
（2）B裝置正放桌面，用于收集A生成的O2，則a接　b　（選填“b”或“c”）；若B裝滿水，用于收集A生成的H2，則a接　c　（選填“b”或“c”）．
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A裝置之后連接兩個B裝置，則在前一個B裝置內加入的試劑是　濃硫酸　（選填“濃硫酸”或“氫氧化鈉”）．

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的干燥（除水）；二氧化碳的實驗室制法；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；
（2）氧氣的密度比空氣大，氫氣不溶于水；
（3）濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體．
解答：解：（1）儀器①的名稱是分液漏斗，通過分液漏斗可以向反應容器中注入液體藥品；
若A裝置內藥品為Zn和稀鹽酸，反應的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
故填：分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）B裝置正放桌面，用于收集A生成的O2，由于氧氣的密度比空氣大，則a接b；
若B裝滿水，用于收集A生成的H2，則a接c．
故填：b；c．
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A裝置之后連接兩個B裝置，則在前一個B裝置內加入的試劑是濃硫酸，因為氫氧化鈉能和二氧化碳反應，因此不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳．
故填：濃硫酸．
點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．
　
12．（4分）（2016•瀘州）根據下列坐標圖回答：

（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．
①t2℃時，甲、乙的溶解度均為　30g　．
②將甲、乙、丙三種物質t1℃時的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質的質量分數最大的是　丙　．
（2）某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質量分數．取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質量變化如圖二．
①沉淀的化學式為　AgCl　．
②模擬海水中氯的質量分數是　1.775%　．

考點：固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；有關溶質質量分數的簡單計算；根據化學反應方程式的計算．.
專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算；溶液、濁液與溶解度．
分析：根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等，根據溶解度確隨溫度的變化特點確定溶質質量分數的變化；根據硝酸銀與氯化鈉和氯化鎂的反應結合圖示進行分析解答即可．
解答：解：（1）①據圖可以看出，t2℃時，甲、乙的溶解度均為30g，故填：30g．
②將甲、乙、丙三種物質t1℃時的飽和溶液升溫到t3℃，甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶質質量分數不變，丙的溶解度隨溫度的升高而降低，據圖可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶質的質量分數最大的是丙，故填：丙．
（2）某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質量分數．取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質量變化如圖二．
①氯化鈉和氯化鎂與硝酸銀反應生成的沉淀是氯化銀，故填：AgCl．
②生成沉淀的質量是143.5g，化學反應前后氯元素的質量不變，氯化銀中氯元素的質量就是模擬海水中氯元素的質量，故模擬海水中氯的質量分數==1.775%，故填：1.775%．
點評：本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據已有的溶解度曲線的意義進行．
　
三、（本題每空1分，其中（4）小題3分，共10分）
13．（10分）（2016•瀘州）過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO2流程如下：

（1）氣體X是CO2，其名稱是　二氧化碳　；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是　過濾　．
（2）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器放在　冰水混合物　中，該反應是化合反應，反應產物是CaO2•8H2O，請寫出化學方程式　CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O　．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質，原因是　CaO或Ca（OH）2過量，且Ca（OH）2微溶　．
（3）CaO2的相對分子質量為　72　，過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）中H、O元素的質量比為　1：10　．
（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2•8H2O的質量分數，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應（方程式為2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，雜質不發生變化），測得生成氧氣的質量為3.2g，請計算樣品中CaO2•8H2O的質量分數（CaO2•8H2O相對分子質量為216），寫出必要的計算過程．

考點：物質的相互轉化和制備；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據化學反應方程式的計算．.
專題：物質的制備．
分析：（1）根據化合物的名稱以及分離固體與液體的方法來分析；
（2）根據反應需要的溫度以及反應的過程來分析；
（3）根據相對分子質量和元素質量比的計算方法來分析；
（4）根據氧氣的質量，利用化學方程式進行計算．
解答：解：（1）根據氧化物的命名方法可知，CO2讀作二氧化碳；分離固體與液體采用過濾的方法；故填：二氧化碳；過濾；
（2）控制溫度在0～5℃，可以在冰水混合物中進行；該反應的反應物是氧化鈣、水和過氧化氫，生成物是CaO2•8H2O，因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水；故填：冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O；CaO或Ca（OH）2過量，且Ca（OH）2微溶；
（3）CaO2的相對分子質量為40+16×2=72；過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）中H、O元素的質量比為（1×16）：（16×10）=1：10；故填：72；1：10；
（4）解：設樣品中CaO2•8H2O的質量為x
2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑
43232
x3.2g

x=43.2g
則樣品中CaO2•8H2O的質量分數為=86.4%
答：樣品中CaO2•8H2O的質量分數為86.4%．
點評：本題注意考查化學方程式的書寫樣品純度的求算，完成此題，可以依據題干提供的信息進行，書寫方程式要注意配．
　
四、（本大題共2個小題，每空1分，共14分）
14．（4分）（2016•瀘州）將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖．某學習小組對加入0～VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：
【猜想假設】
猜想Ⅰ：pH增大是因為　混合后溶液體積增大　；
猜想Ⅱ：pH增大是因為發生了反應，寫出反應方程式　NaOH+HCl=NaCl+H2O　．
【實驗探究】
為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗．（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水．）
（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH=7．
（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL　水　，用pH計測得混合液的pH　＜　7（填“＞”、“=”或“＜”）．
綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立．

考點：中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：科學探究．
分析：稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水．
解答：解：【猜想假設】
猜想Ⅰ：pH增大是因為混合后溶液體積增大，溶液體積變大時，氫離子濃度變小，pH升高；
猜想Ⅱ：pH增大是因為發生了反應，稀鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故填：混合后溶液體積增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【實驗探究】
（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH=7，說明稀鹽酸和氫氧化鈉發生了中和反應．
（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL水，用pH計測得混合液的pH＜7，通過比較可知猜想Ⅱ成立．
故填：水；＜．
點評：實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．
　
15．（10分）（206瀘州）草木灰是農家肥料，主要含鉀鹽．請回答相關問題．
【分離提純】
（1）在燒杯里放一定量的草木灰，加入水，同時用玻璃棒攪拌．浸出溶液中主要含有的金屬陽離子是　K+　．
（2）把燒杯中的草木灰連同浸出液一起過濾．如果濾液仍然渾濁，處理的方法是　重新過濾（或再過濾一次）　．
（3）把濾液倒入蒸發皿里，加熱，用玻璃棒攪拌．當蒸發到　出現大量固體　時，停止加熱．
【成分探究】
取（3）所得的晶體少量溶于水，分到兩支試管中．
（4）第一支：滴加鹽酸，產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體．請寫出化學方程式：
①加鹽酸：　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O　；
②產生渾濁：　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液變為　紅　色，說明溶液呈堿性．為證明溶液呈堿性是由CO32?引起的，再向試管中加入　CaCl2溶液　〔可供選擇試劑：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此時發生反應的方程式為　K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl　，當看到　紅色褪去（或消失），產生白色沉淀　時即可證明．因此，草木灰　不能　（填“能”或“不能”）與銨態氮肥混合施用．

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；蒸發與蒸餾操作；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：科學探究．
分析：（1）根據鉀鹽中的離子分析；
（2）如果一次過濾不干凈再過濾一次；
（3）根據蒸發的操作分析；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，根據反應物、生成物和條件書寫化學方程式；
（5）堿性溶液能使酚酞溶液變紅色，根據CO32?的驗證分析．銨態氮肥不能與草木灰混合使用．
解答：解：（1）草木灰是農家肥料，主要含鉀鹽，鉀鹽溶液中主要含有的金屬陽離子是K+．故填：K+；
（2）如果濾液仍然渾濁，重新過濾；故填：重新過濾（或再過濾一次）．
（3）等到蒸發皿中出現較多量的固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．故填：出現大量固體；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，證明是碳酸鹽或碳酸氫鹽；結合（5）可知為碳酸鉀，碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，方程式為K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）堿性溶液能使酚酞溶液變紅色，要驗證溶液呈堿性是由CO32?引起的，第一要驗證并除去碳酸根，第二不能引入氫氧根，再證明溶液的酸堿性，所以選用CaCl2溶液，反應的方程式為K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl．如果溶液的紅色褪去（或消失），產生白色沉淀，說明溶液呈堿性是由CO32?引起的，草木灰呈堿性，銨態氮肥與堿性物質反應能釋放氨氣，降低肥效，所以銨態氮肥不能與草木灰混合使用．故填：CaCl2溶液；K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；紅色褪去（或消失），產生白色沉淀；不能．
點評：本題考查了常見混合物分離操作及成分的確定，完成此題，可以依據物質的性質進行．