2017年綿陽中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題（每小題0分，共63分.每個小題只有一個選項最符合題目要求）
1．（2016•綿陽）日常生產、生活中化學無處不在，下列說法正確的是（　　）
　A．利用活性炭的吸附性可以將硬水轉化為軟水
　B．二氧化碳滅火器的滅火原理是隔絕空氣和提高可燃物的著火點
　C．在金屬表面除油或刷漆的目的是隔絕氧氣和水蒸氣，防止腐蝕
　D．化學肥料有利于植物的生長，大量使用不會引起環境污染

考點：硬水與軟水；金屬銹蝕的條件及其防護；滅火的原理和方法；合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義．.
專題：空氣與水；金屬與金屬材料；常見的鹽化學肥料．
分析：A．根據活性炭的性質以及硬水軟化的方法來分析；
B．根據滅火的原理來分析；
C．根據金屬防銹的原理來分析；
D．根據過度使用化學肥料的害處來分析．
解答：解：A．活性炭能吸附水中的色素和異味，不能將硬水軟化，加熱煮沸可將硬水轉化為軟水，故錯誤；
B．二氧化碳滅火的原理是隔絕了氧氣，而可燃物的著火點是無法改變的，故錯誤；
C．在金屬表面除油或刷漆的目的是隔絕氧氣和水蒸氣，達到了防銹的目的，故正確；
D．大量使用化肥，會導致浪費，并且對環境造成污染，故錯誤．
故選C．
點評：本題難度不是很大，主要考查了運用化學知識分析生活中一些現象，從而加深學生對生活中常見物質的認識等．
　
2．（2016•綿陽）分類法是學習化學常用的一種方法．下列選項不符合如圖關系（a、b并列關系，分別包含c、d）的是（　　）
選項abcd
A化學變化物理變化鐵鍋生銹蔗糖溶解
B單質化合物C60純凈的空氣
C無機化合物有機化合物CuSO4•5H2O葡萄糖
D純凈物混合物冰水混合物食鹽溶液

　A．AB．BC．CD．D

考點：化學變化和物理變化的判別；純凈物和混合物的概念；單質和化合物的概念；有機物與無機物的區別．.
專題：概念關系型．
分析：A．根據化學變化和物理變化的概念和區別來分析；
B．根據單質和化合物的概念以及區別來分析；
C．根據無機物和有機物的概念和區別來分析；
D．根據純凈物和混合物的概念和區別來分析．
解答：解：A．物理變化和化學變化是并列關系，鐵鍋生銹生成了新物質，屬于化學變化；蔗糖溶解沒有生成新物質，屬于物理變化，符合題目要求；
B．單質和化合物是并列關系，C60屬于單質，但是純凈的空氣屬于混合物而不是化合物，不符合題意；
C．無機化合物和有機化合物是并列關系，五水硫酸銅屬于無機物，葡萄糖屬于有機物，符合題意；
D．純凈物和混合物是并列關系，冰水混合物屬于純凈物，食鹽溶液屬于混合物，符合題意．
故選B．
點評：掌握常見的化學概念之間的區別和聯系是解題的關鍵．
　
3．（2016•綿陽）隨著我國綜合實力的增強，人民生活水的日益提高，汽車已走進千家萬戶．下列說法不正確的是（　　）
　A．汽車軸承和骨架是由合金制成，輪胎是由合成橡膠制成
　B．汽車改用壓縮天然氣或液化石油氣做燃料，可以減少對空氣的污染
　C．少開私家車，多乘坐公共交通工具，符合“節能減碳”的環保理念
　D．在加油站附能聞到汽油的氣味，是因為分子間存在一定的距離

考點：合金與合金的性質；分子的定義與分子的特性；常用燃料的使用與其對環境的影響；合成橡膠及其應用．.
專題：化學與生活．
分析：A．根據物質的分類來分析；
B．根據減少空氣污染的方法來分析；
C．根據節能減排的具體做法來分析；
D．根據分子的性質來分析．
解答：解：A．汽車的軸承和骨架都是由合金組成的，輪胎是合成橡膠制成的，故正確；
B．汽油或柴油燃燒會釋放出二氧化硫、二氧化氮等有害氣體，而天然氣和液化石油氣燃燒，此類物質產生的較少，有助于減輕空氣的污染，故正確；
C．少開私家車，多乘坐公共交通工具，減少了能源的消耗，減少了污染物的排放，符合“節能減碳”的環保，故正確；
D．在加油站附能聞到汽油的氣味，是因為分子在不斷地運動，故錯誤．
故選D．
點評：本題考查了材料的分類、減輕污染的措施、節能減排以及分子的性質，難度不大．
　
4．（2016•綿陽）錳（Mn）是維持人體正常生命活動所必須的微量元素，含錳化合物在生產、生活中也被廣泛應用．結合圖中信息，下列敘述正確的是（　　）

　A．錳原子核內有25個質子，一個錳原子的質量是54.94g
　B．錳原子核外有4個電子層，其化學性質由最內層電子決定
　C．MnO2屬于氧化物，在H2O2分解制O2的實驗中做催化劑
　D．KMnO4為紫黑色固體，易溶于水、汽油等溶劑，形成紫紅色溶液

考點：元素周期表的特點及其應用；溶液的概念、組成及其特點；從組成上識別氧化物；原子結構示意圖與離子結構示意圖．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：A、根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可．
B、原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，決定元素化學性質的是最外層電子數，進行分析判斷．
C、在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物，結合過氧化氫分解制取氧氣的反應原理，進行分析判斷．
D、根據高錳酸鉀的物理性質進行分析判斷．
解答：解：A、由錳元素元素周期表的一格的信息，上角的數字為25，表示原子序數為25；根據原子序數=核電荷數=質子數，錳原子核內有25個質子；漢字下面的數字表示相對原子質量，錳元素的相對原子質量為54.94，而不是一個錳原子的質量是54.94g，故選項說法錯誤．
B、由錳原子的結構示意圖，錳原子核外有4個電子層；其化學性質由最外層電子數決定，故選項說法錯誤．
C、二氧化錳由兩種元素組成且有一種是氧元素，屬于氧化物；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，故選項說法正確．
D、KMnO4為紫黑色固體，易溶于水形成紫紅色溶液，難溶于汽油，故選項說法錯誤．
故選：C．
點評：本題難度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子結構示意圖的含義、氧化物的特征等是正確解答本題的關鍵
　
5．（2016•綿陽）分析推理是學習化學常用的一種方法．下列推理正確的是（　　）
　A．Zn置換H2是有元素化合價變化的置換反應，則所有置換反應都有元素化合價變化
　B．酸堿中和反應有鹽和H2O生成的反應一定是酸堿中和反應
　C．一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質，則一定溫下的飽和溶液不能溶解任何物質
　D．CH4充分燃燒生成的H2O和CO2，則充分燃燒生成H2O和CO2的物質只含C、H元素

考點：置換反應及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；中和反應及其應用；質量守恒定律及其應用．.
專題：化學用語和質量守恒定律；化學反應的基本類型和能量變化；溶液、濁液與溶解度；常見的酸酸的通性．
分析：A．根據置換反應的特點來分析；
B．根據中和反應的概念來分析；
C．根據飽和溶液的概念來分析；
D．根據質量守恒定律來分析．
解答：解：A．Zn置換H2是置換反應，鋅元素和氫元素的化合價在反應前后都發生了變化，置換反應中元素的化合價一定發生改變，故正確；
B．中和反應的生成物一定是鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，生成物是鹽和水，但是不屬于中和反應，故錯誤；
C．在一定溫度下，一定量的溶劑中還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液，不能繼續溶解這中溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，但是此溶液還能繼續溶解其他溶質，故錯誤；
D．根據質量守恒定律可知，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，但是燃燒生成二氧化碳和水的物質中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故錯誤．
故選A．
點評：本題考查的知識點較多，解題關鍵是抓住定義和物質的性質，對于錯誤的推理要通過反例推翻．
　
6．（2016•綿陽）工業上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸，其反應方程如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO2+H2O?H2SO4
下列說法不正確的是（　　）
　A．反應①②③均有元素化合價發生變化
　B．反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應
　C．將5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質量分數大于5%
　D．將100g蒸餾水加水100g98%的濃硫酸中，可配制200g質量分數為49%的稀硫酸

考點：物質的相互轉化和制備；溶質的質量分數；有關元素化合價的計算；元素的質量分數計算．.
專題：物質的制備．
分析：A、根據各個反應中元素的化合價進行分析；
B、根據反應基本類型的判斷方法進行分析；
C、根據三氧化硫和水反應會生成硫酸，溶質質量增大進行分析．
D、根據溶質質量分數的計算公式依據濃硫酸稀釋的方法進行分析．
解答：解：A、通過分析各個反應，①中的鐵從+2變成+3，氧從0變成?2，②中碳從+2變成+4，③中硫從+4變成+6，故A正確；
B、通過分析各個反應可知，反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應，故B正確；
C、三氧化硫和水反應會生成硫酸，溶質質量增大，所以將5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質量分數大于5%，故C正確；
D、稀釋濃硫酸，需要將濃硫酸加入水中，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題考查物質的相互轉化，學生應學會利用物質組成元素的差異和元素守恒來分析，在利用元素守恒的基礎上若再從氧化還原的角度來分析更合理，但氧化還原是高中化學知識點．
　
7．（2016•綿陽）下列實驗目的、操作、現象、結論都正確的是（　　）
選項實驗目的實驗操作實驗現象實驗結論
A測定溶液pH用玻璃棒蘸取待測液滴在用蒸餾水潤濕的pH試紙上試紙變為淺紅色溶液pH為2
B鑒別NaOH和NH4NO3在裝有等量水的試管中分別加入a、b固體加a的試管水溫升高，加b的試管水溫降低A是NaOH，b是NH4NO3
C驗證燃燒是否需要O2做白磷是否燃燒的對比實驗
前者不燃燒，后者燃燒燃燒需要O2
D比較Al、Cu的活潑性將未經打磨的Al條放入CuSO4溶液中無明顯現象Al的活性炭低于Cu

A．AB．BC．CD．D

考點：化學實驗方案設計與評價；溶液的酸堿度測定；金屬活動性順序及其應用；酸、堿、鹽的鑒別；燃燒與燃燒的條件．.
專題：簡單實驗方案的設計與評價．
分析：A、根據pH試紙先用水潤濕，這樣的操作會使溶液變稀，使測量的數據不準確進行分析；
B、根據氫氧化鈉和硝酸銨的溶解性及伴隨的能量變化分析；
C、根據控制變量法分析對比實驗是否合理；
D、根據控制變量法的分析實驗的合理性．
解答：解：A、pH試紙先用水潤濕，這樣的操作會使溶液變稀，使測量的數據不準確，故操作錯誤；
B、NH4NO3溶于水溫度降低，NaOH溶于水溫度升高，符合題意，故選項正確；
C、研究白磷燃燒是否需要O2，變量是否存在氧氣所以其他條件必須相同，但實驗①和實驗②溫度不同，一個是熱水，一個是冷水，所以將實驗②改成熱水就行了，故操作錯誤；
D、未打磨的鋁條表面存在氧化鋁的保護膜從而阻礙了鋁與硫酸銅的反應，所以不能說明鋁不如銅活潑，故操作錯誤；
故選項為：B．
點評：有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，哪種方法更簡便．
　
8．（2016•綿陽）下列四個圖象能正確反映實驗變化關系的有（　　）
ABCD


常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質量、等質量分數的稀鹽酸中敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發）少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒

A．AB．BC．CD．D

考點：金屬的化學性質；固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數；酸的物理性質及用途；質量守恒定律及其應用．.
專題：元素化合物知識型．
分析：A、根據鋅粉、鎂粉的金屬活動性順序及與等量的稀鹽酸反應產生氫氣的關系進行解答；
B、根據濃硫酸具有吸水性分析溶液質量的變化；
C、根據硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高的變化趨勢分析溶液中溶質的質量分數；
D、根據碳和氧氣反應產生二氧化碳的關系據此分析．
解答：解：A、鎂的活動性比鐵強，因此鎂反應產生氫氣的斜率大于鐵反應產生氫氣的斜率；等量的稀鹽酸完全反應提供的氫元素相等，產生的氫氣相等，符合坐標，故選項正確；
B、濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質量會增加，坐標不符合，故選項錯誤；
C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數保持不變，坐標不符合，故選項錯誤；
D、碳和氧氣反應產生二氧化碳，反應的方程式為：C+O2CO2，反應消耗一分子的氧氣，則產生一分子的二氧化碳，因此氣體分子的數目保持不變，坐標錯誤；故選項錯誤；
故選項為：A．
點評：本題為物質反應關系坐標的考查，正確辨別坐標所表示的變化量，是解答此類問題的關鍵，分析變化中相關量的變化關系，是解答問題的基礎．
　
9．（2016•綿陽）在加熱條件下，向裝有10gCuO的硬質玻璃管中通入H2一段時間，最終玻璃管中剩余固體8.4g．則下列說法正確的是（　　）
　A．與CuO反應，H2是過量的
　B．反應生成Cu的質量為8.4g
　C．反應生成H2O的質量為1.6g
　D．參加反應的CuO占原總質量的80%

考點：氫氣的化學性質與燃燒實驗；根據化學反應方程式的計算．.
專題：氧氣、氫氣的性質與用途．
分析：根據已有的氫氣還原氧化銅的實驗操作以及氫氣和氧化銅反應的質量關系進行分析解答即可．
解答：解：根據反應的化學方程式：
CuO+H2Cu+H2O△m
80641816
8g6.4g1.8g1.6g
A、氫氣還原氧化銅的實驗中，由于氧化銅沒有全部參加反應，故氫氣的量不足，錯誤；
B、反應生成的銅的質量是6.4g，錯誤；
C、反應生成的水的質量是1.8g，錯誤；
D、參加反應的氧化銅的質量為：=80%，正確；
故選D．
點評：本題考查的是氫氣還原氧化銅的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．
　
10．（2016•綿陽）下列各種粒子，不帶電的是（　　）
　A．原子核B．質子C．中子D．電子

考點：原子的定義與構成．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析：根據原子不顯電性，是由原子核和電子構成的，原子核帶正電，電子帶負電，原子核是由質子和中子構成的，其中質子帶正電，中子不帶電，進行分析判斷．
解答：解：原子不顯電性，是由原子核和電子構成的，原子核帶正電，電子帶負電，原子核是由質子和中子構成的，其中質子帶正電，中子不帶電．
A、原子核帶正電，故選項錯誤．
B、質子帶正電，故選項錯誤．
C、中子不帶電，故選項正確．
D、電子帶負電，故選項錯誤．
故選：C．
點評：本題難度不大，了解原子的構成、構成原子的粒子的帶電情況是正確解答本題的關鍵．
　
11．（2016•綿陽）把磨得很光滑的鉛片和金片緊壓在一起，在室溫下放置5年后再將它們切開，可以看到它們相互滲入約1mm深．這個現象說明（　　）
　A．固體分子在不停地運動
　B．溫度越高，固體分子運動越劇烈
　C．固體分子之間存在著引力和斥力
　D．固體分子之間只有引力，沒有斥力

考點：分子的定義與分子的特性．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析：根據分子動理論的內容分析答題，物質是由分子組成的，一切物質的分子都在不停地做無規則的運動，組成物質的分子間存在相互作用的引力與斥力．
解答：解：兩個表面光滑的鉛片和金片相互緊壓后，它們會黏在一起，是分子在不停地做無規則的運動，彼此進入了對方，這就是擴散現象．
故選A．
點評：本題考查學生對分子動理論內容的掌握情況，需要結合具體實例進行分析．
　
二、填空與解答題
12．（2015•綿陽）（1）X、Y、Z、W、R是初中化學常見的五種元素，X的單質是密度最小的氣體，Y的一種單質是天然存在的最硬物質，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數為11，R的原子結構示意圖為，請回答下列問題：①X陽離子的離子結構示意圖為　　，W離子的離子符號為　Na+　；
②實驗室用一種白色固體制備Z單質，該化學方程式為　2KClO32KCl+3O2↑　；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙．甲和乙都是治療胃酸（鹽酸）過多的藥劑，甲、乙治療胃酸過多的化學方程式分別為　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　、　Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O　；
④X、Y、Z三種元素可按質量比12：3：8形成一種生活中常見的有機化合物，該化合物俗稱為　酒精　，它是一種　可再生　（選填“可再生”或“不可再生”）能源，該化合物完全燃燒的化學方程式為　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　；
⑤高溫下，R單質能與氧化物發生置換反應，該化學方程式為　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　．
（2）初中化學幾種常見物質的相互轉化關系如圖．其中A是常見黑色固體單質，B是常見液體化合物，化合物C和單質D均為可燃氣體，X為紅色固體氧化物，C與X的反應常用于工業上冶煉金屬，Z為硫酸鹽，其溶液為藍色．請根據推斷回答下列問題：
①G溶液的顏色為　淺綠色　，圖中反應I到IV中屬于置換反應的有　2　個；
②A+B→C+D的化學方程式為　C+H2O（氣）H2+CO　；
③Na與O2在不同條件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合價為　?1　，Na2O的化學性質與CaO相似，分步寫出Na2O與Z溶液反應的化學方程式　Na2O+H2O=2NaOH　，　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓　．

考點：物質的鑒別、推斷；原子結構示意圖與離子結構示意圖；有關元素化合價的計算；置換反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：常見物質的推斷題；框圖型推斷題．
分析：（1）根據X、Y、Z、W、R是初中化學常見的五種元素，X的單質是密度最小的氣體，所以X是氫元素，Y的一種單質是天然存在的最硬物質，所以Y是碳元素，Z是地殼中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序數為11，所以W是鈉元素，R的原子結構示意圖為，所以R是鋁元素，然后將推出的物質進行驗證即可；
（2）根據Z為硫酸鹽，其溶液為藍色，所以Z是硫酸銅，X為紅色固體氧化物，C與X的反應常用于關于上冶煉金屬，所以X是氧化鐵，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，F會與硫酸銅反應，所以E是二氧化碳，F是鐵，A是常見黑色固體單質，B是常見液體化合物，A和B高溫會生成一氧化碳和D，化合物C和單質D均為可燃氣體，所以A是木炭，B是水，D是氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以H是銅，G是硫酸亞鐵，然后將推出的物質進行驗證即可．
解答：解：（1）X、Y、Z、W、R是初中化學常見的五種元素，X的單質是密度最小的氣體，所以X是氫元素，Y的一種單質是天然存在的最硬物質，所以Y是碳元素，Z是地殼中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序數為11，所以W是鈉元素，R的原子結構示意圖為，所以R是鋁元素，經過驗證推導正確，所以
①X陽離子的離子結構示意圖為，W離子的離子符號為Na+；
②實驗室用一種白色固體制備氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為
：2KClO32KCl+3O2↑；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙，所以甲是碳酸氫鈉，乙是氫氧化鋁，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；
④X、Y、Z三種元素可按質量比12：3：8形成一種生活中常見的有機化合物，所以該化合物是C2H5OH，俗稱為酒精，是一種可再生資源，酒精和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
⑤高溫下，鋁能與氧化物發生置換反應，鋁和氧化鐵在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵，化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（2）Z為硫酸鹽，其溶液為藍色，所以Z是硫酸銅，X為紅色固體氧化物，C與X的反應常用于關于上冶煉金屬，所以X是氧化鐵，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，F會與硫酸銅反應，所以E是二氧化碳，F是鐵，A是常見黑色固體單質，B是常見液體化合物，A和B高溫會生成一氧化碳和D，化合物C和單質D均為可燃氣體，所以A是木炭，B是水，D是氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以H是銅，G是硫酸亞鐵，經過驗證，推導正確，所以
①通過推導可知，G是硫酸亞鐵，溶液的顏色為淺綠色，Ⅰ是水和木炭反應生成氫氣和一氧化碳，是置換反應，Ⅱ是一氧化碳和氧化鐵生成鐵和二氧化碳，不屬于置換反應，Ⅲ是氫氣和氧化銅反應生成銅和水，是置換反應，Ⅳ是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，是置換反應，所以圖中反應I到IV中屬于置換反應的有3個；
②A+B→C+D的反應是水蒸氣和木炭在高溫的條件下生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為：C+H2O（氣）H2+CO；
③Na2O2中氧元素的化合價為?1價，Na2O與硫酸鐵溶液的反應是氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故答案為：（1）①，Na+；
②2KClO32KCl+3O2↑；
③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；
④酒精，可再生，C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（2）①淺綠色，3；
②C+H2O（氣）H2+CO；
③?1，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．
　
13．（2015•綿陽）地球是一顆美麗的藍色星球，海水占了全球水資源的97%．海水資源的開發和利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如圖：
①加入過量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和　氯化鋇　，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是　會生成新的雜質硫酸鈉　；
②提純過程中使用了過濾和蒸發操作，實驗室過濾和蒸發操作均使用到的玻璃儀器是　玻璃棒　；
③流程圖中制備金屬鈉的化學方程式為　2NaCl2Na+Cl2↑　．
（2）工業上利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，并同時獲得兩種單質．補充并配化學方程式：
□NaCl+□H2O□　2NaOH　+□　H2↑　+□Cl2↑
（3）劉廷在實驗室找到一瓶長期放置的NaOH溶液，欲對其成分進行實驗探究．
【查閱資料】
I．NaOH與CO2分兩步反應：
2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O?2NaHCO3
Ⅱ．NaOH與NaHCO3反應方程式為：NaOH+NaHCO3?Na2CO3+H2O
Ⅲ．物質的溶解性：
CO32?HCO3?OH?
Ba2+不溶溶溶
；溶液的酸堿性：BaCl2溶液呈中性
【提出猜想】劉廷根據資料中的I、Ⅱ對其成分提出了5種合理猜想，請將猜想補充完整
猜想1：只有NaOH，猜想2：　含有氫氧化鈉、碳酸鈉　，猜想3：只有Na2CO3，猜想4：　碳酸氫鈉、碳酸鈉　，
猜想5：只有NaHCO3．
【實驗驗證】
步驟操作現象結論
步驟1取該NaOH溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀證明猜想　1、5　不成立（填數字）
步驟2取步驟1中上層清液，滴加　稀鹽酸　無氣泡產生證明原溶液不含　HC、C　（填“離子”）
步驟3另取步驟1中上層清液，滴加　酚酞　溶液未變紅證明原溶液不含　OH?　（填“離子”）
【實驗結論】
通過以上實驗操作得出結論：猜想　3　是正確的（填數字）

考點：對海洋資源的合理開發與利用；實驗探究物質的組成成分以及含量；過濾的原理、方法及其應用；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：常見的鹽化學肥料；科學探究．
分析：（1）①根據碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉會生成硫酸鈉進行分析；
②根據蒸發、過濾過程中需要的玻璃儀器進行分析；
③根據氯化鈉在通電的條件下生成鈉和氯氣進行分析；
（2）根據氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，然后依據質量守恒定律進行配；
（3）【提出猜想】根據二氧化碳和氫氧化鈉的反應生成物進行猜想；
【實驗驗證】根據碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，根據碳酸根離子、碳酸氫根離子和酸反應生成二氧化碳氣體，氫氧根離子能使酚酞變紅色進行分析；
【實驗結論】根據前面的實驗得出正確的結論．
解答：解：（1）①碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，所以加入過量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化鋇，硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉會生成硫酸鈉，所以不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是會生成新的雜質硫酸鈉；
②蒸發過程中用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈，過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，所以兩步操作中需要的玻璃儀器有玻璃棒；
③氯化鈉在通電的條件下生成鈉和氯氣，化學方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑；
（2）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，然后依據質量守恒定律進行配，化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）【提出猜想】二氧化碳和氫氧化鈉的反應為：2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O?2NaHCO3
NaOH+NaHCO3?Na2CO3+H2O，所以猜想2：含有氫氧化鈉、碳酸鈉，猜想4：碳酸氫鈉、碳酸鈉；
【實驗驗證】碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，根據碳酸根離子、碳酸氫根離子和酸反應生成二氧化碳氣體，氫氧根離子能使酚酞變紅色，所以
步驟操作現象結論
步驟1取該NaOH溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀證明猜想1、5不成立（填數字）
步驟2取步驟1中上層清液，滴加稀鹽酸無氣泡產生證明原溶液不含HC、C（填“離子”）
步驟3另取步驟1中上層清液，滴加酚酞溶液未變紅證明原溶液不含OH?（填“離子”）
【實驗結論】通過前面的分析可知混合物中不含氫氧化鈉、碳酸氫鈉，含有碳酸鈉，所以猜想3正確．
故答案為：（1）①氯化鋇，會生成新的雜質硫酸鈉；
②玻璃棒；
③2NaCl2Na+Cl2↑；
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）【提出猜想】含有氫氧化鈉、碳酸鈉，碳酸氫鈉、碳酸鈉；
【實驗驗證】
步驟操作現象結論
步驟11、5
步驟2稀鹽酸HC、C
步驟3酚酞OH?
【實驗結論】3．
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行解答．
　
14．（2015•綿陽）黃銅是一種常見的合金材料，其作用成分為Cu、Zn，還含有少量不與酸反應的成分．現向一定質量的黃銅中加入體積為100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，產生H2的質量和硫酸溶液體積的關系如圖所示．充分反應后溶液中剩余固體的質量為27g．
（1）觀察圖象，黃銅與硫酸充分反應后，硫酸是否有剩余？　是　（選填“是”或“否”）
（2）黃銅中Zn的質量分數為多少？（請列式計算，結果精確到0.1%）
（3）若往反應后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再產生沉淀時，共消耗BaCl2溶液400g，則原硫酸溶液的質量分數為多少？（請列式計算，結果精確到0.1%）

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：（1）根據圖象中的數據可以看出，加入稀硫酸生成氫氣0.4克后，隨著硫酸體積的增加，氣體不再增加進行分析；
（2）根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，結合生成的氫氣質量計算出鋅的質量；
（3）根據硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，依據離子守恒進行解答．
解答：解：（1）通過圖象中的數據可以看出，加入稀硫酸生成氫氣0.4克后，隨著硫酸體積的增加，氣體不再增加，所以硫酸有剩余；
（2）設樣品中鋅的質量為x
Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑
652
x0.4g
=
x=13g
所以黃銅中Zn的質量分數為×100%=32.5%；
（3）設原硫酸溶液的質量分數為y
H2SO4?????BaCl2
98208
100mL×1.2g/mL×x400g×26%
=
x=40.8%
故答案為：（1）是；
（2）32.5%；
（3）40.8%．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較大．