2017年宜賓中考化學(xué)試卷答案解析及word文字版下載（難度系數(shù)點評）

一.選擇題（本題共10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）
1．（2分）（2016•宜賓）空氣是一種寶貴的自然資源．下列措施中，不利于提高空氣質(zhì)量的是（　　）
　A．開發(fā)新能源代替化石燃料
　B．改進汽車尾氣的凈化技術(shù)
　C．節(jié)假日燃放煙花爆竹
　D．控制PM2.5的排法以減少霧霾天氣
　
2．（2分）（2016•宜賓）下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（　　）
　A．硬鋁片比純鋁片硬度小
　B．鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵
　C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快
　D．為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油
　
3．（2分）（2016•宜賓）下列物質(zhì)都屬于純凈物的一組是（　　）
①冰水混合物
②潔凈的空氣
③液氮
④石灰水．
　A．①③B．②④C．①②D．③④
　
4．（2分）（2016•宜賓）下列有關(guān)化學(xué)變化的說法正確的是（　　）
　A．從海水中獲得物質(zhì)都需經(jīng)過化學(xué)變化
　B．用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬發(fā)生了化學(xué)變化
　C．石油分餾得到汽油、煤油、柴油等屬于化學(xué)變化
　D．潮濕的衣服被曬干了是化學(xué)變化
　
5．（2分）（2016•宜賓）從分子的角度分析并解釋下列事實，不正確的是（　　）
選項事實解釋
A碘酒是混合物由不同種分子構(gòu)成
B端午時節(jié)粽飄香分子在不斷運動著
C氣體受熱膨脹溫度升高，分子自身體積增大
D固體碘受熱升華碘分子間的間隔變大

A．AB．BC．CD．D
　
6．（2分）（2016•宜賓）用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，下列說法正確的是（　　）
　A．上述反應(yīng)共涉及到三種氧化物
　B．C、H、O、N四種元素均位于周期表第二周期
　C．尿素含氮量高，是一種很好的氮肥
　D．尿素中含有CO分子
　
7．（2分）（2016•宜賓）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，對其反應(yīng)類型的判斷，正確的是（　　）
①CuO+2HCl?CuCl2+H2O
②3CO+Fe2O32Fe+3CO2
③Cu+2AgNO3?Cu（NO3）2+2Ag
④C+CO22CO．
　A．①分解反應(yīng)B．②置換反應(yīng)C．③復(fù)分解反應(yīng)D．④化合反應(yīng)
　
8．（2分）（2016•宜賓）一些食物的似值pH如下，下列說法不正確的是（　　）
食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清
pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0

A．葡萄汁比蘋果汁的酸性強
　B．蘋果汁和葡萄汁都能石蕊試液變紅
　C．牛奶和雞蛋清都接中性
　D．胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁
　
9．（2分）（2016宜賓）如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

　A．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等
　B．將接飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采用蒸發(fā)或降溫的方法
　C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15%
　D．t2℃時，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量為130克
　
10．（2分）（206•宜賓）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（　　）
選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法
ACOH2通入O2中點燃
BN2O2通過足量灼熱的銅絲
CKNO3溶液Ba（NO3）2滴加適量K2SO4溶液，過濾
DNaCl溶液Na2CO3滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

A．AB．BC．CD．D
　
　
二.填空題（本題共3個小題，共22分）
11．（5分）（2015•宜賓）用化學(xué)用語填空：
（1）氖　　　　　　
（2）3個二氧化硫分子　　　　　　
（3）地殼中含量最多的金屬元素　　　　　　
（4）表示　　　　　　的結(jié)構(gòu)示意圖
（5）核電荷數(shù)為14的元素　　　　　　．
　
12．（9分）（2016•宜賓）元素X、Y、Z、M是初中化學(xué)常見的四種元素．有關(guān)信息如表：
元素有關(guān)信息
X可形成相對分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)
Y形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)
Z其單質(zhì)約占空氣體積的
M人體內(nèi)含量最高的金屬元素
（1）M元素的名稱是　　　　　　．
（2）Y形成的天然存在的最硬的物質(zhì)是　　　　　　，此物質(zhì)不屬于　　　　　　（填“有機物”或“無機物”）
（3）由X、Y兩元素組成的最簡單的有機物是　　　　　　（填化學(xué)式），該有機物中X元素的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　．
（4）由Y、Z兩元素組成的能用于人工降雨的固體物質(zhì)是　　　　　　．
（5）由Z、M兩元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物，俗稱　　　　　　，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　．
　
13．（8分）（2016•宜賓）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)．請根據(jù)下列儀器和實驗裝置回答有關(guān)問題：
（1）儀器②的名稱是　　　　　　．
（2）用①②③組合可制備CO2，寫出實驗室用此裝置制備CO2的化學(xué)方程式　　　　　　．
（3）收集CO2應(yīng)選用裝置　　　　　　（填“④”或“⑤”）
（4）利用如圖⑥所示裝置（集氣瓶中預(yù)先裝滿CO2氣體）來驗證CO2的性質(zhì)，先加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是氣球　　　　　　（填“變大”、“變小”或“不變”）．反應(yīng)方程式為　　　　　　；再加入足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是氣球　　　　　　（填“變大”、“變小”或“不變”）．
　
　
三.分析題（本題2個小題，共10分）
14．（4分）（2016•宜賓）在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)．配這類反應(yīng)方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”．
例如：□Al+□MnO2?□Al2O3+□Mn，具體配步驟如下：
①“標變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標出改變前后的化合價．
4+3O2?22O3+3
②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)．
→升高3價→降低4價
③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)為3×4=12，從而確定Al、MnO2的系數(shù)．
4Al+3MnO2?2Al2O3+3Mn
④“配系數(shù)”：再用觀察法，配其它系數(shù)．
4Al+3MnO2?2Al2O3+3Mn
根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題：
（1）HNO3中N的化合價為　　　　　　價，NO2中N的化合價為　　　　　　價．
（2）請配下列化學(xué)方程式（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫）
　　　　　　C+　　　　　　NHO3（濃）?　　　　　　CO2↑+　　　　　　NO2↑+　　　　　　H2O．
　
15．（6分）（2016•宜賓）黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：
已知：ZnO+H2SO4?ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4?CuSO4+H2O
（1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　．
（2）溶液A中的金屬陽離子有　　　　　　（填化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為　　　　　　，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是　　　　　　．
（4）溶液A的質(zhì)量　　　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量．
　
　
四.探究題（本題共1個小題，共8分）
16．（8分）（2016•宜賓）鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：
【假設(shè)猜想】氣體可能是HCl、NH3、H2的一種或幾種．
【查閱資料】
①NH3+HCl?NH4Cl2NH3+H2SO4?（NH4）SO4
②2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
【實驗探究】
（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的　　　　　　溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl．
（2）為了探究其它氣體是否存在，又設(shè)計了如圖實驗裝置：
①A中觀察到　　　　　　，證明有NH3；
②B中玻璃管內(nèi)觀察到　　　　　　，證明有H2
③濃硫酸的作用是　　　　　　．
【實驗結(jié)論】Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成鹽、NH3和H2．寫出化學(xué)方程式　　　　　　．
【試驗反思】綜合以上信息和實驗結(jié)論，有同學(xué)認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．請評價這種說法是否合理　　　　　　（填“是”或“否”），理由是　　　　　　．

　
　
五.計算題（本題1個小題，共10分）
17．（10分）（2016•宜賓）有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣．先將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為17.4g．然后將固體溶于65.1g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.5g．（不考慮過程中物質(zhì)的損失，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）該反應(yīng)中氧化銅起　　　　　　作用．
（2）生成的O2質(zhì)量為　　　　　　克．
（3）所得濾液中溶質(zhì)是　　　　　　，其質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　
（4）向所得濾液中加入質(zhì)量分數(shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，需AgNO3溶液的質(zhì)量為多少克？（列出必要的計算過程）
　
　

四川省宜賓市中考化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
　
一.選擇題（本題共10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）
1．（2分）（2016•宜賓）空氣是一種寶貴的自然資源．下列措施中，不利于提高空氣質(zhì)量的是（　　）
　A．開發(fā)新能源代替化石燃料
　B．改進汽車尾氣的凈化技術(shù)
　C．節(jié)假日燃放煙花爆竹
　D．控制PM2.5的排法以減少霧霾天氣

考點：防治空氣污染的措施．
專題：化學(xué)與環(huán)境保護．
分析：造成對空氣污染的有害物質(zhì)大致可分為：粉塵和有害氣體兩大類，根據(jù)污染物的來源分析判斷所采取的措施是否合理．
解答：解：A、開發(fā)新能源代替化石燃料，能減少空氣污染，有利于提高空氣質(zhì)量，故選項錯誤．
B、改進汽車尾氣的凈化技術(shù)，能減少尾氣污染，有利于提高空氣質(zhì)量，故選項錯誤．
C、節(jié)假日燃放煙花爆竹，會產(chǎn)生大量的空氣污染物，不利于提高空氣質(zhì)量，故選項正確．
D、控制PM2.5的排法以減少霧霾天氣，有利于提高空氣質(zhì)量，故選項錯誤．
故選：C．
點評：本題難度不大，考查的是空氣的污染與保護，了解空氣污染的原因、防治措施等即可正確解答本題．
　
2．（2分）（2016•宜賓）下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（　　）
　A．硬鋁片比純鋁片硬度小
　B．鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵
　C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快
　D．為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油

考點：合金與合金的性質(zhì)；生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防護．
專題：金屬與金屬材料．
分析：A、合金的硬度大；
B、鋼是鐵的合金，據(jù)此進行分析解答；
C、根據(jù)金屬銹蝕的條件分析解答；
D、在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹．
解答：解：A、硬鋁是合金，比純鋁片硬度大，故A錯誤；
B、鋼是鐵的合金，比純鐵性能優(yōu)良，故B錯誤；
C、在沙漠地區(qū)水分缺少，鐵銹蝕較慢，故C錯誤；
D、在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹，這是防止鋼鐵生銹的主要方式之一，故D正確．
故選D．
點評：此題涉及到的知識點是鐵及其他金屬，是對與之相關(guān)的一些基礎(chǔ)知識的考查，屬基礎(chǔ)性知識考查題．
　
3．（2分）（2016宜賓）下列物質(zhì)都屬于純凈物的一組是（　　）
①冰水混合物
②潔凈的空氣
③液氮
④石灰水．
　A．①③B．②④C．①②D．③④

考點：純凈物和混合物的判別．
專題：物質(zhì)的分類．
分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分進行分析即可．
解答：解：①冰水混合物中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物．
②潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)，屬于混合物．
③液氮中只含有液態(tài)的氮氣一種物質(zhì)，屬于純凈物．
④石灰水中含有水、氫氧化鈣等，屬于混合物．
故①③都屬于純凈物．
故選：A．
點評：本題難度不大，解答此類題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的是正確解答此類題的關(guān)鍵．
　
4．（2分）（2016•宜賓）下列有關(guān)化學(xué)變化的說法正確的是（　　）
　A．從海水中獲得物質(zhì)都需經(jīng)過化學(xué)變化
　B．用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬發(fā)生了化學(xué)變化
　C．石油分餾得到汽油、煤油、柴油等屬于化學(xué)變化
　D．潮濕的衣服被曬干了是化學(xué)變化

考點：化學(xué)變化和物理變化的判別．
專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)．
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
解答：解：A．海水曬鹽是利用了氯化鈉的溶解度受溫度影響小，這是物理變化，故錯誤；
B．石灰漿的成分是氫氧化鈣，吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈣固體和水，發(fā)生了化學(xué)變化，故正確；
C．石油中各組分的沸點不同，利用各物質(zhì)沸點的不同，將它們分離出的過程，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故錯誤；
D．濕衣服晾干是水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，故錯誤．
故選B．
點評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．
　
5．（2分）（2016•宜賓）從分子的角度分析并解釋下列事實，不正確的是（　　）
選項事實解釋
A碘酒是混合物由不同種分子構(gòu)成
B端午時節(jié)粽飄香分子在不斷運動著
C氣體受熱膨脹溫度升高，分子自身體積增大
D固體碘受熱升華碘分子間的間隔變大

A．AB．BC．CD．D

考點：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．
專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．
分析：根據(jù)微粒的特征分析：①體積和質(zhì)量都很小，②微粒之間存在間隔，③微粒是在不斷運動的，④化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程．
解答：解：A．碘酒中的溶質(zhì)是碘，碘由碘分子構(gòu)成，酒精是溶劑，酒精是由酒精分子構(gòu)成的，故正確；
B．聞到香味是因為分子在不斷的運動，故正確；
C．氣體受熱膨脹是因為氣體分子間隔變大引起的，故錯誤；
D．碘由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)是因為分子間隔變大引起的，故正確．
故選C．
點評：熟練記憶分子和原子的性質(zhì)，當物質(zhì)發(fā)生物理變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子不發(fā)生變化，大小也不變，改變的是分子間隔，當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生了變化．
　
6．（2分）（2016•宜賓）用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，下列說法正確的是（　　）
　A．上述反應(yīng)共涉及到三種氧化物
　B．C、H、O、N四種元素均位于周期表第二周期
　C．尿素含氮量高，是一種很好的氮肥
　D．尿素中含有CO分子

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；常見化肥的種類和作用；從組成上識別氧化物．
專題：物質(zhì)的制備．
分析：A．根據(jù)反應(yīng)過程以及氧化物的概念來分析；B．根據(jù)各元素在元素周期表中的位置來分析；C．根據(jù)尿素的化學(xué)式來分析；D．根據(jù)尿素的構(gòu)成來分析．
解答：解：A．在反應(yīng)物和生成物中，二氧化碳和水是由兩種元素組成，且有一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故錯誤；
B．氫元素在第一周期，碳、氧、氮在第二周期，故錯誤；
C．尿素含有植物需求量較大的氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥，故正確；
D．尿素是由尿素分子構(gòu)成的，其中不含一氧化碳分子，故錯誤．
故選C．
點評：本題考查了氧化物的概念、元素周期律、化學(xué)肥料的分類以及物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大．
　
7．（2分）（2016•宜賓）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，對其反應(yīng)類型的判斷，正確的是（　　）
①CuO+2HCl?CuCl2+H2O
②3CO+Fe2O32Fe+3CO2
③Cu+2AgNO3?Cu（NO3）2+2Ag
④C+CO22CO．
　A．①分解反應(yīng)B．②置換反應(yīng)C．③復(fù)分解反應(yīng)D．④化合反應(yīng)

考點：反應(yīng)類型的判定．
專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．
分析：根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點可總結(jié)為“多變一”；分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結(jié)為“一變多”；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)．
解答：解：①是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
②屬于氧化還原反應(yīng)，因為反應(yīng)物是兩種化合物，故不屬于置換反應(yīng)；
③符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物，屬于置換反應(yīng)；
④符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
故選D．
點評：掌握四種基本反應(yīng)類型的概念與特點是解題的關(guān)鍵．
　
8．（2分）（2016•宜賓）一些食物的似值pH如下，下列說法不正確的是（　　）
食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清
pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0

A．葡萄汁比蘋果汁的酸性強
　B．蘋果汁和葡萄汁都能石蕊試液變紅
　C．牛奶和雞蛋清都接中性
　D．胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁

考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸堿指示劑及其性質(zhì)．
專題：常見的酸酸的通性．
分析：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；堿性溶液的pH＞值7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值=7為中性．”并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強．”
解答：解：A．由表格信息可知，葡萄汁的pH比蘋果汁的pH大，故葡萄汁的酸性比蘋果汁弱，故錯誤；
B．葡萄汁和蘋果汁的pH均小于7，顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故正確；
C．由牛奶和雞蛋清的pH可知，二者均接中性，故正確；
D．蘋果汁顯酸性，胃酸過多的病人應(yīng)少飲用酸性飲料，故正確．
故選A．
點評：解答本題，要理解和熟記酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給圖表信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意，進行解答．
　
9．（2分）（2016•宜賓）如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

　A．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等
　B．將接飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采用蒸發(fā)或降溫的方法
　C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15%
　D．t2℃時，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量為130克

考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：根據(jù)溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；溶解度手溫度影響變化大的物質(zhì)，適宜采用降溫結(jié)晶法析出晶體，受溫度影響變化不大的物質(zhì)，適宜用蒸發(fā)結(jié)晶法析出晶體，據(jù)此解答．
解答：解：A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，故A錯誤；
B、甲的溶解度隨溫度升高而增大，故甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤盒枰�蒸發(fā)或降溫，故B正確；
C、t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以它們的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為×100%＜15%，故C錯誤；
D、t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度小于30g，此溫度下，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量小于為130克，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了溶解度曲線的意義和應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
　
10．（2分）（2016•宜賓）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（　　）
選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法
ACOH2通入O2中點燃
BN2O2通過足量灼熱的銅絲
CKNO3溶液Ba（NO3）2滴加適量K2SO4溶液，過濾
DNaCl溶液Na2CO3滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

A．AB．BC．CD．D

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、CO、H2通入O2中點燃均能燃燒，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；且一氧化碳、氫氣與氧氣混合點燃時易發(fā)生爆炸，故選項所采取的方法錯誤．
B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、Ba（NO3）2能與適量K2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：A．
點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
　
二.填空題（本題共3個小題，共22分）
11．（5分）（2016•宜賓）用化學(xué)用語填空：
（1）氖　Ne　
（2）3個二氧化硫分子　3SO2　
（3）地殼中含量最多的金屬元素　Al　
（4）表示　Na+　的結(jié)構(gòu)示意圖
（5）核電荷數(shù)為14的元素　Si　．

考點：化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準確的解答此類題目．
解答：解：（1）氖是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質(zhì)是單原子分子，所以氖氣的化學(xué)式就是表示氖元素的元素符號，即：Ne．所以答案為Ne；
（2）分子用化學(xué)式表示，3個二氧化硫分子為3SO2．所以答案為3SO2；
（3）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，所以答案為Al；
（4）結(jié)構(gòu)示意圖為鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為Na+；
（5）核電荷數(shù)為14的元素是硅，故答案為Si．
點評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．
　
12．（9分）（2016•宜賓）元素X、Y、Z、M是初中化學(xué)常見的四種元素．有關(guān)信息如表：
元素有關(guān)信息
X可形成相對分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)
Y形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)
Z其單質(zhì)約占空氣體積的
M人體內(nèi)含量最高的金屬元素
（1）M元素的名稱是　鈣元素　．
（2）Y形成的天然存在的最硬的物質(zhì)是　金剛石　，此物質(zhì)不屬于　有機物　（填“有機物”或“無機物”）
（3）由X、Y兩元素組成的最簡單的有機物是　CH4　（填化學(xué)式），該有機物中X元素的質(zhì)量分數(shù)為　25%　．
（4）由Y、Z兩元素組成的能用于人工降雨的固體物質(zhì)是　干冰　．
（5）由Z、M兩元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物，俗稱　生石灰　，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　CaO+H2O=Ca（OH）2　．

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；二氧化碳的用途；有機物與無機物的區(qū)別；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：常見物質(zhì)的推斷題．
分析：根據(jù)元素X、Y、Z、M是初中化學(xué)常見的四種元素，X可形成相對分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)，所以X是氫元素，Y形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，所以Y是碳元素，Z其單質(zhì)約占空氣體積的，所以Z是氧元素，M是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，所以M是鈣元素，然后將推出的元素進行驗證即可．
解答：解：（1）元素X、Y、Z、M是初中化學(xué)常見的四種元素，X可形成相對分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)，所以X是氫元素，Y形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，所以Y是碳元素，Z其單質(zhì)約占空氣體積的，所以Z是氧元素，M是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，所以M是鈣元素，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以M是鈣元素；
（2）碳元素形成的天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石，此物質(zhì)不屬于有機物；
（3）由碳元素、氫元素組成的最簡單的有機物是CH4，該有機物中X元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=25%；
（4）由碳、氧元素兩元素組成的能用于人工降雨的固體物質(zhì)是干冰；
（5）由鈣、氧兩元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物，俗稱生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2．
故答案為：（1）鈣元素；
（2）金剛石，有機物；
（3）CH4，25%；
（4）干冰；
（5）生石灰，CaO+H2O=Ca（OH）2．
點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．
　
13．（8分）（2016•宜賓）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)．請根據(jù)下列儀器和實驗裝置回答有關(guān)問題：
（1）儀器②的名稱是　錐形瓶　．
（2）用①②③組合可制備CO2，寫出實驗室用此裝置制備CO2的化學(xué)方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．
（3）收集CO2應(yīng)選用裝置　④　（填“④”或“⑤”）
（4）利用如圖⑥所示裝置（集氣瓶中預(yù)先裝滿CO2氣體）來驗證CO2的性質(zhì)，先加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是氣球　變大　（填“變大”、“變小”或“不變”）．反應(yīng)方程式為　CO2+2NaOH?Na2CO3+H2O　；再加入足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是氣球　變小　（填“變大”、“變小”或“不變”）．

考點：二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）根據(jù)儀器名稱解答，
（2）根據(jù)實驗室取二氧化碳的反應(yīng)原理，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)二氧化碳能溶于水，密度比空氣大確定收集方法和收集裝置；
（4）根據(jù)氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使集氣瓶內(nèi)的氣壓變小，然后鹽酸能夠和碳酸鈉反應(yīng)把氫氧化鈉吸收的二氧化碳釋放出來，氣壓恢復(fù)原狀分析．
解答：解：（1）儀器的名稱：②錐形瓶；
（2）用①②③組合可制備CO2，屬于固液不需加熱型，在實驗室中常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）收集CO2應(yīng)選用裝置④；
（4）氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使集氣瓶內(nèi)的氣壓變小，氣球變大；然后滴加鹽酸能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，氣壓恢復(fù)到原來大小，氣球的變化是先脹大后變小至恢復(fù)原狀．裝置中二氧化鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案為：（1）錐形瓶；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）④；
（4）變大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；變小．
點評：氣體制取裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶水性．這是化學(xué)實驗和考題中的常見問題，同學(xué)們一定要記清．
　
三.分析題（本題2個小題，共10分）
14．（4分）（2016•宜賓）在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)．配這類反應(yīng)方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”．
例如：□Al+□MnO2?□Al2O3+□Mn，具體配步驟如下：
①“標變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標出改變前后的化合價．
4+3O2?22O3+3
②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)．
→升高3價→降低4價
③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)為3×4=12，從而確定Al、MnO2的系數(shù)．
4Al+3MnO2?2Al2O3+3Mn
④“配系數(shù)”：再用觀察法，配其它系數(shù)．
4Al+3MnO2?2Al2O3+3Mn
根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題：
（1）HNO3中N的化合價為　+5　價，NO2中N的化合價為　+4　價．
（2）請配下列化學(xué)方程式（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫）
　1　C+　4　NHO3（濃）?　1　CO2↑+　4　NO2↑+　2　H2O．

考點：化學(xué)方程式的配；有關(guān)元素化合價的計算．
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析；
（2）根據(jù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)進行分析．
解答：解：（1）氫元素通常先+1價，氧元素通常先?2價，所以HNO3中N的化合價為+5價，NO2中N的化合價為+4價；
（2）碳元素的化合價從0價上升到+4價，氮元素的化合價從+5價下降到+4價，所以化合價升、降的最小公倍數(shù)為1×4=4，
1C+4NHO3（濃）?1CO2↑+4NO2↑+2H2O
故答案為：（1）+5，+4；
（2）14142．
點評：本題主要考查了利用化合價的升降配化學(xué)方程式，難度不大，關(guān)鍵是找準化合價．
　
15．（6分）（2016•宜賓）黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：
已知：ZnO+H2SO4?ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4?CuSO4+H2O
（1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．
（2）溶液A中的金屬陽離子有　Zn2+、Cu2+　（填化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為　過濾　，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是　玻璃棒　．
（4）溶液A的質(zhì)量　小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量．

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：物質(zhì)的制備．
分析：（1）黃銅渣中的鋅、氧化鋅和氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；
（2）根據(jù)鋅、氧化鋅、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物來分析；
（3）根據(jù)分離混合物的方法以及過濾和蒸發(fā)操作中需要的儀器來分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式來分析．
解答：解：（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒有氣體產(chǎn)生；而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子；
故填：Zn2+、Cu2+；
（3）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過濾；玻璃棒；
（4）A到C的過程中發(fā)生的反應(yīng)是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，
160161
由此可見溶液的質(zhì)量增重了．
故填：小于．
點評：本題重點考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用，了解相關(guān)知識即可正確解答．
　
四.探究題（本題共1個小題，共8分）
16．（8分）（2016•宜賓）鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：
【假設(shè)猜想】氣體可能是HCl、NH3、H2的一種或幾種．
【查閱資料】
①NH3+HCl?NH4Cl2NH3+H2SO4?（NH4）SO4
②2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
【實驗探究】

（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的　硝酸銀　溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl．
（2）為了探究其它氣體是否存在，又設(shè)計了如圖實驗裝置：
①A中觀察到　溶液變紅色　，證明有NH3；
②B中玻璃管內(nèi)觀察到　黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠　，證明有H2
③濃硫酸的作用是　吸收水蒸氣和氨氣　．
【實驗結(jié)論】Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成鹽、NH3和H2．寫出化學(xué)方程式　Mg+2NH4Cl?MgCl2+2NH3↑+H2↑　．
【試驗反思】綜合以上信息和實驗結(jié)論，有同學(xué)認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．請評價這種說法是否合理　是　（填“是”或“否”），理由是　因為氨氣能和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨　．

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：科學(xué)探究．
分析：硝酸銀能和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸；
氨氣能和水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
加熱條件下，氧化銅能和氫氣反應(yīng)生成銅和水；
濃硫酸具有吸水性，能和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
根據(jù)提供的信息可以判斷相關(guān)方面的問題．
解答：解：【實驗探究】
（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl．
故填：硝酸銀．
（2）①A中觀察到溶液變紅色，證明有NH3；
②B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明有H2；
③濃硫酸的作用是吸收水蒸氣和氨氣．
故填：溶液變紅色；黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠；吸收水蒸氣和氨氣．
【實驗結(jié)論】
Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成MgCl2、NH3和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2NH4Cl?MgCl2+2NH3↑+H2↑．
故填：Mg+2NH4Cl?MgCl2+2NH3↑+H2↑．
【試驗反思】
因為氨氣能和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，所以不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．
故填：是；因為氨氣能和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨．
點評：實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．
　
五.計算題（本題1個小題，共10分）
17．（10分）（2016•宜賓）有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣．先將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為17.4g．然后將固體溶于65.1g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.5g．（不考慮過程中物質(zhì)的損失，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）該反應(yīng)中氧化銅起　催化　作用．
（2）生成的O2質(zhì)量為　9.6　克．
（3）所得濾液中溶質(zhì)是　氯化鉀　，其質(zhì)量分數(shù)為　18.6%　
（4）向所得濾液中加入質(zhì)量分數(shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，需AgNO3溶液的質(zhì)量為多少克？（列出必要的計算過程）

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；催化劑的特點與催化作用．
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算．
分析：（1）根據(jù)氧化銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量沒有改變，可以判斷氧化銅是該反應(yīng)的催化劑進行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量進行分析；
（3）根據(jù)氯酸鉀在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，氧化銅難溶于水，氯化鉀易溶于水進行分析；
（4）根據(jù)氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行計算．
解答：解：（1）氧化銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量沒有改變，可以判斷氧化銅是該反應(yīng)的催化劑，起催化作用；
（2）生成氧氣的質(zhì)量為：2.5g+24.5g?17.4g=9.6g；
（3）氯酸鉀在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，氧化銅難溶于水，氯化鉀易溶于水，所以
所得濾液中溶質(zhì)是氯化鉀，氯化鉀的質(zhì)量為：17.4g?2.5g=14.9g，所以質(zhì)量分數(shù)為：×100%=18.6%；
（4）設(shè)需AgNO3溶液的質(zhì)量為x，
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
74.5170
14.9g16%×x
=
x=56.7g
故答案為：（1）催化；
（2）9.6；
（3）氯化鉀，18.6%；
（4）需AgNO3溶液的質(zhì)量為56.7g．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量再進行計算即可．