2017年寧波中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題
1．如圖是小科完成CO2的制取、收集和驗滿的主要操作過程，其中需要糾正的是（　　）
A．
氣密性檢查
B．
添加試劑
C．
制取并收集氣體
D．
氣體驗滿
2．如圖是一瓶飲用天然水標簽的部分內容，下列說法正確的是（　　）

A．該飲用天然水是純凈物
B．該飲用天然水一定呈堿性
C．該飲用天然水含有鈣、鎂、鉀、鈉等金屬單質
D．100ml該飲用天然水中至少含偏硅酸180μg
3．如圖所示是某化學反應的微觀示意圖．下列關于該化學反應的說法錯誤的是（　　）
A．反應類型是分解反應
B．反應前后各元素化合價不變
C．反應前后兩種原子的數目不變
D．反應物是由兩種元素組成的化合物
4．下列實驗方案或措施不合理的是（　　）
A．用濃硫酸干燥氫氣
B．用氯化鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸
C．用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質
D．用稀鹽酸除去盛過石灰水的試劑瓶內壁上的碳酸鈣
5．甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽酸．將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量△m，畫出△M?m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示．根據圖中信息，下列說法錯誤的是（　　）

A．m1：m2=3：7
B．m1?△M1＜m2?△M2
C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系
D．當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質不止一種
　
二、填空題
6．已知A?I均為初中科學常見的物質，其中組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，B是鐵銹的主要成分，D是單質，F是鹽酸鹽，根據如圖所示的轉化關系（圖中反應條件均已略去）回答下列問題：
（1）D的化學式為　　　　　　．
（2）寫出反應①的化學方程式　　　　　　．
（3）若反應②在植物體內進行，這個過程中能量的轉化形式是　　　　　　．

　
三、實驗探究題
7．一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素，這是教科書上的一句話．小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究．
【查閱資料】鈉常溫下就能與水發生劇烈反應，反應方程式為：2Na+2H2O?2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應會有銅生成．
猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅．
【實驗及現象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象如表所示
實驗編號鈉塊大小硫酸銅溶液實驗中產生沉淀的現象
①綠豆大小稀溶液10ml產生藍綠色沉淀
②綠豆大小濃溶液10ml產生藍色絮狀

沉淀
③豌豆大小稀溶液10ml產生藍色絮狀沉淀
④豌豆大小濃溶液10ml產生藍色絮狀沉淀，并出現黑色固體
小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽．
【實驗結論】（1）上述實驗中均未觀察到　　　　　　色固體生成，由此判斷猜想一錯誤．
（2）實驗①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤．
【實驗反思】
（1）實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是　　　　　　．
（2）由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有　　　　　　．
（3）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設計了如下實驗方案
方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱．
方案二：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱．
請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由．　　　　　　．
　
四、簡答題（共21分）
8．生活中科學之美、科學之趣隨處可見．如圖是某廠商設計的T恤，T恤上有趣的圖案是鄰二溴苯（C6H4Br2）分子的結構簡式．
（1）鄰二溴苯屬于　　　　　　（填“有機物”或“無機物“）．
（2）鄰二溴苯分子中碳、氫、溴三種原子個數比為　　　　　　．
（3）236g鄰二溴苯中含溴元素　　　　　　g．

9．請深深地吸一口氣，緩解一下緊張的情緒．你的呼吸中蘊含著一定的科學知識，請回答下列問題
（1）你所吸入的氣體，主要成分是氮氣和　　　　　　．
（2）你吸氣時肋間外肌和膈肌收縮，胸腔容積　　　　　　，肺內氣壓小于外界大氣壓，外界氣體進入肺．
（3）在該過程中，你生命活動所需的能量主要來自　　　　　　的氧化分解．
10．活性碳酸鈣（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能．在不同的橡膠制品中，對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求．現有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品，為測定其中活性碳酸鈣的含量，小科用如圖所示的實驗裝置進行實驗
實驗步驟如下：
①按圖連接裝置并檢查裝置的氣密性；
②取樣品4.0g，置于甲中的硬質玻璃管內，乙中加入足量的氫氧化鈉溶液；
③通入干燥的氧氣一段時間后，電子稱的示數穩定在150.0g；
④繼續保持氧氣通入，點燃酒精噴燈，加強熱；
⑤充分反應后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最終電子稱的示數穩定在152.2g；
⑥實驗結束后，根據實驗所得的數據進行計算．
請回答下列問題：
（1）實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用　　　　　　分解得到．
（2）步驟③中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是　　　　　　．
（3）計算樣品中活性CaCO3的質量分數（結果精確到0.1%）．
　

浙江省寧波市中考化學試卷
參考答案與試題解析
　
一、選擇題
1．如圖是小科完成CO2的制取、收集和驗滿的主要操作過程，其中需要糾正的是（　　）
A．
氣密性檢查
B．
添加試劑
C．
制取并收集氣體
D．
氣體驗滿
【考點】制取二氧化碳的操作步驟和注意點；二氧化碳的檢驗和驗滿．
【專題】實驗操作型；化學學習中的實驗；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【分析】A、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．
B、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．
C、根據實驗室制取二氧化碳的發生裝置屬于固液常溫型，用向上排空氣法收集，進行分析判斷．
D、根據二氧化碳氣體的驗滿方法進行分析判斷．
【解答】解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．
B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確．
C、實驗室制取二氧化碳的發生裝置屬于固液常溫型，用向上排空氣法收集，圖中所示操作正確．
D、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯誤．
故選：D．
【點評】本題難度不大，熟悉實驗室制取二氧化碳的發生裝置與收集裝置、操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．
　
2．如圖是一瓶飲用天然水標簽的部分內容，下列說法正確的是（　　）

A．該飲用天然水是純凈物
B．該飲用天然水一定呈堿性
C．該飲用天然水含有鈣、鎂、鉀、鈉等金屬單質
D．100ml該飲用天然水中至少含偏硅酸180μg
【考點】標簽上標示的物質成分及其含量；溶液的酸堿性與pH值的關系；純凈物和混合物的判別．
【專題】標簽圖示型；空氣與水；常見的酸酸的通性．
【分析】A、根據題意，該瓶飲用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，進行分析判斷．
B、當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性．
C、食品、藥品、礦泉水等物質中的“鈣、鎂、鉀、鈉”等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述．
D、根據題意，100ml該飲用天然水中含有偏硅酸≥180μg，進行分析判斷．
【解答】解：A、該瓶飲用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，屬于混合物，故選項說法錯誤．
B、該飲用天然水的pH為7.3±0.5，可能呈酸性、中性或堿性，故選項說法錯誤．
C、該飲用天然水含有鈣、鎂、鉀、鈉等不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣、鎂、鉀、鈉”是強調存在的元素，與具體形態無關，故選項說法錯誤．
D、100ml該飲用天然水中含有偏硅酸≥180μg，則100ml該飲用天然水中至少含偏硅酸180μg，故選項說法正確．
故選：D．
【點評】本題難度不大，掌握混合物與純凈物的判別方法、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、元素的應用等是正確解答本題的關鍵．
　
3．如圖所示是某化學反應的微觀示意圖．下列關于該化學反應的說法錯誤的是（　　）
A．反應類型是分解反應
B．反應前后各元素化合價不變
C．反應前后兩種原子的數目不變
D．反應物是由兩種元素組成的化合物
【考點】微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別；化合價規律和原則；反應類型的判定．
【專題】化學反應模擬圖型；模型．
【分析】根據反應過程圖中的分子，判斷反應物與生成物，結合化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子，進行分析判斷．
【解答】解：A、由某化學反應的微觀示意圖，該反應的反應物只含有一種分子，生成了兩種分子，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法正確．
B、反應物是化合物，元素的化合價不為0；單質中元素的化合價為0，生成物的分子均由同種原子構成，均屬于單質，生成物中的元素的化合價均為0，反應前后各元素化合價發生了改變，故選項說法錯誤．
C、化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子，反應前后兩種原子的數目不變，故選項說法正確．
D、反應物的分子由兩種原子構成，從宏觀上反應物是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項說法正確．
故選：B．
【點評】本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵．
　
4．下列實驗方案或措施不合理的是（　　）
A．用濃硫酸干燥氫氣
B．用氯化鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸
C．用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質
D．用稀鹽酸除去盛過石灰水的試劑瓶內壁上的碳酸鈣
【考點】化學實驗方案設計與評價；堿的化學性質；根據濃硫酸或燒堿的性質確定所能干燥的氣體；酸、堿、鹽的鑒別．
【專題】實驗設計題；簡單實驗方案的設計與評價．
【分析】A、根據干燥劑不能與被干燥的氣體發生化學反應，進行分析判斷．
B、根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．
C、根據氫氧化鈉變質后生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，進行分析判斷．
D、根據碳酸鈣能與酸反應，進行分析判斷．
【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應，能用濃硫酸干燥氫氣，故選項實驗方案正確．
B、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，鹽酸不氯化鋇溶液反應，可以鑒別，故選項實驗方案正確．
C、氫氧化鈉變質后生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞溶液變紅色，不能用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，故選項實驗方案錯誤．
D、碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣，可用稀鹽酸除去盛過石灰水的試劑瓶內壁上的碳酸鈣，故選項實驗方案正確．
故選：C．
【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．
　
5．甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽酸．將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量△m，畫出△M?m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示．根據圖中信息，下列說法錯誤的是（　　）

A．m1：m2=3：7
B．m1?△M1＜m2?△M2
C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系
D．當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質不止一種
【考點】金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算．
【專題】金屬與金屬材料．
【分析】鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式分別是Mg+2HCl?MgCl2+H2↑、Fe+2HCl?FeCl2+H2↑，甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽酸，隨著金屬的加入，至完全反應，△M不再改變，據此結合題意，進行分析判斷．
【解答】解：鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式分別是Mg+2HCl?MgCl2+H2↑、Fe+2HCl?FeCl2+H2↑．
Mg+2HCl?MgCl2+H2↑△M1Fe+2HCl?FeCl2+H2↑△M2
24224?2=2256256?2=54
A、由圖示，m1、m2時金屬與稀鹽酸完全反應，由反應的化學方程式可知，參加反應的稀鹽酸的質量相同時，此時消耗的鎂與鐵的質量比為24：56=3：7，故選項說法正確．
B、由題意，m1?△M1、m2?△M2即為金屬質量與燒杯內物質質量變化量的差值，即生成氫氣的質量，由反應的化學方程式，參加反應的鹽酸的質量相等，則生成氫氣的質量相等，即m1?△M1=m2?△M2，故選項說法錯誤．
C、由A選項的分析，完全反應時消耗的鎂的質量少，則曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系，故選項說法正確．
D、當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質不止一種，為氯化亞鐵和HCl，故選項說法正確．
故選：B．
【點評】本題難度較大，理解△M與△M?m的含義、熟練掌握金屬的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．
　
二、填空題
6．已知A?I均為初中科學常見的物質，其中組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，B是鐵銹的主要成分，D是單質，F是鹽酸鹽，根據如圖所示的轉化關系（圖中反應條件均已略去）回答下列問題：
（1）D的化學式為　Fe　．
（2）寫出反應①的化學方程式　Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O　．
（3）若反應②在植物體內進行，這個過程中能量的轉化形式是　光能轉化為化學能　．

【考點】物質的鑒別、推斷；物質發生化學變化時的能量變化；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】框圖型推斷題；物質的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】由題意，組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，則C為二氧化碳，則A為一氧化碳；B是鐵銹的主要成分，則B為氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，則D為鐵；氧化鐵與E反應生成的F是鹽酸鹽，結合金屬氧化物能與酸反應，則E為稀鹽酸，G為水；二氧化碳與水發生光合作用生成葡萄糖和氧氣，據此進行分析解答．
【解答】解：組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，則C為二氧化碳，則A為一氧化碳；B是鐵銹的主要成分，則B為氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，則D為鐵；氧化鐵與E反應生成的F是鹽酸鹽，結合金屬氧化物能與酸反應，則E為稀鹽酸，G為水；二氧化碳與水發生光合作用生成葡萄糖和氧氣．
（1）D的化學式為Fe．
（2）反應①，即氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O．
（3）反應②在植物體內進行，即二氧化碳與水發生光合作用生成葡萄糖和氧氣，這個過程中能量的轉化形式光能轉化為化學能．
故答案為：（1）Fe；（2）Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O；（3）光能轉化為化學能．
【點評】本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．
　
三、實驗探究題
7．一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素，這是教科書上的一句話．小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究．
【查閱資料】鈉常溫下就能與水發生劇烈反應，反應方程式為：2Na+2H2O?2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應會有銅生成．
猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅．
【實驗及現象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象如表所示
實驗編號鈉塊大小硫酸銅溶液實驗中產生沉淀的現象
①綠豆大小稀溶液10ml產生藍綠色沉淀
②綠豆大小濃溶液10ml產生藍色絮狀沉淀
③豌豆大小稀溶液10ml產生藍色絮狀沉淀
④豌豆大小濃溶液10ml產生藍色絮狀沉淀，并出現黑色固體
小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽．
【實驗結論】（1）上述實驗中均未觀察到　紅　色固體生成，由此判斷猜想一錯誤．
（2）實驗①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤．
【實驗反思】
（1）實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是　生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀　．
（2）由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有　鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度　．
（3）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設計了如下實驗方案
方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱．
方案二：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱．
請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由．　方案二；隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化　．
【考點】實驗探究物質的性質或變化規律；金屬的化學性質；堿的化學性質．
【專題】化學學習中的實驗；科學探究．
【分析】【實驗結論】（1）根據題意，猜想一猜想有銅生成，銅是紅色金屬，進行分析解答．
【實驗反思】（1）由題意，鈉常溫下就能與水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，進行分析解答．
（2）由實驗及現象，切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象，進行分析解答．
（3）根據鈉的金屬活動性很強，能與空氣中的氧氣反應，進行分析解答．
【解答】解：【實驗結論】（1）猜想一猜想有銅生成，銅是紅色金屬，由實驗結論，猜想一錯誤，則上述實驗中均未觀察到紅色固體生成．
（2）
【實驗反思】（1）由題意，鈉常溫下就能與水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉．
（2）由實驗及現象，切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象，則鈉塊大小相同，硫酸銅溶液濃度不同，產生的沉淀不同；鈉塊大小不同，硫酸銅溶液濃度相同，產生的沉淀不同；則導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度．
（3）鈉的金屬活動性很強，能與空氣中的氧氣反應，要避免鈉在空氣中被氧化，方案二隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化，故方案二是合理的．
故答案為：【實驗結論】（1）紅；
【實驗反思】（1）鈉和水先反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀．
（2）鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度；
（3）方案二；隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化．
【點評】本題有一定難度，熟練掌握控制變量法的應用、金屬的物理性質與化學性質、堿的化學性質等是正確解答本題的關鍵．
　
四、簡答題（共21分）
8．生活中科學之美、科學之趣隨處可見．如圖是某廠商設計的T恤，T恤上有趣的圖案是鄰二溴苯（C6H4Br2）分子的結構簡式．
（1）鄰二溴苯屬于　有機物　（填“有機物”或“無機物“）．
（2）鄰二溴苯分子中碳、氫、溴三種原子個數比為　3：2：1　．
（3）236g鄰二溴苯中含溴元素　160　g．

【考點】化合物中某元素的質量計算；有機物與無機物的區別；化學式的書寫及意義．
【專題】化學式的計算；化學物質的分類；有關化學式的計算．
【分析】（1）根據含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物，進行分析解答．
（2）根據1個鄰二溴苯分子的構成，進行分析解答．
（3）根據混合物中某物質的質量=混合物的質量×該物質的質量分數，進行分析解答．
【解答】解：（1）鄰二溴苯是含碳元素的化合物，屬于有機物．
（2）1個鄰二溴苯分子是由6個碳原子、4個氫原子、2個溴原子構成的，則鄰二溴苯分子中碳、氫、溴三種原子個數比為6：4：2=3：2：1．
（3）236g鄰二溴苯中含溴元素的質量為236g××100%=160g．
故答案為：（1）有機物；（2）3：2：1；（3）160．
【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算等進行分析問題、解決問題的能力．
　
9．請深深地吸一口氣，緩解一下緊張的情緒．你的呼吸中蘊含著一定的科學知識，請回答下列問題
（1）你所吸入的氣體，主要成分是氮氣和　氧氣　．
（2）你吸氣時肋間外肌和膈肌收縮，胸腔容積　擴大　，肺內氣壓小于外界大氣壓，外界氣體進入肺．
（3）在該過程中，你生命活動所需的能量主要來自　葡萄糖　的氧化分解．
【考點】光合作用與呼吸作用；空氣的成分及各成分的體積分數；生命活動與六大營養素．
【專題】空氣與水．
【分析】（1）根據吸入的氣體是空氣，結合空氣的主要成分，進行分析解答．
（2）根據人體吸氣時肋間外肌和膈肌收縮，胸腔前后、左右、上下徑均增大，進行分析解答．
（3）根據呼吸過程中，生命活動所需的能量的主要來源，進行分析解答．
【解答】解：（1）吸入的氣體是空氣，空氣的主要成分是氮氣和氧氣．
（2）人體吸氣時肋間外肌和膈肌收縮，胸腔前后、左右、上下徑均增大，胸腔容積擴大，肺內氣壓小于外界大氣壓，外界氣體進入肺．
（3）糖類是主要的供能物質，呼吸過程中，生命活動所需的能量的主要來源是葡萄糖的氧化分解．
故答案為：（1）氧氣；（2）擴大；（3）葡萄糖．
【點評】本題難度不大，掌握呼吸作用的原理與過程、空氣的主要成分、人體主要的供能物質等是正確解答本題的關鍵．
　
10．活性碳酸鈣（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能．在不同的橡膠制品中，對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求．現有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品，為測定其中活性碳酸鈣的含量，小科用如圖所示的實驗裝置進行實驗
實驗步驟如下：
①按圖連接裝置并檢查裝置的氣密性；
②取樣品4.0g，置于甲中的硬質玻璃管內，乙中加入足量的氫氧化鈉溶液；
③通入干燥的氧氣一段時間后，電子稱的示數穩定在150.0g；
④繼續保持氧氣通入，點燃酒精噴燈，加強熱；
⑤充分反應后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最終電子稱的示數穩定在152.2g；
⑥實驗結束后，根據實驗所得的數據進行計算．
請回答下列問題：
（1）實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用　過氧化氫（或氯酸鉀、高錳酸鉀）　分解得到．
（2）步驟③中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是　排盡裝置內的空氣，避免空氣中的二氧化碳對實驗造成干擾　．
（3）計算樣品中活性CaCO3的質量分數（結果精確到0.1%）．
【考點】根據化學反應方程式的計算；氣體的干燥（除水）；實驗室制取氧氣的反應原理．
【專題】有關化學方程式的計算；化學計算中的轉化；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
【分析】（1）根據實驗室制取氧氣的反應原理，進行分析解答．
（2）通入干燥的氧氣一段時間，能排出裝置內的空氣，進行分析解答．
（3）根據題意，C被完全氧化生成二氧化碳，CaCO3被完全分解生成氧化鈣和二氧化碳；氫氧化鈉溶液滴加的質量即為生成二氧化碳的質量，則生成二氧化碳的質量為152.2g?150.0g=2.2g；由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出活性CaCO3的質量分數即可．
【解答】解：（1）實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用過氧化氫（或氯酸鉀、高錳酸鉀）分解得到．
（2）通入干燥的氧氣一段時間，能排盡裝置內的空氣，避免空氣中的二氧化碳對實驗造成干擾．
（3）設樣品中碳酸鈣的質量為x，高溫分解生成二氧化碳的質量為y
CaCO3CaO+CO2↑C+O2CO2
100441244
xy4g?x2.2g?y
解得：x=g
樣品中活性CaCO3的質量分數為×100%≈96.6%．
答：（1）過氧化氫（或氯酸鉀、高錳酸鉀）；（2）排盡裝置內的空氣，避免空氣中的二氧化碳對實驗造成干擾；（3）樣品中活性CaCO3的質量分數為96.6%．
【點評】本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題意、圖示信息等各種信息，確定二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的前提和關鍵．