2017年淮南中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

1．本卷共三大題16小題，滿分60分。化學與物理的考試時間共120分鐘。
2．試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分，“試題卷”共4頁，“答題卷”共2頁。
3．請務必在“答題卷”上答題，在“試題卷”上答題是無效的。
4．考試結束后，請將“試題卷”和“答題卷”一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Fe-56
一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。
1．下列生產、生活中的變化，屬于化學變化的是

2．世界環境日的主題是“促進可持續的生活方式”，核心是倡導良好的生活慣。小明的下列做法符合這一主題的是
A．去超市購物，用布袋購物B．網上

購買大量閑置物品
C．節假日隨父母出游，經常開私家車D．外出就餐，超量點菜
3．學校食堂提供了下列5種食物：

小亮為自己安排的午餐食譜中，較合理的是
A．①②③B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤
4．重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于測定酒駕中的酒精（C2H5OH）含量。下列說法正確的是
A．K2Cr2O7中鉻元素的化合價為+7B．K2Cr2O7屬于氧化物
C．C2H5OH的相對分子質量為46D．C2H5OH中C、H、O的原子個數比為2:5:1
5．釩被譽為“合金的維生素”，釩元素的相關信息如下。下列有關釩的說法正確的是
A．屬于非金屬元素
B．原子序數為23
C．原子核外電子數為28
D．相對原子質量為50.94g
6.“超臨界水”因具有許多優良特質而被科學家追捧，它是指當氣壓和溫度達到一定值時，水的液態和氣態完全交融在一起的流體。下面有關“超臨界水”的說法正確的是
A．它是混合物B．它是一種不同于水的物質
C．它的分子之間有間隔D．它的一個分子由4個氫原子和2個氧原子構成
7．下列實驗操作符合安全要求的是

A．驗證氫氣的可燃性B．聞氣體氣味C．移走蒸發皿D．稀釋濃硫酸
8．下圖為汽車尾氣凈化裝置中發生反應的微觀示意圖，有關敘述錯誤的是

A．該反應是置換反應B．圖中單質的化學式為N2
C．反應后分子總數減少D．該裝置可凈化汽車尾氣
9．研究和學習化學，有許多方法。下列方法中所舉例錯誤的是
選項方法示例
A實驗法用磷做“測定空氣中氧氣含量”的實驗
B分類法根據組成物質的元素種類，將純凈物分為單質和化合物
C歸納法根據稀鹽酸、稀硫酸等物質的化學性質，歸納出酸的通性
D類比法根據金屬鋁能與稀鹽酸反應，推測金屬銅也能與稀鹽酸反應
10.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大
C．t1℃時，甲、乙兩種物質的溶液中，溶質質量分數相等
D．t1℃時，甲飽和溶液溶質質量分數為50%
二、本大題包括5小題，共34分。
11.（6分）自行車作為常用的代步工具，既輕便靈活，又符合環保要求，有圖是一款自行車的示意圖。
(1)所標物質中，屬于有機合成材料的是_________，屬于金屬合金的是_________，含有的金屬元素是________。
(2)車架表面刷漆主要是為了防銹，其原理是_______________；請再提出一條可延長自行車使用壽命的建議_____________。
(3)當今自行車外形美觀，材質輕便、牢固，除了代步，還可以作為健身工具。由此你對化學與人類生活的關系有何感想？_______________。
結合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程，請你談一談化學與生活的關系：____________________________________________________________。
12．（5分）通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關方法。請根據下圖回答問題：
(1)儀器①的名稱是________，利用A裝置制取的氣體有H2、O2和_________。
(2)B裝置在化學實驗中有廣泛的用途。
①用排水法收集氫氣，可在B裝置中裝滿水后，使氫氣從_______口進入（填“a”或“b”）；
②若想得到干燥的氫氣，可在B裝置中加入________，氣體應從_______口進入（填“a”或“b”）；

13.（7分）我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：

(1)反應①的化學方程式________________，反應②的基本反應類型為_______。
(2)工業上用分離液態空氣的方法制取氫氣，屬于_______變化（填“物理”或“化學”）。(3)操作a的名稱是_____，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。
(4)寫出NH4Cl的一種用途________________。
14．（9分）為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：

(1)請寫出H2O2分解的化學方程式_______________。
【定性研究】
(2)如圖甲，可通過觀察________來定性比較兩者的催化效果。
【定量研究】
(3)如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是__________。要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的____________。
【深入研究】
(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？
猜想1：鐵離子（Fe3+）起催化作用；
猜想2：___________起催化作用；
猜想3：___________起催化作用；
……
請設計實驗，驗證猜想1
實驗操作實驗現象及結論

15．（7分）某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。
(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式_______________。
(2)小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為___________。
(3)小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想
實驗操作實驗現象及結論

【反思與交流】空氣中N2的含量計遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋_____________。
[注意：若答對第(3)小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]
(4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗，發現均能產生H2，實驗現象如下：
實驗序號實驗1實驗2實驗3
與鎂條反應的溶液NH4ClNaClNa2SO4lH2O
實驗現象有大量氣泡產生有較多氣泡產生有少量氣泡產生氣泡極少
加熱后，實驗現象氣泡明顯增多可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多
上表中，用水進行實驗的目的是_________________。
根據上表中的實驗現象，請寫出三條結論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①__________；②_____________；③______________。
三、本大題共6分。
16．（6分）非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計）。某同學取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gH2，剩余固體質量為0.1g。
(1)求樣品中鐵的質量。
(2)求樣品中金的質量分數。
安徽省初中畢業學業考試
化學試題參考答案
一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個選項中只有1個符合題意，請將選出的選項序號填入下面的答題表內。
題號12345678910
答案CABCBCDADB
二、本大題包括5小題，共34分。
11（6分）（1）塑料或橡膠；鋼或不銹鋼；鐵。
（2）隔絕空氣（或氧氣）和水；保持表面潔凈干燥或涂油等。
（3）化學可以提高人類生存的質量或化學能美化人類生活等。
12、（5分）（1）錐形瓶；二氧化碳（CO2）。
（2）①.a；②.濃硫酸；b。
13、（7分）（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解反應。
（2）物理；
（3）過濾；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
14、(9分)（1）2H2O22H2O+O2↑。
（2）產生氣體的多少或產生氣體的快慢等。
（3）將注射器活塞向外拉，再松開手活塞又回到原來的位置，則裝置氣密性良好。（或者將分液漏斗加滿水后，放入大量的水進入錐形瓶里，若注射器活塞向外移動，則裝置氣密性良好。）時間。
（4）氯離子（Cl－）；水分子（H2O）。
實驗操作實驗現象及結論
分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質量的FeCl3和NaCl。觀察現象。加入FeCl3的試管中產生的氣體快，加入NaCl的試管中產生的氣體慢。證明是Fe3+起作用。
15、（7分）（1）2Mg+O22MgO；
（2）不同意；因為鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等的反應。
（3）
實驗操作實驗現象及結論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。證明猜想正確。
O2比N2化學性質活潑（合理即得分）
（4）【4分獎勵分】做對比實驗。①鹽可以做鎂與水反應的催化劑，因為鹽能加快產生氣體的速率；②溫度改變反應速率，因為升高溫度可以加快產生氣體的速率；③升高溫度能使反應更復雜，因為升高溫度使鎂與水反應的生成物在與鹽反應生成氨氣（NH3）。
三、計算題：（6分）
16、（6分）解：（1）設樣品中鐵的質量為x
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
562
x0.3g
56x=20.3g
解得x=8.4g
（2）樣品中金的質量分數=0.1g8.4g+0.1g×100%≈1.2%答：略。