2017年漳州中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題（共30分）
1．（3分）（2016•漳州）能使帶火星的木條復燃的氣體是（　　）
　A．氧氣B．稀有氣體C．氮氣D．二氧化碳

考點：氧氣的化學性質．.
專題：氧氣、氫氣的性質與用途．
分析：根據氧氣能夠支持燃燒、供給呼吸解答．
解答：解：氧氣能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃．
答案：A
點評：本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的．
　
2．（3分）（2016•漳州）下列過程屬于化學變化的是（　　）
　A．切水果B．鐵生銹C．冰融化D．磨豆漿

考點：化學變化和物理變化的判別．.
專題：物質的變化與性質．
分析：有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化．化學變化的特征是：有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．
解答：解：A、切水果的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
B、鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，故選項正確；
C、冰融化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．故選項錯誤；
D、磨豆漿的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
故選B．
點評：本考點考查了物理變化和化學變化的區別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決．本考點主要出現在選擇題和填空題中．
　
3．（3分）（2016•漳州）實驗室用于量取液體析儀器是（　　）
　A．B．C．D．

考點：測量容器-量筒．.
專題：常見儀器及化學實驗基本操作．
分析：實驗室里能準確量取液體體積的儀器必須標有刻度線及具體的小刻度，常見的能夠量取液體體積的儀器有：量筒、酸式滴定管、堿式滴定管等，而集氣瓶、試管上沒有刻度，無法準確量取液體體積，燒杯有刻度，但是沒有具體的小刻度線，不如量筒準確．
解答：解：A．試管常用做：①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發生器，故A錯誤；

B．錐形瓶在制取氣體的簡易裝置中經常作反應容器，無法量取液體的體積，故B錯誤；
C．集氣瓶上沒有刻度，無法量取液體的體積，故C錯誤；
D．量筒上標有刻度，一般用于量取一定量體積液體的儀器，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了實驗室中常見儀器的構造及使用方法，試題側重了基礎知識的考查，題目難度不大，注意掌握常見儀器的干燥及正確的使用方法．
　
4．（3分）（2016•漳州）“”示意圖可表示的分子是（　　）
　A．HeB．Cl2C．COD．CH4

考點：分子的定義與分子的特性．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析：由微觀粒子示意圖來分析，該物質的一個分子是由兩個不同的原子構成的．
解答：解：A．氦氣是由氦原子構成的，不是由分子構成的，故錯誤；
B．一個氯氣分子是由兩個相同的氯原子構成的，故錯誤；
C．一個一氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的，故正確；
D．一個甲烷分子是由1個碳原子和4個氫原子構成的，故錯誤．
故選C．
點評：本題考查了微觀模擬圖的應用，完成此題，可以依據圖示進行．能根據提供的圖形信息作出準確的判斷，能分清分子的原子構成，是解決此類題目的關鍵．
　
5．（3分）（2016•漳州）可用于區分軟水和硬水的方法是（　　）
　A．聞氣味B．看顏色C．加肥皂水D．過濾

考點：硬水與軟水．.
專題：空氣與水．
分析：根據硬水和軟水的區別是水中含有的可溶性鈣鎂化合物的量不同，硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物較多，而軟水所含有的可溶性鈣鎂化合物較少，硬水與肥皂水混合有浮渣產生，而軟水與肥皂水混合有泡沫產生等知識進行分析．
解答：解：鑒別硬水和軟水使用的是肥皂水，硬水與肥皂水混合有浮渣產生，而軟水與肥皂水混合有泡沫產生，觀察選項，故選：C．
點評：本題考查了硬水和軟水的鑒別，完成此題，可以依據學過的知識進行解答．
　
6．（3分）（2016•漳州）能使無色酚酞溶液變紅的是（　　）
　A．氯化鈉溶液B．稀醋酸C．蒸餾水D．氫氧化鈉溶液

考點：酸堿指示劑及其性質．.
專題：常見的堿堿的通性．
分析：根據酚酞試液溶液變紅，說明遇到了堿性的溶液解答．
解答：解：在四種物質中氫氧化鈉溶液顯堿性，遇酚酞使酚酞變紅，氯化鈉溶液、水中性，稀醋酸酸性均不能使酚酞變紅．
故選D．
點評：本題考查了指示劑酚酞在酸堿性溶液中的變色，利用了堿性溶液能使酚酞變紅的知識．
　
7．（3分）（2016漳州）下列物質的用途錯誤的是（　　）
　A．干冰用于人工降雨B．氫氣可作燃料
　C．金屬銅可制電線D．石墨用來裁玻璃

考點：常見氣體的用途；金屬的物理性質及用途；碳單質的物理性質及用途．.
專題：物質的性質與用途．
分析：A、根據干冰升華吸熱判斷；
B、根據氫氣具有可燃性判斷；
C、根據銅具有導電性判斷；
D、根據石墨質較軟分析判斷．
解答：解：A、干冰升華吸熱，使周圍的溫度降低，常用于人工降雨，故A正確；
B、氫氣具有可燃性，可做燃料，B正確；
C、銅具有導電性，可制導線，C正確；
D、石墨質較軟，不能切割玻璃；金剛石是天然存在的最硬的物質，可以用于切割玻璃，D說法不正確．
故答案選D．
點評：本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行．
　
8．（3分）（2015•漳州）6月5日是第44個“世界環境日”，我國提出的主題是“踐行綠色生活”．以下做法不符合該主題的是（　　）
　A．電視機長時間待機B．使用太陽能路燈照明
　C．綠化先行，富美漳州D．拆除九龍江兩岸養殖場

考點：防治空氣污染的措施；水資源的污染與防治．.
專題：化學與環境保護．
分析：解答此題可從節約能源、減少污染等方面分析，凡是節能減排的措施都是正確的．
解答：解：A、電視機長時間待機，屬于浪費資源，故不符合主題；
B、使用太陽能路燈照明，可以節約資源，保護環境，符合主題；
C、綠化先行，富美漳州，可以保護環境，符合主題；
D、除九龍江兩岸養殖場，可以保護環境，符合主題；
故選：A．
點評：本題考查綠色化學的理念．提倡使用節能技術和節能產品，減少化石燃料的燃燒，符合綠色未來的理念．
　
9．（3分）（2015•漳州）硫化氫氣體與X反應的化學方程式為2H2S+X=3S↓+2H2O，其中X是（　　）
　A．SO2B．O2C．SO2D．O2

考點：質量守恒定律及其應用．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式確定X物質的化學式．
解答：解：由2H2S+X=3S↓+2H2O可知，反應物中除X外有4個氫原子、2個硫原子，生成物中3個硫原子、有4個氫原子、2個氧原子，根據質量守恒定律，化學變化前后原子的種類、數目不變，因此每個X的分子中含有1個硫原子和2個氧原子，化學式是SO2．
故選C．
點評：根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．
　
10．（3分）（2016•漳州）氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

　A．升高溫度可使接飽和的氯化鉀溶液變為飽和溶液
　B．10℃時，65.5g氯化鉀的飽和溶液中加入5g氯化鉀，充分溶解后將溫度升高到40℃，得到70g氯化鉀飽和溶液
　C．50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，形成氯化鉀飽和溶液
　D．40℃時，氯化鉀飽和溶液中溶質的質量分數為40%

考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．.
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：根據已有的溶解度曲線的意義以及飽和溶液和不飽和溶液的轉化以及溶質質量分數的計算解答即可．
解答：解：A、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度不能使接飽和的氯化鉀溶液變為飽和溶液，錯誤；
B、10℃時，氯化鉀的溶解度為31g，65.5g氯化鉀的飽和溶液中含有氯化鉀15.5g，加入5g氯化鉀，溶質質量=15.5g+5g=20.5g，充分溶解后將溫度升高到40℃，此時只能溶解20g，得到70g氯化鉀飽和溶液，正確；
C、50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，沒有提在什么溫度下，不一定形成氯化鉀飽和溶液，錯誤；
D、40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，氯化鉀飽和溶液中溶質的質量分數=，錯誤；
故選B．
點評：了解溶解度曲線意義、飽和溶液中溶質的質量分數和溶解度之間的關系，飽和溶液降低溫度溶解度變化大的析出晶體多等知識，才能結合題意靈活分析解答問題．
　
二、非選擇題
11．（4分）（2016•漳州）用化學符號填空：
（1）鐵元素　Fe　；
（2）2個碳原子　2C　；
（3）氫離子　H+　；
（4）五氧化二磷　P2O5　．

考點：化學符號及其周圍數字的意義．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）根據元素符號的正確書寫方法進行分析；
（2）根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個原子，就在其元素符號前加上相應的數字進行分析；
（3）根據離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字進行分析；
（3）根據化學式的正確書寫方法進行分析．
解答：解：（1）鐵元素的元素符號為：Fe；
（2）由原子的表示方法可知，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以2個碳原子表示為：2C；
（3）由離子的表示方法可知：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，所以氫離子可表示為：H+；
（4）五氧化二磷表示為：P2O5．
故答案為：（1）Fe；
（2）2C；
（3）H+；
（4）P2O5．
點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．
　
12．（13分）（2016•漳州）“了解漳州，愛我家鄉”．請結合所學化學知識回答問題：
（1）花果之鄉??漳州水仙、云霄枇杷、和蜜柚、長泰蘆柑、龍海荔枝、天寶香蕉聞名遐邇．甜美的水果中富含的果糖（C6H12O6）是由　3　種元素組成，其中碳、氫原子的個數比是　1：2　；硝酸鉀（KNO3）是花卉、果樹的重要肥料，它屬于　復合　肥（填“氮”、“鉀”或“復合”）．
（2）旅游圣地??東山風動石、龍文云洞巖、漳浦天福園是游覽觀光、品嘗美食的好去處．海鮮??魚、蝦主要富含　蛋白質　（填“維生素”或“蛋白質”）；云洞巖鹽雞的制作需要用到食鹽，食鹽的主要成分是　氯化鈉　．
（3）文明之城??詔安書畫之鄉、南靖云水謠、田螺坑土樓、華安二宜樓等享譽國內外．用墨寫的字可以長時間保存，是因為碳在常溫下化學性質　不活潑　（填“活潑”或“不活潑”）；碳點燃能與氧氣反應，其完全燃燒的化學方程式是　C+O2CO2　；土樓里常設有水井，便于取水滅火，用水滅火的原理是　降低溫度至可燃物的著火點以下　，石灰漿是修建土樓的主要材料之一，它與二氧化碳反應的化學方程式是　Ca（OH）2+CO2?CaCO3↓+H2O　．

考點：化學式的書寫及意義；堿的化學性質；氯化鈉與粗鹽提純；常見化肥的種類和作用；碳的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；滅火的原理和方法；食品、藥品與健康食品中的有機營養素．.
專題：化學用語和質量守恒定律；碳單質與含碳化合物的性質與用途；化學與生活．
分析：（1）根據化學式的意義以及化肥的分類來分析；
（2）根據食物中富含的營養素以及物質的俗稱、名稱來分析；
（3）根據碳的化學性質、化學方程式的書寫方法以及滅火的原理來分析．
解答：解：（1）由化學式可知，果糖（C6H12O6）是由3種元素組成，其中碳、氫原子的個數比是6：12=1：2；硝酸鉀（KNO3）中含有農作需求量比較大的鉀元素和氮元素，屬于復合肥；故填：3；1：2；復合；
（2）魚、蝦中富含蛋白質，食鹽的主要成分是氯化鈉，故填：蛋白質；氯化鈉；
（3）由于碳在常溫下化學性質不活潑，所以，用墨書寫繪制的作品能長時間保存．碳完全燃燒生成二氧化碳，發生火災時，一般用水來撲滅，水滅火的原理是降低溫度至可燃物的著火點以下．石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水．
故填：不活潑；C+O2CO2；降低溫度至可燃物的著火點以下；Ca（OH）2+CO2?CaCO3↓+H2O．
點評：本題考查了化學式的意義、食物中富含的營養素、碳的性質以及化學方程式的書寫，難度不大．
　
13．（5分）（2015•漳州）素有“中國海峽硒都”之稱的詔安是養生圣地．請結合硒元素的“身份證”信息填空：

考點：元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素的簡單分類；有關元素化合價的計算．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量．
根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合SeO2的化學式進行解答即可．
原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層；若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子；據此進行分析解答即可．
解答：解：根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是硒，屬于固態非金屬元素．
氧元素顯?2價，設硒元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（?2）×2=0，則x=+4價．
由硒原子的結構示意圖，原子核外有4個電子層；圓圈內的數字是34，該元素原子核內有34個質子．
根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，硒元素的原子的相對原子質量為78.96．
故答案為：非金屬；+4；4；34；78.96．
點評：本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、化合物中正負化合價代數和為、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．
　
14．（6分）（2015•漳州）科學家證明了“一氧化氮氣體分子是保持心血管系統健康的信號分子”，通常情況下，一氧化氮是一種無色無味的有毒氣體經，難溶于水，常溫下易與氧氣反應生成有毒的二氧化氮氣體；二氧化氮又能與水反應生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，結合材料回答問題：
（1）一氧化氮的物理性質是　無色　（回答一點即可），不能直接排入大氣中的理由是　一氧化氮易與氧氣反應生成有毒的二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨　．
（2）二氧化氮與水反應的化學方程式是　3NO2+H2O=2HNO3+NO　．

考點：化學性質與物理性質的差別及應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：結合課本知識的信息．
分析：（1）根據物理性質的概念以及一氧化氮的性質來分析；
（2）二氧化氮又能與水反應生成硝酸（HNO3）和一氧化氮．
解答：解：（1）物理性質一般指顏色、氣味、密度、溶解性、狀態、導電性等，從題目的文字敘述中即可找到，因為一氧化氮有毒且能與空氣中的氧氣反應生成有毒的二氧化氮，二氧化氮是形成酸雨的主要氣體之一，故不能直接排放到大氣中；
故答案為：無色（答案合理即可）；一氧化氮易與氧氣反應生成有毒的二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨．
（2）二氧化氮又能與水反應生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．故填：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
點評：掌握物理性質和化學性質的本質區別，學會利用化學方程式來表示化學變化．
　
15．（14分）（2015•漳州）結合下列圖示裝置，回答有關問題：

（1）寫出標號①儀器的名稱：　集氣瓶　．
（2）實驗室用裝置A制取氧氣，其反應的化學方程式是　2H2O22H2O+O2↑　，若用排水法收集氧氣，要把集滿氧氣的集氣瓶轉移到桌面上的具體操作是　在水中用玻璃片蓋住集氣瓶口，把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上　．
（3）實驗室常用　大理石　和稀鹽酸反應制取二氧化碳，其反應的化學方程式是　CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑　，生成的二氧化碳中常含有少量　少量HCl　氣體雜質，為獲得純凈的二氧化碳氣體，導管口連接的正確順序是：a→　f　→　g　→　d　→　e　b．

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的凈化（除雜）；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）根據氣體制取方法和所給儀器來選擇藥品；根據確定的藥品寫出化學方程式；必須在水下蓋上玻璃片移出水面后要正放在桌面上解答；
（3）根據實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳氣體中常含有少量HCl和水蒸氣，為了制得純凈、干燥的二氧化碳氣體，應先把混合氣體通入碳酸氫鈉的飽和溶液除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣解答．
解答：解：
（1）圖中①是集氣瓶；
（2）由于沒有酒精燈，制氧氣時不能加熱，所用藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，所以化學方程式是：2H2O22H2O+O2↑．把集氣瓶轉移到桌面上的操作是在水中用玻璃片蓋住集氣瓶口，把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上；
（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石和稀鹽酸反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳氣體中常含有少量HCl和水蒸氣，為了制得純凈、干燥的二氧化碳氣體，應先把混合氣體通入碳酸氫鈉的飽和溶液除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣，因此連接順序是：f→g→d→e；
答案：
（1）集氣瓶
（2）2H2O22H2O+O2↑在水中用玻璃片蓋住集氣瓶口，把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上
（3）大理石少量HClCaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑；f→g→d→e
點評：通過回答本題知道了根據所給儀器來選擇制取氣體的方法，發生裝置的選擇方法，掌握了實驗室制取氧氣的反應原理．
　
16．（8分）（2015•漳州）請你猜猜我是誰：
如圖牽手表示在一定條件下會發生化學反應．A、B、C、D、E分別是木炭、氧化鐵、二氧化碳、稀鹽酸、氫氧化鈉中的一種物質，其中C是堿，E具有吸附性．
（1）A　氧化鐵　，B　鹽酸　，C　氫氧化鈉　．
（2）A和B反應的化學方程式是　Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O　．
（3）牽手時，能生成鹽和水的反應共有　3　個，A和E　能　（填“能”或“不能”）牽手．

考點：物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：框圖型推斷題．
分析：牽手表示在一定條件下會發生化學反應，A、B、C、D、E分別是木炭、氧化鐵、二氧化碳、稀鹽酸、氫氧化鈉中的一種物質，其中C是堿，E具有吸附性，因此C是氫氧化鈉，E是木炭；因為氫氧化鈉能夠和稀鹽酸、二氧化碳反應，而D能夠和氫氧化鈉、碳反應，因此D是二氧化碳；氫氧化鈉還能夠和稀鹽酸反應，因此B是稀鹽酸，則A是氧化鐵，帶入驗證完成相關的問題．
解答：解：A、B、C、D、E分別是木炭、氧化鐵、二氧化碳、稀鹽酸、氫氧化鈉中的一種物質，其中C是堿，E具有吸附性，因此C是氫氧化鈉，E是木炭；氫氧化鈉能夠和稀鹽酸、二氧化碳反應，而D能夠和氫氧化鈉、碳反應，因此D是二氧化碳；氫氧化鈉還能夠和稀鹽酸反應，因此B是稀鹽酸，則A是氧化鐵，因此：
（1）A是氧化鐵，B是稀鹽酸，C是氫氧化鈉；故填：氧化鐵；稀鹽酸；氫氧化鈉；
（2）A和B的反應是氧化鐵和鹽酸反應產生氯化鐵和水，故反應的方程式為：Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O；
（3）氧化鐵和鹽酸反應產生氯化鐵和水；鹽酸和氫氧化鈉反應產生氯化鈉和水；氫氧化鈉和二氧化碳反應產生碳酸鈉和水；這三個反應都是生成鹽和水的反應；氧化鐵和碳能夠高溫反應產生鐵和二氧化碳，因此能夠牽手；故填：3；能．
點評：本題為常見物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據物質的化學特性直接得出結論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得到結論．
　
17．（10分）（2016•漳州）20g硫酸鎂溶液中混有少量硫酸，往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后得到2.9g氫氧化鎂沉淀．沉淀的質量變化如圖所示．
（1）求20g溶液中硫酸鎂的質量分數．
【相關反應的化學方程式為MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4】
（2）氫氧化鈉的質量　≤a　g時，反應不產生沉淀，其原因是　氫氧化鈉不足，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸鎂不能生成氫氧化鎂沉淀　．

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：向硫酸和硫酸鎂的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸鎂都可與氫氧化鈉發生反應，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸鎂不能生成氫氧化鎂沉淀，待硫酸反應完才能產生氫氧化鎂沉淀；所以圖象記錄數據中，加入不大于ag氫氧化鈉溶液時產生沉淀的質量為0；而在加入氫氧化鈉溶液不小于bg時，產生沉淀的質量均為2.9g，說明硫酸鎂已完全反應，；根據硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式，由沉淀氫氧化鎂的質量可計算混合溶液中硫酸鎂的質量從而可計算出硫酸鎂的質量分數．
解答：解：（1）設20g溶液中硫酸鎂的質量為x，
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
12058
x2.9g
=
x=6g
20g溶液中硫酸鎂的質量分數=×100%=30%．
答：20g溶液中硫酸鎂的質量分數為30%．
（2）結合圖象可知，氫氧化鈉的質量≤ag時，反應不產生沉淀，其原因是：氫氧化鈉不足，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸鎂不能生成氫氧化鎂沉淀．
本題答案為：
（1）30%．
（2）≤a；氫氧化鈉不足，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸鎂不能生成氫氧化鎂沉淀．
點評：學生應熟悉利用化學方程式計算的思路和格式，能利用恰好反應及元素守恒和分析數據來解答．
　
18．（10分）（2016•漳州）復課上，老師要求學生用不同的方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液，小東、小南兩位同學取同一溶液分別進行如下實驗：
【實驗方案】
實驗步驟實驗現象實驗結論
小東用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，對照比色卡并讀出pHpH試紙變色
pH　＞　7（填“＞”或“＜”）該溶液是氫氧化鈉溶液
小南取適量溶液于試管中，加入經打磨過的鋁條有氣泡產生該溶液是稀硫酸
【提出問題】為什么我們取相同溶液而實驗結論卻不同呢？
【解決問題】小東、小南討論后決定再用硫酸銅溶液進一步驗證，結果觀察到的現象是　產生藍色沉淀　，于是一致認為該溶液是氫氧化鈉溶液，為什么小南加入鋁條會有氣泡產生呢？通過查閱資料，他們發現初中常見金屬中只有鋁能與酸、堿反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【拓展延伸】利用老師要求鑒別的那兩種溶液，測定鎂鋁銅合金中各成分的含量．實驗設計如下：

【回答問題】
（1）寫出操作Ⅰ中玻璃棒的作用：　引流　．
（2）a溶液是　氫氧化鈉溶液　，選擇該溶液的理由是　只能夠把鋁溶解　．
（3）金屬銅的質量為　0.5　g，固體A含有的物質是　鎂和銅　，溶液A中所含溶質是　NaOH、NaAlO2　．

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；金屬的化學性質；酸的化學性質；堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．.
專題：科學探究．
分析：【實驗方案】
顯堿性的溶液的pH大于7，能夠能使酚酞試液變紅色；
【解決問題】
氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
【回答問題】
玻璃棒的用途有引流、攪拌、轉移物質等；
氫氧化鈉不能和鎂、銅反應，能和鋁反應．
解答：解：【實驗方案】
氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7．
故填：＞．
【解決問題】
氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，因此觀察到的現象是產生藍色沉淀．
故填：產生藍色沉淀．
【回答問題】
（1）操作Ⅰ是過濾，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）a溶液是氫氧化鈉溶液，選擇該溶液的理由是只能夠把鋁溶解，從而把鋁和銅、鎂分離；
（3）固體B是金屬銅，銅的質量為0.5g；
固體A含有的物質是鎂和銅；
溶液A中所含溶質是過量的氫氧化鈉和反應生成的偏鋁酸鈉．
故填：引流；氫氧化鈉溶液；只能夠把鋁溶解；0.5；鎂和銅；NaOH、NaAlO2．
點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．