2017年哈爾濱中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

黑龍江省哈爾濱市中考化學試卷
　
一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分30分）
1．（2分）（2015•哈爾濱）哈爾濱市秋林食品深受廣大市民的喜愛，下列秋林食品中國含蛋白質相對較多的是（　　）
　A．B．C．D．
　
2．（2分）（2015•哈爾濱）下列過程中不發生化學變化的是（　　）
　A．B．C．D．
　
3．（2分）（2015•哈爾濱）下列敘述錯誤的是（　　）
　A．餐具上的油污可用加入洗滌劑的水洗掉
　B．用大量的亞硝酸鈉腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等
　C．為減少水體污染，可將生活污水集中處理達標后排放
　D．在火場的濃煙中逃生，可用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠地面或沿墻壁跑離著火區域
　
4．（2分）（2015•哈爾濱）下列實驗操作正確的是（　　）
　A．
液體的傾倒B．
液體的加熱
　C．
量取一定量液體D．

用滴管取液體
　
5．（2分）（2015•哈爾濱）下列物質的用途錯誤的是（　　）
　A．
氧氣用于煉鋼B．
聚氯乙烯用于食品包裝
　C．
干冰用于人工降雨D．
稀有氣體用于霓虹燈
　
6．（2分）（2015•哈爾濱）下列實驗現象描述正確的是（　　）
　A．硫在空氣中燃燒：發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱
　B．加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紅色變為紫色
　C．生石灰中加入一定量的水：白色固體變成白色漿液，吸收大量的熱
　D．把鐵釘放在硫酸銅溶液中：銀白色固體表面有銅析出，溶液由藍色變為淺綠色
　
7．（2分）（2015•哈爾濱）下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（　　）
　A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al（OH）3+3HCl?AlCl3+3H20復分解反應
　B．拉瓦錫研究空氣成分2HgO2Hg+O2分解反應
　C．用天然氣作燃料CH4+O2CO2+2H2O氧化反應
　D．驗證銅和鋁的活動性3Cu+Al2（SO4）3?3CuSO4+2Al置換反應
　
8．（2分）（2015•哈爾濱）關注健康、預防疾病．下列敘述錯誤的是（　　）
　A．人體胃液正常的pH范圍在0.9?1.5
　B．人體缺乏維生素A會引起壞血病
　C．香煙的煙氣中含多種對人體有害的物質
　D．人體缺碘會引起甲狀腺腫大，碘過量也會引起甲狀腺腫大
　
9．（2分）（2015•哈爾濱）液化石油氣是經加壓后壓縮袋鋼瓶中的，瓶內壓強是大氣壓強的7?8倍．液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．下列有關丁烷的敘述正確的是（　　）

　A．丁烷中碳、氫元素的個數比為2：5
　B．丁烷分子中氫元素的質量分數最大
　C．丁烷是由碳、氫原子構成的有機物
　D．在通常狀況下，丁烷是氣體
　
10．（2分）（2015•哈爾濱）下列有關資源、能源的敘述錯誤的是（　　）
　A．空氣中含量最多的單質是氮氣
　B．按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種
　C．煤、石油、沼氣、風能等都是可再生能源
　D．防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑
　
11．（2分）（2015•哈爾濱）對下列事實的解釋正確的是（　　）
選項事實解釋
A一氧化碳與二氧化碳的化學性質不同一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子
B稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性溶液中都含有氫元素
C用水銀溫度計測量體溫溫度升高，分子間間隔變大
D冰水混合物屬于純凈物都含有相同原子

A．AB．BC．CD．D
　
12．（2分）（2015•哈爾濱）區分下列各組物質的兩種方法都正確的是（　　）
選項ABCD
區分物質礦泉水和蒸餾水人體吸入空氣和呼出氣體氯化鈉和硝酸銨純棉制品和羊毛制品
方案一加肥皂水攪拌帶火星的木條加適量水溶解后測溫度變化觀察顯性
方案二觀察顏色澄清石灰水加熱石灰研磨，聞氣味灼燒聞氣味

A．AB．BC．CD．D
　
13．（2分）（2015•哈爾濱）圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

　A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
　B．甲中含有少量的乙，可以用蒸發溶劑的方法提純甲
　C．t2℃時，乙飽和溶液中溶質的質量分數一定小于甲飽和溶液中溶質的質量分數
　D．t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質量甲一定大于乙
　
14．（2分）（2015•哈爾濱）除去下列物質中的雜質，所選用的試劑和操作方法都正確的是（　　）
選項物質雜質（少量）試劑及操作方法
A氧化鈣石灰石高溫
B稀鹽酸稀硝酸加入過量的硝酸銀溶液，過濾
C氯化鈉泥沙加入足量的水溶解、蒸發、結晶
D氨氣水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體干燥

A．AB．BC．CD．D
　
15．（2分）（2015•哈爾濱）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體．則原混合物中金屬元素的質量分數為（　　）
　A．44%B．46%C．50%D．55%
　
　
二、解答題（共8小題，滿分40分）
16．（5分）（2015•哈爾濱）黑龍江綠色食品聞名全國，幾年推出的藍莓系列產品因其天然健康的品質，深受大家的喜愛
（1）制作藍莓飲料需要藍莓果．藍莓果等水果是人體獲取　　　　　　（填除水外的一種營養素）的主要來源之一，該營養素可以起到調節　　　　　　、預防疾病和維持身體健康的作用
（2）藍莓酒中含有酒精燈成分，酒精的化學式為　　　　　　．酒精還可以通過玉米等發酵、蒸餾而制得．為了使玉米增產增收，在種植過程中有時需施加適量磷肥，磷肥能增強作物的　　　　　　、　　　　　　能力．磷礦粉是常用的磷肥之一，其主要成分的化學式為　　　　　　．

　
17．（5分）（2015•哈爾濱）汽車方便了人們的出行．氫能源汽車備受人們關注
（1）目前，多數汽車使用的燃料是汽油或柴油．為減小汽車尾氣對空氣的污染，可采取使用（或安裝）　　　　　　裝置使有害氣體轉化為無害物質等措施．
（2）氫能源汽車子在行駛過程中的能量轉化是從　　　　　　能開始，最終轉化為　　　　　　能．氫能源有本身無毒、原料來源廣．可再生、　　　　　　等優點（填一點）
（3）某些汽車輪胎是由合成材料和金屬材料復合而成的．其中使用的合成材料，主要利用它的　　　　　　等性能（填字母）
A．耐高溫、高彈性B．透氣性好、耐磨C．密度小，熔點低
其中使用的金屬材料一般為鐵合金，主要利用它的　　　　　　等性能（填字母）
A．導熱性好B．絕緣性好C．硬度大．

　
18．（3分）（2015•哈爾濱）如圖是過氧化氫在一定條件下發生分解反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：

（1）在C圖中將相關粒子圖形補充完整（用“”表示氫原子，用“”表示氧原子）
（2）此化學變化中沒有發生改變的粒子是　　　　　　（填名稱）
（3）此反應后生成的B與C中物質質量的最簡整數比為　　　　　　．
　
19．（4分）（2015•哈爾濱）分類、類比是學習化學變化常用的方法．
（1）初中化學有許多實驗，若按照實驗主要目的可將實驗分為：探究化學反應前后物質的質量關系、探究物質的性質、探究物質的含量等．據此應將下列實驗中的D與　　　　　　（填“A”或“B”或“C”）歸為一類，依據是　　　　　　

ABCD
（2）許多物質的命名與元素的化合價高地有關，如錳酸鉀、高錳酸鉀，其中錳元素的化合價分別為+6、+7．氯元素常見的化合價有+7、+5、+1、?1等，由此推測鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物的名稱為　　　　　　，化學式為　　　　　　．
　
20．（7分）（2015•哈爾濱）實驗室現有氯酸鉀、稀鹽酸、二氧化錳、大理石、火柴、藥匙、鑷子及以下儀器：

（1）若補充儀器　　　　　　和　　　　　　（填名稱），并利用上述部分儀器和藥品可制取一種氣體，則發生反應的化學方程式為　　　　　　．制取該氣體時，需先檢查裝置的氣密性；連接好儀器，將導管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，使容器內濕度　　　　　　，壓強變　　　　　　，觀察到水中導管口有　　　　　　時，說明裝置不漏氣
（2）若要制備并檢驗二氧化碳，需補充一種溶液，該溶液中溶質的俗稱有　　　　　　
①請連接A、B，并將裝置圖2補充完整
②B中可觀察到的實驗現象是　　　　　　．
　
21．（4分）（2015•哈爾濱）如圖是初中化學常見六種物質之間的關系圖（物質是溶液的只考慮溶質）．圖中用“?”表示兩種物質之間能發生化學反應，用“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質（部分反應物或生成物及反應條件已略去）

A中含有人體中含量最多的金屬元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素種類相同
（1）請分別寫出A、B、C、D物質的化學式（或溶質的化學式）：A　　　　　　、B　　　　　　、C　　　　　　、D　　　　　　．
（2）寫出轉化①的化學方程式　　　　　　（寫一個）
（3）寫出Fe2O3與足量B反應的實驗現象　　　　　　．
　
22．（6分）（2015•哈爾濱）某化學活動小組在一次實驗中進行了如圖所示實驗：此時觀察到的實驗現象是　　　　　　；實驗后，小組同學充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內的物質過濾后，對濾液成分產生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動
【提出問題】濾液中除Na?外，還含有什么離子？
【猜想與假設】A同學：含有OH?、Cl?、CO32?；B同學：含有OH?、Cl?、Ba2+；C同學：含有　　　　　　（填離子符號）
【實驗探究】B同學為了驗證自己的猜想，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現象．由此B同學得出結論：自己的猜想不成立，A同學的猜想成立．
【評論與交流】請你評價B同學的結論：　　　　　　；同學們經過討論后一致認為：B同學在驗證自己的猜想時，若將所加試劑調成足量的另一種試劑　　　　　　（填化學式），既能驗證自己的猜想，也能確定濾液中的離子成分；
C同學去該試劑進行實驗，最終確定了濾液中的離子成分．
【歸納與總結】
通過上述實驗我們能夠總結出，在確定化學反應后所得溶液中的離子成一時，一般應加入　　　　　　，驗證　　　　　　就可以確定溶液中的離子成分．

　
23．（6分）（2015•哈爾濱）為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其它物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：

（1）配制上述質量分數為14.6%的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是　　　　　　
（2）發生反應的化學方程式為　　　　　　
（3）根據已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量（X）的比例式為　　　　　　
（4）該黃銅樣品中銅的質量分數是　　　　　　
（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質的質量分數是　　　　　　
（6）欲將黃銅樣品中的銅轉化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質洗滌、烘干．然后在空氣中加熱，充分反應，則可得到含雜質的氧化銅的質量是　　　　　　，再經過某些反應操作就得到了所需銅鹽．
　
　

黑龍江省哈爾濱市中考化學試卷
參考答案與試題解析
　
一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分30分）
1．（2分）（2015•哈爾濱）哈爾濱市秋林食品深受廣大市民的喜愛，下列秋林食品中國含蛋白質相對較多的是（　　）
　A．B．C．D．

考點：食品、藥品與健康食品中的有機營養素．
專題：化學與生活．
分析：根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷．
解答：解：A、面包中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤．
B、酒糖中富含糖類、酒精，故選項錯誤．
C、紅腸中富含蛋白質，故選項正確．
D、飲料中富含水、碳酸等，故選項錯誤．
故選：C．
點評：本題難度不大，掌握各種營養素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵．
　
2．（2分）（2015•哈爾濱）下列過程中不發生化學變化的是（　　）
　A．B．C．D．

考點：化學變化和物理變化的判別。
專題：物質的變化與性質．
分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．
解答：解：A．濃氨水揮發出了氨氣，氨氣與水結合成氨水，氨水能使無色酚酞試液變紅色，此過程中生成了新物質，屬于化學變化；
B．木炭在氧氣中燃燒生成了新物質二氧化碳，屬于化學變化；
C．二氧化碳與水反應生成碳酸，生成了新物質，屬于化學變化；
D．水的過濾以及吸附中沒有新物質生成，屬于物理變化．
故選D．
點評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成就屬于物理變化，若有新物質生成就屬于化學變化．
　
3．（2分）（2015•哈爾濱）下列敘述錯誤的是（　　）
　A．餐具上的油污可用加入洗滌劑的水洗掉
　B．用大量的亞硝酸鈉腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等
　C．為減少水體污染，可將生活污水集中處理達標后排放
　D．在火場的濃煙中逃生，可用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠地面或沿墻壁跑離著火區域

考點：乳化現象與乳化作用；水資源的污染與防治；滅火的原理和方法；亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康．
專題：溶液、濁液與溶解度；空氣與水；化學與生活．
分析：A、根據洗滌劑具有乳化作用解答；
B、根據亞硝酸鈉有毒進行解答；
C、根據生活污水集中處理達標后排放，可以減少水體污染解答；
D、根據火災時煙塵都在室內的上方進行分析．
解答：解：
A、洗滌劑具有乳化作用，可以將油垢分解為微小的小油滴，故正確；
B、亞硝酸鈉有毒，不能食用，錯誤，
C、生活污水集中處理達標后排放，可以減少水體污染，故正確；
D、發生火災時，室內的上方有大量的煙塵和有毒的氣體，需要匍匐前進，正確，
答案：B
點評：化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．通過該題注意掌握發生火災時的逃生方法和常見的有毒物質的記憶．
　
4．（2分）（2015•哈爾濱）下列實驗操作正確的是（　　）
　A．
液體的傾倒B．
液體的加熱
　C．
量取一定量液體D．
用滴管取液體

考點：液體藥品的取用；測量容器-量筒；給試管里的液體加熱．
專題：常見儀器及化學實驗基本操作．
分析：A、根據傾倒液體時，標簽向著手心，瓶塞倒放在桌面上解答；
B、根據給試管內液體加熱時的注意事項解答；
C、根據量筒讀數時，視線要與凹液面最低處保持水解答；
D、根據膠頭滴管的使用方法解答．
解答：解：
A、傾倒液體時，標簽向著手心，瓶塞倒放在桌面上，故正確；
B、給試管內液體加熱時，試管內液體不能超過試管容積的，圖中液體太多，故錯誤；
C、量筒讀數時，視線要與凹液面最低處保持水，故錯誤；
D、手握膠頭滴管的方法不正確，故錯誤．
答案：A
點評：化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在時的練中多操作，掌握操作要領，使操作規范．
　
5．（2分）（2015•哈爾濱）下列物質的用途錯誤的是（　　）
　A．
氧氣用于煉鋼B．
聚氯乙烯用于食品包裝
　C．
干冰用于人工降雨D．
稀有氣體用于霓虹燈

考點：常見氣體的用途；塑料制品使用的安全．
專題：物質的性質與用途．
分析：根據物質的性質進行分析，氧氣具有助燃性，干冰升華易吸收熱量，稀有氣體通電時會發出不同顏色的光，聚氯乙烯加熱時有毒．
解答：解：A、氧氣具有助燃性，可以用于煉鋼，故A正確；
B、聚氯乙烯加熱時有毒，不能用作包裝食品，故B錯誤
C、干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低，可以用于人工降雨，故C正確；
D、稀有氣體通電時會發出不同顏色的光，可以用作霓虹燈，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了常見氣體的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行．
　
6．（2分）（2015•哈爾濱）下列實驗現象描述正確的是（　　）
　A．硫在空氣中燃燒：發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱
　B．加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紅色變為紫色
　C．生石灰中加入一定量的水：白色固體變成白色漿液，吸收大量的熱
　D．把鐵釘放在硫酸銅溶液中：銀白色固體表面有銅析出，溶液由藍色變為淺綠色

考點：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；二氧化碳的化學性質；金屬的化學性質；生石灰的性質與用途．
專題：實驗現象的觀察和記錄．
分析：A、根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．
B、根據碳酸不穩定，加熱后分解生成水和二氧化碳，進行分析判斷．
C、根據生石灰與水反應生成氫氧化鈣，進行分析判斷．
D、鐵釘與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，據此進行分析判斷．
解答：解：A、硫在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱，故選項說法錯誤．
B、加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸不穩定，加熱后分解生成水和二氧化碳，溶液由紅色變為紫色，故選項說法正確．
C、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生石灰中加入一定量的水，白色固體變成白色漿液，該反應放出量的熱，故選項說法錯誤．
D、鐵釘與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，銀白色固體表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色；表面有銅析出，是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤．
故選：B．
點評：本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象、二氧化碳的化學性質、生石灰的化學性質、金屬的化學性質即可正確解答，在描述實驗現象時，需要注意實驗結論和實驗現象的區別．
　
7．（2分）（2015•哈爾濱）下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（　　）
　A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al（OH）3+3HCl?AlCl3+3H20復分解反應
　B．拉瓦錫研究空氣成分2HgO2Hg+O2分解反應
　C．用天然氣作燃料CH4+O2CO2+2H2O氧化反應
　D．驗證銅和鋁的活動性3Cu+Al2（SO4）3?3CuSO4+2Al置換反應

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；反應類型的判定．
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．若化學方程式書寫正確，再根據反應特征確定反應類型．
解答：解：A、該化學方程式書寫完全正確，且該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確．
B、該化學方程式氧氣后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為2HgO2Hg+O2↑，故選項錯誤．
C、該化學方程式配錯誤，正確的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，且氧化反應不是基本的反應類型，故選項錯誤．
D、銅的金屬活動性比鋁弱，不能與硫酸鋁發生置換反應，故選項錯誤．
故選：A．
點評：本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．
　
8．（2分）（2015•哈爾濱）關注健康、預防疾病．下列敘述錯誤的是（　　）
　A．人體胃液正常的pH范圍在0.9?1.5
　B．人體缺乏維生素A會引起壞血病
　C．香煙的煙氣中含多種對人體有害的物質
　D．人體缺碘會引起甲狀腺腫大，碘過量也會引起甲狀腺腫大

考點：酸堿性對生命活動和農作物生長的影響；煙的危害性及防治；微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法．
專題：化學與生活．
分析：A、根據人體胃液正常的pH范圍進行分析判斷．
B、根據維生素的生理作用進行分析判斷．
C、根據香煙的煙氣中含一氧化碳、焦油等對人體有害的物質進行解答；
D、根據碘的生理功能和缺乏癥進行分析判斷．
解答：解：
A、人體胃液正常的pH范圍在0.9?1.5之間，故選項說法正確．
B、人體缺乏維生素A會引起夜盲癥，不是壞血病，故選項說法錯誤．
C、香煙的煙氣中含一氧化碳、焦油等對人體有害的物質，所以吸煙對人體健康有害，故選項說法正確．
D、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大；碘過量也會引起甲狀腺腫大，故選項說法正確．
答案：B
點評：與人類生產生活相關的化學知識是中考的熱點，了解生活中常見的有毒物質（甲醛、亞硝酸鈉等）、微量元素、六大營養素的相關知識的相關知識即可正確解題．
　
9．（2分）（2015•哈爾濱）液化石油氣是經加壓后壓縮袋鋼瓶中的，瓶內壓強是大氣壓強的7?8倍．液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．下列有關丁烷的敘述正確的是（　　）

　A．丁烷中碳、氫元素的個數比為2：5
　B．丁烷分子中氫元素的質量分數最大
　C．丁烷是由碳、氫原子構成的有機物
　D．在通常狀況下，丁烷是氣體

考點：化學式的書寫及意義；有機物的特征、分類及聚合物的特性；元素的質量分數計算．菁
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：由丁烷的微觀結構示意圖，1個丁烷分子是由4個碳原子和10個氫原子構成的，其化學式為：C4H10．
A、根據元素只講種類、不講個數，進行分析判斷．
B、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．
C、根據丁烷的微觀構成進行分析判斷．
D、根據題意，液化石油氣是經加壓后壓縮袋鋼瓶中的，進行分析判斷．
解答：解：由丁烷的微觀結構示意圖，1個丁烷分子是由4個碳原子和10個氫原子構成的，其化學式為：C4H10．
A、元素只講種類、不講個數，故選項說法錯誤．
B、丁烷中碳、氫元素的質量比是（12×4）：（1×10）=24：5，則碳元素的質量分數最大，故選項說法錯誤．
C、丁烷是由丁烷分子構成的，含有碳元素，屬于有機物，故選項說法錯誤．
D、液化石油氣是經加壓后壓縮袋鋼瓶中的，則可推斷在通常狀況下，丁烷是氣體，故選項說法正確．
故選：D．
點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
　
10．（2分）（2015•哈爾濱）下列有關資源、能源的敘述錯誤的是（　　）
　A．空氣中含量最多的單質是氮氣
　B．按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種
　C．煤、石油、沼氣、風能等都是可再生能源
　D．防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑

考點：空氣的成分及各成分的體積分數；金屬資源的保護；海洋中的資源；常見能源的種類、能源的分類．
專題：化學與能源；空氣與水；金屬與金屬材料．
分析：A．根據空氣中各成分及體積分數來回答本題；
B．根據海洋中的元素組成進行解答；
C．煤、石油、沼氣、風能等都是可再生能源；
D．根據金屬資源的防護措施分析．
解答：解：A．空氣中各成分及體積分數為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%．故正確；
B．海洋中蘊藏著豐富的化學資源，目前測定含有化學元素有80多種，最多的元素是氧元素，故正確；
C．煤和石油屬于不可再生能源，故錯誤；
D．防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑，故說法正確．
故選C．
點評：在能源和資源匱乏的今天，它既是社會熱點，也是化學考查的熱點，對于能源主要側重能源的分類、能源使用對環境的影響、新能源開發的技術和前景等；對于資源主要考查貯存、開采狀況，以及資源的保護．
　
11．（2分）（2015•哈爾濱）對下列事實的解釋正確的是（　　）
選項事實解釋
A一氧化碳與二氧化碳的化學性質不同一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子
B稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性溶液中都含有氫元素
C用水銀溫度計測量體溫溫度升高，分子間間隔變大
D冰水混合物屬于純凈物都含有相同原子

A．AB．BC．CD．D

考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題；酸的化學性質．
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析：根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．
解答：解：A、一氧化碳與二氧化碳的化學性質不同，是因為一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子，它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，故選項解釋正確．
B、稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性，是因為它們的溶液中都含有氫離子，故選項解釋錯誤．
C、水銀是金屬汞的俗稱，是由汞原子直接構成的，用水銀溫度計測量體溫，是因為溫度升高，汞原子間的間隔變大，故選項解釋錯誤．
D、冰水混合物屬于純凈物，是因為冰水混合物只含有水分子一種分子，故選項解釋錯誤．
故選：A．
點評：本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．
　
12．（2分）（2015•哈爾濱）區分下列各組物質的兩種方法都正確的是（　　）
選項ABCD
區分物質礦泉水和蒸餾水人體吸入空氣和呼出氣體氯化鈉和硝酸銨純棉制品和羊毛制品
方案一加肥皂水攪拌帶火星的木條加適量水溶解后測溫度變化觀察顯性
方案二觀察顏色澄清石灰水加熱石灰研磨，聞氣味灼燒聞氣味

A．AB．BC．CD．D

考點：物質的鑒別、推斷；吸入空氣與呼出氣體的比較；硬水與軟水；銨態氮肥的檢驗；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．
專題：物質的鑒別題．
分析：鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別．
解答：解：A、蒸餾水屬于軟水，礦泉水含有可溶性的鈣鎂化合物，加肥皂水攪拌，產生泡沫較多的是蒸餾水，較少的是礦泉水；礦泉水和蒸餾水均為無色液體，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項錯誤．
B、人體吸入空氣和呼出氣體均不能使帶火星的木條復燃，不能鑒別；故選項錯誤．
C、加適量水溶解后測溫度變化，溫度降低的是硝酸銨，溫度幾乎無變化的是氯化鈉；加熱石灰研磨，產生刺激性氣味氣體的是硝酸銨，無明顯變化的是氯化鈉；均可以鑒別，故選項正確．
D、純棉制品和羊毛制品，外觀上無明顯差別，觀察顯性不能鑒別；故選項錯誤．
故選：C．
點評：本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑或方法，出現不同的現象即可鑒別．
　
13．（2分）（2015•哈爾濱）圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

　A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
　B．甲中含有少量的乙，可以用蒸發溶劑的方法提純甲
　C．t2℃時，乙飽和溶液中溶質的質量分數一定小于甲飽和溶液中溶質的質量分數
　D．t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質量甲一定大于乙

考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：①某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，據此解答．
解答：解：A、比較物質的溶解度，需要在一定的溫度下比較，故A錯誤；
B、由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純混有乙的甲，故錯誤；
C、由于在t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，則飽和溶液中溶質的質量分數：甲＞乙，故正確；
D、t2℃時，將等質量的兩物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，由圖可判知，析出晶體的質量甲大于乙，但是溶液不一定飽和，故錯誤；
故選：C
點評：主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關系，并能利用所學知識來解決實際問題．
　
14．（2分）（2015•哈爾濱）除去下列物質中的雜質，所選用的試劑和操作方法都正確的是（　　）
選項物質雜質（少量）試劑及操作方法
A氧化鈣石灰石高溫
B稀鹽酸稀硝酸加入過量的硝酸銀溶液，過濾
C氯化鈉泥沙加入足量的水溶解、蒸發、結晶
D氨氣水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體干燥

A．AB．BC．CD．D

考點：物質除雜或凈化的探究；氣體的干燥（除水）；酸的化學性質；鹽的化學性質．
專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題．
分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
解答：解：A、石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，但石灰石中含有雜質，能除去雜質但會引入新的雜質雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、稀鹽酸能與過量的硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤．
D、氫氧化鈉固體具有吸水性，且不與氨氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：D．
點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．
　
15．（2分）（2015•哈爾濱）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體．則原混合物中金屬元素的質量分數為（　　）
　A．44%B．46%C．50%D．55%

考點：質量守恒定律及其應用；有關溶質質量分數的簡單計算；化合物中某元素的質量計算．菁
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，充分反應后鹽酸可能有剩余，蒸發時剩余的鹽酸揮發掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質量進行計算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差，進行分析解答即可．
解答：解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，碳酸根的相對原子質量的和是60，差是11，即完全反應后質量增加了11份質量．實際反應后固體質量增加了82.7g?75g=7.7g，設原混合物中含碳酸根的質量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g；則所含金屬元素質量為75g?42g=33g，原混合物中金屬元素的質量分數為100%=44%．
故選：A．
點評：本題難度較大，掌握反應前后金屬元素的質量不變、看成碳酸根離子被兩個氯離子取代是正確解答本題的關鍵．
　
二、解答題（共8小題，滿分40分）
16．（5分）（2015•哈爾濱）黑龍江綠色食品聞名全國，幾年推出的藍莓系列產品因其天然健康的品質，深受大家的喜愛
（1）制作藍莓飲料需要藍莓果．藍莓果等水果是人體獲取　維生素　（填除水外的一種營養素）的主要來源之一，該營養素可以起到調節　新陳代謝　、預防疾病和維持身體健康的作用
（2）藍莓酒中含有酒精燈成分，酒精的化學式為　C2H5OH　．酒精還可以通過玉米等發酵、蒸餾而制得．為了使玉米增產增收，在種植過程中有時需施加適量磷肥，磷肥能增強作物的　抗寒　、　抗旱　能力．磷礦粉是常用的磷肥之一，其主要成分的化學式為　Ca3（PO4）2　．

考點：生命活動與六大營養素；常見化肥的種類和作用；化學式的書寫及意義．
專題：化學與生活．
分析：（1）根據食物中富含的營養素來分析，根據各類營養素的生理功能來分析；
（2）根據酒精的化學式以及化學肥料的作用來分析．
解答：解：（1）水果中除水以外，富含維生素，人體對維生素的需求量較小，但是其作用非常大，它可以調節人體新陳代謝、預防疾病和維持人體健康；故填：維生素；新陳代謝；
（2）酒精的化學式為C2H5OH，磷肥能增強農作物抗旱、抗寒能力，磷礦粉的主要成分是磷酸鈣，化學式為Ca3（PO4）2．故填：C2H5OH；抗寒；抗旱；Ca3（PO4）2
點評：本題考查了食物中的營養素以及生理功能、物質的化學式寫法以及化肥的作用，難度不大．
　
17．（5分）（2015•哈爾濱）汽車方便了人們的出行．氫能源汽車備受人們關注
（1）目前，多數汽車使用的燃料是汽油或柴油．為減小汽車尾氣對空氣的污染，可采取使用（或安裝）　催化凈化　裝置使有害氣體轉化為無害物質等措施．
（2）氫能源汽車子在行駛過程中的能量轉化是從　化學（或氫）　能開始，最終轉化為　機械　能．氫能源有本身無毒、原料來源廣．可再生、　燃燒產物是水，不污染空氣（或熱值高）　等優點（填一點）
（3）某些汽車輪胎是由合成材料和金屬材料復合而成的．其中使用的合成材料，主要利用它的　A　等性能（填字母）
A．耐高溫、高彈性B．透氣性好、耐磨C．密度小，熔點低
其中使用的金屬材料一般為鐵合金，主要利用它的　C　等性能（填字母）
A．導熱性好B．絕緣性好C．硬度大．

考點：氫氣的用途和氫能的優缺點；防治空氣污染的措施；合金與合金的性質；物質發生化學變化時的能量變化；合成材料的使用及其對人和環境的影響．
專題：化學與能源．
分析：（1）使用催化劑將有毒物質轉化為無毒物質；
（2）根據能量的轉化以及氫能的優點來分析；
（3）根據合成材料的優點和合金的優點來分析．
解答：解：（1）為減小汽車尾氣對空氣的污染，可采取使用（或安裝）催化凈化裝置使有害氣體轉化為無害物質等措施；故填：催化凈化；
（2）氫氣燃燒，由氫能轉化為內能，然后內能轉化為機械能；氫氣燃燒生成水，不污染空氣，熱值高；故填：化學（或氫）；機械；燃燒產物是水，不污染空氣（或熱值高）；
（3）利用了合成材料的耐高溫、高彈性，利用了鐵合金的硬度大．故填：A；C．
點評：本題考查了氫能的優點、尾氣的轉化凈化、能源的轉化以及材料的特點等，難度不大．
　
18．（3分）（2015•哈爾濱）如圖是過氧化氫在一定條件下發生分解反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：

（1）在C圖中將相關粒子圖形補充完整（用“”表示氫原子，用“”表示氧原子）
（2）此化學變化中沒有發生改變的粒子是　氫原子和氧原子　（填名稱）
（3）此反應后生成的B與C中物質質量的最簡整數比為　8：9　．

考點：微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質．
專題：化學反應模擬圖型．
分析：根據反應過程圖中的分子，判斷反應物與生成物，結合化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子，進行分析解答．
解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和個數都不變，則可知C圖還有2個水分子，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，故C圖應為．
（2）由微觀模擬圖可以看出，此化學變化中沒有發生改變的粒子是氫原子和氧原子．
（3）此反應后生成的B與C中物質質量的最簡整數比為32：（18×2）=8：9．
故答案為：（1）；（2）氫原子和氧原子；（3）8：9．
點評：本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵．
　
19．（4分）（2015•哈爾濱）分類、類比是學習化學變化常用的方法．
（1）初中化學有許多實驗，若按照實驗主要目的可將實驗分為：探究化學反應前后物質的質量關系、探究物質的性質、探究物質的含量等．據此應將下列實驗中的D與　A　（填“A”或“B”或“C”）歸為一類，依據是　D實驗和A實驗的主要目的都是探究物質的性質　

ABCD
（2）許多物質的命名與元素的化合價高地有關，如錳酸鉀、高錳酸鉀，其中錳元素的化合價分別為+6、+7．氯元素常見的化合價有+7、+5、+1、?1等，由此推測鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物的名稱為　高氯酸鈉　，化學式為　NaClO4　．

考點：氧氣的化學性質；空氣組成的測定；中和反應及其應用；化學式的書寫及意義；質量守恒定律及其應用．
專題：實驗性簡答題；化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）根據題中每個實驗的目的進行分析解答；
（2）根據化合價規則解答，在化合物中，各元素正負化合價的代數和為0，鈉元素的化合價為+1，據此解答．
解答：解：
（1）A是探究酸和堿能否發生中和反應，屬于探究物質的性質；B是用紅磷驗證質量守恒定律；C是探究空氣中氧氣的含量；D是探究氧氣的化學性質；由此可知實驗中的D與A歸為一類，依據是主要目的都是探究物質的性質；
（2）鈉元素的化合價為+1，氧元素為?2價，氯元素+7價，高錳酸鉀中鉀元素的化合價為+1，氧元素為?2價，錳元素+7價，與高錳酸鉀類似，故鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物的名稱為高氯酸鈉，化學式為NaClO4．
答案：
（1）AD實驗和A實驗的主要目的都是探究物質的性質
（2）高氯酸鈉，NaClO4．
點評：本題考查的是常見的化學實驗的探究、化合價規則的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．
　
20．（7分）（2015•哈爾濱）實驗室現有氯酸鉀、稀鹽酸、二氧化錳、大理石、火柴、藥匙、鑷子及以下儀器：

（1）若補充儀器　鐵架臺　和　酒精燈　（填名稱），并利用上述部分儀器和藥品可制取一種氣體，則發生反應的化學方程式為　2KClO32KCl+3O2↑　．制取該氣體時，需先檢查裝置的氣密性；連接好儀器，將導管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，使容器內濕度　升高　，壓強變　大　，觀察到水中導管口有　氣泡　時，說明裝置不漏氣
（2）若要制備并檢驗二氧化碳，需補充一種溶液，該溶液中溶質的俗稱有　熟石灰　
①請連接A、B，并將裝置圖2補充完整
②B中可觀察到的實驗現象是　導管口有氣泡冒充，澄清石灰水變渾濁　．

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；檢查裝置的氣密性；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）根據實驗提供藥品分析所需的儀器；根據空氣熱脹冷縮法檢查裝置氣密性的原理與方法，進行分析解答．
（2）根據二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁分析；畫圖的過程要注意A裝置中實線畫液面，虛線畫液體，液體不超過容積的二分之一；長頸漏斗要伸入液面以下；A、B中都要畫出氣泡；導管末端要伸入燒杯中液面以下．
解答：解：（1）用氯酸鉀制取氧氣需要加熱，所以圖中還缺少的儀器是酒精燈和鐵架臺；氯酸鉀加熱制取氧氣的方程式是2KClO32KCl+3O2↑；檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，容器內溫度升高，壓強變大，容器有氣泡冒出；把手移開，過一會兒后導管內形成一段水柱，說明裝置氣密性良好．
故答案為：鐵架臺；酒精燈；2KClO32KCl+3O2↑；升高；大；氣泡．
（2）可以用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳，澄清石灰水的溶質俗稱熟石灰．①實驗裝置圖如下圖所示：

②B中可觀察到的實驗現象是導管口有氣泡冒充，澄清石灰水變渾濁．
故答案為：熟石灰；

導管口有氣泡冒充，澄清石灰水變渾濁．
點評：本考點主要考查了藥品的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．
　
21．（4分）（2015•哈爾濱）如圖是初中化學常見六種物質之間的關系圖（物質是溶液的只考慮溶質）．圖中用“?”表示兩種物質之間能發生化學反應，用“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質（部分反應物或生成物及反應條件已略去）

A中含有人體中含量最多的金屬元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素種類相同
（1）請分別寫出A、B、C、D物質的化學式（或溶質的化學式）：A　Ca（OH）2　、B　HCl　、C　CO2　、D　CO　．
（2）寫出轉化①的化學方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　（寫一個）
（3）寫出Fe2O3與足量B反應的實驗現象　紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變為黃色　．

考點：物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：框圖型推斷題．
分析：根據題意可知，A中含有人體中含量最多的金屬元素，應是鈣元素，初中化學中常見的含鈣的化合物中氫氧化鈣能與碳酸鈉的反應，可假設A為氫氧化鈣；根據C、D中所含元素種類相同，二者之間可以相互轉化，D能與氧化鐵反應，常見五種物質都可以轉化為C，可以假設C為二氧化碳，則D為一氧化碳，B能與氫氧化鈣、氧化鐵、碳酸鈉反應，B應為酸，由于B、C中不含相同元素，應為鹽酸．帶入題中驗證，符合題意，據此分析回答．
解答：解：由題意可知，A中含有人體中含量最多的金屬元素，應是鈣元素，初中化學中常見含鈣的化合物氫氧化鈣能與碳酸鈉的反應，可假設A為氫氧化鈣；根據C、D中所含元素種類相同，二者之間可以相互轉化，D能與氧化鐵反應，常見五種物質都可以轉化為C，可以假設C為二氧化碳，則D為一氧化碳，B能與氫氧化鈣、氧化鐵、碳酸鈉反應，B應為酸，由于B、C中不含相同元素，應為鹽酸，帶入題中驗證，符合題意．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D物質的化學式分別為：Ca（OH）2、HCl、CO2、CO．
（2）由上述分析可知，轉化①可以是一氧化碳還原氧化鐵生成了二氧化碳，反應的化學方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）由于Fe2O3與足量鹽酸反應生成了氯化鐵和水，所以，反應的實驗現象是：紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變為黃色．
故答為：（1）Ca（OH）2、HCl、CO2、CO；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變為黃色．
點評：本題為框圖式物質推斷題，在解此類題時，可以依據物質的性質將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．
　
22．（6分）（2015•哈爾濱）某化學活動小組在一次實驗中進行了如圖所示實驗：此時觀察到的實驗現象是　U形玻璃管左、右兩端均產生白色沉淀　；實驗后，小組同學充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內的物質過濾后，對濾液成分產生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動
【提出問題】濾液中除Na?外，還含有什么離子？
【猜想與假設】A同學：含有OH?、Cl?、CO32?；B同學：含有OH?、Cl?、Ba2+；C同學：含有　OH?、Cl?　（填離子符號）
【實驗探究】B同學為了驗證自己的猜想，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現象．由此B同學得出結論：自己的猜想不成立，A同學的猜想成立．
【評論與交流】請你評價B同學的結論：　不正確，加入硫酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液中一定不含鋇離子，所以B同學“自己的猜想不成立”的結論正確，但無法證明溶液中是否含有碳酸根離子；若離子的成分是氫氧根離子和氯離子，滴加硫酸鈉溶液時，也無明顯現象，所以“A同學的猜想成立”的結論不正確　；同學們經過討論后一致認為：B同學在驗證自己的猜想時，若將所加試劑調成足量的另一種試劑　H2SO4　（填化學式），既能驗證自己的猜想，也能確定濾液中的離子成分；
C同學去該試劑進行實驗，最終確定了濾液中的離子成分．
【歸納與總結】
通過上述實驗我們能夠總結出，在確定化學反應后所得溶液中的離子成一時，一般應加入　適當的、適量的試劑　，驗證　溶液中可能存在的離子是否存在　就可以確定溶液中的離子成分．

考點：實驗探究物質的性質或變化規律；鹽的化學性質．
專題：科學探究．
分析：本題能使同學們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：如圖所示的實驗中，此時觀察到的實驗現象是：U形玻璃管左、右兩端均產生白色沉淀；猜想與假設中，C同學的猜想是：含有OH?、Cl?；B同學的結論不正確，因為加入硫酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液中一定不含鋇離子，所以B同學“自己的猜想不成立”的結論正確，但無法證明溶液中是否含有碳酸根離子；若離子的成分是氫氧根離子和氯離子，滴加硫酸鈉溶液時，也無明顯現象，所以“A同學的猜想成立”的結論不正確；同學們經過討論后一致認為：B同學在驗證自己的猜想時，如果滴加硫酸溶液，既能驗證自己的猜想，也能確定濾液中的離子成分；通過上述實驗我們能夠總結出，在確定化學反應后所得溶液中的離子成分時，一般應加入適當的、適量的試劑，驗證溶液中可能存在的離子是否存在就可以確定溶液中的離子成分．
解答：解：（1）通過實驗分析可知：如圖所示的實驗中，此時觀察到的實驗現象是：U形玻璃管左、右兩端均產生白色沉淀；故答案為：U形玻璃管左、右兩端均產生白色沉淀；
（2）猜想與假設中，C同學的猜想是：含有OH?、Cl?；故答案為：OH?、Cl?；
（3）B同學的結論不正確，因為加入硫酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液中一定不含鋇離子，所以B同學“自己的猜想不成立”的結論正確，但無法證明溶液中是否含有碳酸根離子；若離子的成分是氫氧根離子和氯離子，滴加硫酸鈉溶液時，也無明顯現象，所以“A同學的猜想成立”的結論不正確；同學們經過討論后一致認為：B同學在驗證自己的猜想時，如果滴加硫酸溶液，既能驗證自己的猜想，也能確定濾液中的離子成分；故答案為：不正確；加入硫酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液中一定不含鋇離子，所以B同學“自己的猜想不成立”的結論正確，但無法證明溶液中是否含有碳酸根離子；若離子的成分是氫氧根離子和氯離子，滴加硫酸鈉溶液時，也無明顯現象，所以“A同學的猜想成立”的結論不正確；H2SO4；
（4）通過上述實驗我們能夠總結出，在確定化學反應后所得溶液中的離子成分時，一般應加入適當的、適量的試劑，驗證溶液中可能存在的離子是否存在就可以確定溶液中的離子成分；故答案為：適當的、適量的試劑；溶液中可能存在的離子是否存在；
點評：實驗探究題是幾年中考的重點內容之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規律的探究等．本題通過查閱資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握，本考點主要出現在實驗題中．
　
23．（6分）（2015•哈爾濱）為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其它物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：

（1）配制上述質量分數為14.6%的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是　40g　
（2）發生反應的化學方程式為　Zn+2HCl?ZnCl2+H2↑　
（3）根據已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量（X）的比例式為　=　
（4）該黃銅樣品中銅的質量分數是　80%　
（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質的質量分數是　13.6%　
（6）欲將黃銅樣品中的銅轉化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質洗滌、烘干．然后在空氣中加熱，充分反應，則可得到含雜質的氧化銅的質量是　107g　，再經過某些反應操作就得到了所需銅鹽．

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變進行解答；
（2）鋅和稀鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣，而銅不能和稀鹽酸反應，可以據此解答；
（3）根據質量守恒定律可以計算出反應生成氫氣的質量，然后結合反應的化學方程式可以得出求鋅的質量比例式；
（4）根據鋅與雜質的質量分析銅的質量；
（5）反應后的溶液為氯化鋅溶液，根據化學方程式結合溶液中溶質的質量分數的計算公式可以完成解答；
（6）根據銅和氧氣反應的化學方程式結合銅的質量可以完成解答
解答：解：（1）設需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是x
100g×14.6%=x×36.5%
解得：x=40g
（2）銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：Zn+2HCl?ZnCl2+H2↑；
（3）反應生成氫氣的質量為：100g+100g?199.6g=0.4g
設合金中鋅的質量為X，反應生成氯化鋅的質量為y
Zn+2HCl?ZnCl2+H2↑
651362
Xy0.4g
=解得：X=13g
=解得：y=27.2g
（4）該黃銅樣品中銅的質量分數是×100%=80%

（5）最終所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=13.6%
（6）銅鋅合金中銅的質量為：100g×（1?7%）?13g=80g
設80g銅和氧氣反應能夠生成氧化銅的質量為a
2Cu+O22CuO
128160
80ga
=
解得：a=100g
所以可以得到含雜質的氧化銅的質量為：100g+100g×7%=107g
故答案為：（1）40g；
（2）Zn+2HCl?ZnCl2+H2↑；
（3）=；
（4）80%；
（5）13.6%
（6）107g
點評：本題主要考查了根據化學方程式的計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的物質的質量等知識．

中考化學卷

考試形式為閉卷、筆答、理化綜合一套試卷，答題使用答題卡、閱卷用計算機閱卷。答卷時間為120分鐘，其中化學占60分鐘；分值為140分，其中化學占70分。

（一）題型要求

化學試題主要有選擇題和非選擇題兩部分，其中選擇題含15個小題，共30分，非選擇題（題型包括填空題、實驗題、閱答題、計算題等）含8個小題，共40分，總分70分，題量23道題。

（二）難度要求

容易題、中等題、較難題比例為5:3:2容易題的難度系數為0.7以上，中等程度題的難度系數為0.4?0.69，較難題的難度系數為0.39以下，不提倡過難，繁和怪的題目。

難易比例分布