2017年泰安中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

1.答卷前，請考生仔細閱讀答題卡上的注意事項，并務必按照相關要求作答。
2.考試結束后，監考人員將本試卷和答題卡一并收回。
相對原子質量:
H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Ca-40Cu-64Zn-65Ag-l08
第I卷（選擇題共40分）
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題盡有一個選項符合題意。）
1.“一帶一路”是跨越時空的宏偉構想,賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵。古絲綢之路將中國的發明和技術傳送到國外。下列屬于化學變化的是
A.稻草造紙B.使用火藥C,蠶絲織葙D.冶煉金屬
2.科學合理膳食，使人體中各種元素形成“收支衡”，以保障健康。下列屬于人體中常量元素的是
A.鐵B.鈣C.鋅D.碘
3.下列物質分別加人適量水中，充分攪拌，能夠得到溶液的是
A.面粉B.豆油C.牛奶D.白糖
4.下列物質由原子直接構成的是
A.二氧化碳B.氯化鈉C.氧氣D.金
5.日本福島核泄漏的成分有碘-131和銫-137等。碘元素與銫元素的本質區別是
A.質子數不同B.中子數不同C.最外層電子數不同D.原子核外電子層數不同
6.草木灰是一種農家肥料，其有效成分是K2CO3，它屬于
A,氮肥B.磷肥C_鉀肥D.復合肥料
7.制作下列物品所用的主要材料中，屬于有機合成材料的是

A.不銹鋼杯B.真絲圍巾C.滌綸制成的航天服D.陶瓷花盆
8.“環境就是民生,青山就是美麗，藍天也是幸福”。*在十二屆全國人大三次會議上提出了民生視角下的生態觀，要求全面落實“水十條”。下列做法中不符合這一主題的是
A.嚴格監管農藥和化肥的使用B.富含氮、磷的水直接排放
C.對水源地和自然保護區的水體嚴格保護D.農田灌慨使用噴灌、滴灌技術
9.醫療上，用小蘇打治療胃酸過多的原理是:
該反應的基本反應類型是
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應
10.如圖所示，龍龍同學采用手握試管外壁的方法檢?裝置的氣密性,若裝置的氣密性良好，則將雙手移開一會后，燒杯內導管處的現象(畫圈部分)是

11.我國計劃發射4顆北斗三期試驗衛星，對全球導航中的新技術進行驗證。發射衛
星的火箭常用的燃料是胼(N2H4),反應的化學方程式為:
,則X的化學式是
A.N2B.N02C.NOD.HN03
12.下列有關實驗室制取氣體的說法

的是
A.裝置①可作為C02的發生裝置B.裝置②干燥02時，氣體由a管進b管出
C.裝置③可用作O2的收集裝置D.裝置④是收集C02氣體的驗滿方法

13.下列關于燃燒現象的解釋不正確的是
A.圖a中火柴頭垂直向上燃燒時容易填滅，是因為熱空氣增大了火柴梗的著火點
B.圖a中火柴頭斜向下時更易燃燒，因為火柴梗不斷被加熱和受到熱氣流帶來空氣的助燃
C.圖b中蠟燭火焰很快熄滅，是因為金屬絲?吸收熱量，溫度降低到蠟燭著火點以下
D.煤球制成蜂窩煤后燃燒更劇烈是因為增大了煤與氧氣的接觸面積

14.下列化學符號中數字“2”表示的意義不符合的是
A.二個銨根離子B.H20:?個水分子中含有一個氫分子
C.Mg2+:?個鎂離子帶二個單位的正電荷
D.氧化銅中銅元素的化合價為正二價

15.地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵。結合右圖分析，關于這四種元素的說法正確的是

A.氧原子的核電荷數為8
B.硅元素屬于金屬元素
C.鋁元素和氧元素形成化合物的化學式為A1302
D.鐵的相對原子質量為55.85g

16•氨堿法生產純堿的主要反應原理如下:（1)NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03+NH4C1
(2)2NaHC03=Na2C03+C02+H20。對上述信息的有關理解不正確的是
A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質B.(1)中析出晶體后剩只有一種溶質
C.氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳D.碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解
17.用數軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記。下列表示不正確的是
18•下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關實驗(不考慮水分），其中合理的是
序號實驗目的實驗方案
①證明變質取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生
②確定成分取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液
③測定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體
④除去雜質取固體，加水溶解，滴加?化鈣溶液至恰好完全反應，過濾
A.①②B.①③C.②④D.③④

19.右圖表示初中化學常見物質的相互轉化關系（反應條件已省略）。下列說法錯誤的是
A.圈I中發生的反應可能都是分解反應
B.利用反應②可用來檢驗二氧化碳氣體
C.圈2中的化學反應說明氧氣具有可燃性
D.利用反應①可制得燒堿

20.向一定質量AgN03和Cu(N03)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是
A.取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀
B.圖標上b～c段質量增加的原因是Zn與Cu(N03)2溶液反應
C.b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質有Zn、Cu、Ag
D.c點和d點溶質種類不同，金屬單質種類也不同

第Ⅱ卷（非選擇題共60分)
二、（本題包括5小題，共30分）
21.(4分)化學與我們生活密切相關。現有四種物質:①小蘇打②干冰③氮氣④熟石灰。請選擇相應物質的序號填空。
(1)空氣中含量最多的氣體是_;(2)食品工業中發酵粉的主要成分是_；
(3)改良酸性土壤的堿是_;(4)可用于人工降雨的是_。
22.(6分）能源和環境問題日益成為人們關注的焦點。
(1)化石燃料包括煤、__和天然氣等。過度使用既造成能源危機，又導致環境污染。
如燃煤會影響環境，下列環境問題與燃煤有直接關系的是_(填字母序號，下同）；
A.酸雨B.溫室效應C.可吸入顆粒物增加
(2)冬季北方地區出現大范圍灰霾天氣,據檢測首要污染物為PM2.5。下列關于
PM2.5的說法或減少PM2.5措施錯誤的是_
A.PM2,5是指大氣中直徑超過2.5μm的顆粒物B.控制城市汽車保有量
C.PM2.5專用口罩利用了活性炭的吸附性D.冬季取暖用天然氣替代燃煤
(3)目前，我國面臨能源消費結構不合理、區域分布不均衡、利用率不高等問題。圖1是我
國目前與十二五計劃能源結構變化的對比圖，從圖中可以看出，主要調整是_;

(4)解決環境問題需要科技進步，如CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重，科學家認為，人類不僅要努力減少C02的排放，更重要的是將C02轉化為有用物質。
①利用NaOH溶液來“捕捉”C02，并將C02儲存或利用，流程如圖2(部分條件及物質未標出）。
下列有關該過程的敘述正確的是_
A.該過程可實現C02零排放B.該過程只有1種物質可以循環利用
C.分離室中分離物質的操作是過濾D.該過程至少發生了4個化學反應
②將C02轉化為化工原料乙烯(C2H4)，其反應的微觀過程如圖3所示:

請寫出上述反應的化學方程式_。
23.(5分)食鹽在生產和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。
(1)海水曬鹽的原理是_;
(2)曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如右圖t2℃時，MgCl2的溶解度為_g.將t2℃時MgCl2、KCl和MgS04三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出的晶體是_(填物質化學式）；
(3)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加人一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數據如下表：
實驗序號①②③④
加入氯化?的質量/g4.591820
溶液質量/g54.5596868
若將②中得到的溶液稀釋成質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是___g;
關于上述實驗的敘述不正確的是_(填字母序號）。
A.①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液
B.③④所得溶液溶質的質量分數相等
C.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g
D.20℃時，將④恒溫蒸發25g水，過濾得18g固體
24.(10分)化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質。以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：
(1)認識金屬元素存在：自然界中大多數金屬都以化合物的形式存在。
下列礦石的主要成分屬于氧化物的是_(填字母序號，下同）；
A，鋁土礦(主要成分A1203)B.鉀長石(主要成分KAlSi308)
C.赤鐵礦(主要成分Fe203)D.磁鐵礦(主要成分Fe304)
(2)探究金屬性質:金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑。圖1為探究金屬化學性質的實驗，圖2是金屬化學性質網絡圖。

①圖1甲中反應現象是__丙中反應的化學方程式為_;
②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是_(填元素符號）；
③依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于_(填物質類別）；
(3)認識金屬的制備:工業上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬。
用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為_
(4)金屬在生產生活中應用廣泛。
①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是_
A.鐵鍋B.銅導線C.鋁箔D.黃金飾品
②合金性能優于單一金屬，因而被廣泛應用。焊錫（主要含錫、鉛)與其組成金屬相比
具有_的特性，可用于焊接電子元件；
③金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用。
黃銅（銅鋅合金)用作彈殼的制造。現有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示。
【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2(OH)2C03，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液;彈殼中其他雜質不溶于水、也不參加反應。

a.寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式。
b.固體D為_。
25.(5分）“微觀與宏觀相聯系”是化學獨特的思維方式，請結合圖示完成下列問題:
(1)物質性質反映其組成和結構。從宏觀進入微觀,探索物質變化規律。
①不同酸具有相似的化學性質，但性質也存在差異。圖1中能體現酸的通性的是_(填字母序號，下同）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應,而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是_;
②一杯水中氫元素與氧元素的質量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質量比_(填“相等”或“不相等”）
(2)物質組成和結構決定其性質。從微觀進入宏觀,探索物質變化規律。
①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成，則該氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比是_;
②通過分析組成和結構，可以預測物質的某些性質。根據圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4,的性質，其中合理的是_。
A.其水溶液能與金屬鉀發生置換反應，得到金屬鈉B.其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C.其水溶液能與金屬梓反應生成氫氣D.其水溶液能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀
三、（本題包括2小題，共20分）
26.(10分)實驗設計是化學實驗的重要環節。請根據下列實驗要求回答相關問題:【活動與探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質。
(1)實驗一中振蕩3個礦泉本塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B>C,其中變渾濁
的瓶內發生反應的化學方程式為_;對比A瓶與_(填“B”或“C”）瓶的實驗現象，可證明C02能與NaOH發生反應。
(2)實驗二觀察到C裝置中發生的現象是__結論是_
(用化學方程式表示）。
【活動與探究二】用變量控制方法探究影響物質溶解性的因素。
(3)實驗三目的是探究對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和.
【活動與探究三】定量測定空氣中氧氣的含量。
(4)實驗五中，反應的原理為__(用化學方程式表示）；裝置一比裝置二更合理,理由是_;
根據下表提供的實驗數據，完成下表：
硬質玻璃管
的容積反應前注射器中氣體體積反應后注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數
30mL20mL12mL
定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注射器內的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數，導致實驗測得結果_(填“偏小、‘偏大”或“無影響”）。
27.(10分）“雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑,能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等。化學興趣小組的同學在某食品袋中發現一包“雙吸劑”，其標簽如下圖所示。同學們對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇,設計實驗進行探究。
【提出問題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？
【查閱資料】
①鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵:Fe+2FeCl3=3FeCl2;
②堿性的Na2C03溶液可以與中性的CaCl2溶液發生復分解反應。
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe203、Ca0、Ca(0H)2和CaC03。
【實驗探究1】下表是小明設計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整。
實驗操作實驗現象實驗結論
①取少量樣品放入試管中，滴加一定量的.用帶異?的單孔橡皮塞塞緊試管口，導管另一端伸入澄清石灰水中。試管中固體逐?減少，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁。樣品中一定含有，
不含Fe203。
②取少量樣品放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞試液。試管底部有不溶物，上層清液由無色變為紅色。樣品中含有。
【實驗質疑】小組同學通過討論認為實驗并不能得出一定不含Fe203的結論，理由是
_、(用化學方程式表示）。
為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分迸行如下定量實驗。
【實驗探究2】取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，按照下圖流程進行實驗，請回答相關問題：
(1)操作二、操作三名稱是_。
(2)固體I的成分是_。(填物質化學式，下同）；
(3)燒杯A中溶液和加入的碳酸鈉溶液反應的化學方程式為_;
(4)依據實驗探究1、2中現象的分析及數據計算判斷,這包久置“雙吸劑”固體的成分
是。
【實驗反思】
下列對實驗探究1、2的反思，不正確的是_(填字母序號）。
A.對物質成分的探究有時需要定性與定量實驗的結合
B.實驗探究2燒杯C中的溶質為Na2C03和NaOH
C.實驗探究1、2中都有氣體產生，但生成的氣體成分不同
D.在原樣品中加人足量鹽酸有4個反應發生

四、（本題包括2小題，共10分）
28.(4分）在世界范圍內，據統計化肥對糧食增產的貢獻率已超過40%。
右圖是兩種氮肥標簽的一部分。
請根據圖示中的信息回答下列問題：
(1)從標簽上看，碳酸氫銨不同于尿素的化學性質是_(填字母序號）；

A.易溶于水B.受熱易分解C.有揮發性
(2)碳酸氫銨的式量為_；
(3)純尿素中氮元素的質量分數為_，這種尿素肥料的純度至少為_。（計算結果精確至0.1%)
29.(6分)我市盛產石灰石，主要成分是CaC03。某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數據如下表:（假設反應勻速進行;雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25g。）
反應時間/s20406080100
燒杯和藥品質量/g137.8135.6m134,5134.5

請計算：
(1)表中的“m”為_g；
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（計算結果精確至0.1%)

泰安市2016中考化學答案
1~5CBDDA6~10CCBDC11~15ADABA16~20BABCB
21題3142
22題石油，ABC，A，減少煤和石油的使用、增加天然氣和非化石能源的使用，CD
2CO2+3H2==催化劑，加熱==C2H4+4H2O
23題利用陽光風力蒸發水分得到食鹽（蒸發結晶），100，MgCl2、KCl，941，D
24題ACD，劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
Al、Fe、H、Cu，鹽，3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2
B，熔點低，Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑
Zn、Cu
25題ABD，Ba2++SO42-==BaSO4相等，58.5:180，BCD
26題Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，C
干燥的藍色石蕊試紙不變色、濕潤的變紅，CO2+H2O==H2CO3
溫度，溶劑質量
2Cu+O2==加熱==2CuO有利于空氣流通、反應更充分
16%，偏小
27題稀鹽酸（HCl），CaCO3、Fe，CaO、Ca(OH)2或其中的一種
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3==3FeCl2
過濾，Fe2O3、CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
D
28題B，79，46.7%，90.6%
29.(6分）
(1)134.5g..................1分
(2)137.8g-135.6g=2.2g,135.6g-134.5g=1.lg,
共產生二氧化碳的質量為2.2+2.2g+l.lg=5.5g............1分
解：設石灰石樣品中碳酸耗的質量為X。
CaC03+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑.................1分
10044
x5.5g
100x
445.5g
x=12.5g..................1分
134.5g+5.5g-25g-100g=15g............1分
12.5g/15g*100%=83.3%.................1分
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%。
說明：1.計算題只寫出最后結果而無運算過程的不給分。
2.計算題解題過程不符合法定單位制（設未知數不符合要求或運算過程不帶單位）和計算結果不符合要求者共扣1分