2017年紹興中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題
1．
A．氧氣可以供給呼吸B．氮氣可以制造化肥
C．干冰用于人工降雨D．稀有氣體用作保護氣
【分析】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，據此進行分析判斷．
【解答】解：A、氧氣可以供給呼吸，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤．
B、氮氣可以制造化肥，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤．
C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項正確．
D、稀有氣體用作保護氣，是利用了稀有氣體化學性質穩定的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤．
故選C．
【點評】本題難度不大，區分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質，關鍵就是看利用的性質是否需要通過化學變化體現出來．
　
2．

A．有可燃物B．有助燃劑
C．溫度達到可燃物的著火點D．可燃物與火焰直接接觸
【分析】根據燃燒的條件分析，燃燒的條件是：物質具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點．
【解答】解：物質燃燒需要三個條件：可燃物、達到著火點、與氧氣接觸，所以裝置中火柴頭燃燒，是因為與空氣接觸，并達到著火點；火柴梗是可燃物，與空氣接觸，沒有燃燒，是因為沒有達到著火點，所以說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點．
故選項為：C．
【點評】物質燃燒需要三個條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點，這三個條件缺一不可．
　
3．
A．將混合物與足量H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質量
B．將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質量的增加值
C．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質量
D．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質量
【分析】A．混合物與足量

H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質量，可以列等式進行計算．
B．混合物在高溫下通入足量CO氣體，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質量的增加值（即為生成二氧化碳的質量），可列式計算．
C．氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應，但鐵粉足量，反應后有剩余，進行分析判斷．
D．氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，測出氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀的質量，可列式計算．
【解答】解：A、設CuO和FeO的物質的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=10g，64x+65y=剩余固體質量，可以計算出CuO質量分數，故選項錯誤．
B、混合物在高溫下通入足量CO氣體，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質量的增加值（即為生成二氧化碳的質量），設CuO和FeO的物質的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=10g，（+）mol×44g/mol=二氧化碳的質量，可以計算出CuO質量分數，故選項錯誤．
C、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應，但鐵粉足量，反應后有剩余，無法確定生成銅的質量，不能計算出CuO質量分數，故選項正確．
D、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，與A、B選項同理，可以計算出CuO質量分數，故選項錯誤．
故選：C．
【點評】本題有一定難度，考查物質的含量的測定實驗方案的設計，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，把握反應的原理和計算方法是正確解答本題的關鍵．
　
二、填空題
4．物質甲中氮元素的化合價是　?3　．
（2）甲、乙、丙與丁中屬于氧化物的是　丁　．
（3）該化學反應屬于基本類型中的　置換　反應．

【分析】（1）根據物質甲的微觀構成寫出化學式，判斷出氮元素的化合價；
（2）根據物質的微觀構成分析物質的類別；
（3）根據反應的特點判斷反應的類型．
【解答】解：（1）由物質甲的微觀構成可知，化學式是NH3，由于氫元素顯+1價，可推出氮元素的化合價為?3價；
（2）由物質的微觀構成可知，甲、乙、丙與丁中分別是氨氣、氧氣氮氣和水，屬于氧化物的是水；
（3）由反應的微觀變化圖可知，該反應由一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應．
故答為：（1）?3；（2）丁；（3）置換．
【點評】通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力；解題的關鍵是對微粒結構意義的掌握．
　
5．91827
溶液質量（克）596868
（1）實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是　A　（選填編號）．
（2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質的質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水　941　克．
【分析】（1）根據三組溶液中溶質溶劑質量判斷；xkb1.com
（2）根據加水稀釋前后溶質質量不變求出加水的質量
【解答】解：（1）分析上述三組溶液，由C組溶液可知50g水中最多溶解18g食鹽，因此A為不飽和溶液，BC為飽和溶液；故填A；
（2）根據加水稀釋前后溶質質量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質的質量為9g，因此溶液質量為=1000g，因此需加水的質量為1000g?59g=941g；故填：941．
【點評】了解物質的溶解度隨溫度變化情況，明確溶解度概念才能判斷一定量的溶質加入一定量的溶劑中能否全部溶解．
　
三、實驗題
6．以過氧化氫溶液為原料制取并收集氧氣，應選用的裝置是　AE　（選填序號）．

（2）實驗中，用裝有一定量水的集氣瓶進行排水法收集氧氣，能使帶火星木條復燃，那么使帶火星的木條復燃的氧氣體積分數的最低值是多少呢？進一步展開探究．
第一組實驗：5只容積均為100毫升的集氣瓶，分別裝入一定體積的水，再用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去，將帶火星的木條依次伸入5只集氣瓶中，記錄實驗現象．
以相同方法完成第二組實驗，兩組實驗的數據和現象見下表，（已知空氣中氧氣的體積分數為21%）
第一組第二組
集氣瓶編號ABCDEABCDE
集氣前裝入集氣瓶內水的體積（毫升）10203040503133353739
帶火星木條的狀況微亮亮很亮復燃復燃很亮很亮復燃復燃復燃
①第一組實驗D瓶，集氣結束時氧氣的體積分數為　52.6　%．
②經計算，第二組實驗C瓶的氧氣體積分數為48.65%，由此得出“使帶火星的木條復燃的氧氣體積分數的最低值只能是48.65%”的結論，對此結論和過程進行評價：　該結論不嚴格；實驗過程可省去第二組中編號A、D、E的實驗，補充一個當水的體積分數達到34%的實驗　．
【分析】（1）根據制取氣體發生裝置選擇的依據和收集裝置的依據進行分析；
（2）分析表格可發現收集的氧氣占容積的體積分數最低為35%時木條就可復燃，根據空氣中原有的氧氣和收集到的氧氣，就可算出氧氣的分數．
【解答】解：（1）以過氧化氫溶液為原料制取并收集氧氣，反應物為過氧化氫，二氧化錳作催化劑，為固液反應，不需加熱，故發生裝置選A裝置，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可以用向上排空氣法，也可用排水法進行收集，但圖示向上排空氣法有錯誤，故只能選E裝置，故填：AE．
（2）①集氣瓶中氧氣的體積分數=收集的氧氣占容積的體積分數+瓶中空氣占容積的體積分數×空氣中氧氣的體積分數，第一組實驗D瓶，集氣結束時氧氣的體積分數為40%+60%×21%=52.6%，故填：52.6；
②該結論不嚴格，由圖中可知，當水的體積分數達到35%時，帶火星的木條復燃，水的體積分數達到33%時，帶火星的木條不復燃，應作一個補充實驗，當水的體積分數達到34%時，看帶火星的木條是否復燃；
采取“半值法”探究能減少實驗次數，實際上就是通過實驗數據的分析，減少不必要的實驗，第二組實驗若按B、C的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數應在33%～35%之間，從而省去編號A、D、E的實驗，但需補充一個當水的體積分數達到34%的實驗．故填：該結論不嚴格；實驗過程可省去第二組中編號A、D、E的實驗，補充一個當水的體積分數達到34%的實驗．
【點評】設計實驗時，要明確實驗的目的，要注意控制一些變量，從而可減少實驗的次數，減少實驗的過程．
　
7．2，也會生成Cu4（OH）4S04（堿式硫酸銅）．
②Cu（OH）2在80℃會分解生成CuO．
③Cu4（OH）4S04不溶于水，能與酸反應，分解溫度需300℃．
【猜想與假設】
猜想一：淺綠色固體為Cu（OH）2．
猜想二：淺綠色固體為　Cu4（OH）4S04　．
猜想三：淺綠色固體為Cu（OH）2和Cu4（OH）4S04．
【獲取事實與證據】
①取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃，觀察到黑色固體物質，說明淺綠色固體中存在　氫氧化銅　．
②另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀是　硫酸鋇　．
【結論】整個實驗證明猜想　③　正確．

【分析】【猜想與假設】根據題意，NaOH與CuSO4反應會生成Cu（OH）2，也會生成Cu4（OH）4S04（堿式硫酸銅），則淺綠色固體可能為Cu（OH）2，也可能是Cu4（OH）4S04，也可能是兩者的混合物．
【獲取事實與證據】①根據題意，Cu（OH）2在80℃會分解生成CuO，Cu4（OH）4S04不溶于水，能與酸反應，分解溫度需300℃，進行分析解答．
②由題意，另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現白色沉淀，說明生成了不溶于酸的硫酸鋇沉淀，進行分析解答．
【解答】【猜想與假設】由題意，NaOH與CuSO4反應會生成Cu（OH）2，也會生成Cu4（OH）4S04（堿式硫酸銅）．
【獲取事實與證據】①由題意，Cu（OH）2在80℃會分解生成CuO，而Cu4（OH）4S04不溶于水，能與酸反應，分解溫度需300℃．取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃，此溫度下Cu4（OH）4S04還沒分解，觀察到黑色固體物質，說明淺綠色固體中存在氫氧化銅，黑色固體物質是氫氧化銅分解生成的．
②Cu4（OH）4S04不溶于水，能與酸反應，另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現白色沉淀，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，則說明淺綠色固體中存在Cu4（OH）4S04．
【結論】由事實與證據，淺綠色固體中含有Cu（OH）2、Cu4（OH）4S04，整個實驗證明猜想③正確．
故答案為：【猜想與假設】Cu4（OH）4S04；
【獲取事實與證據】①氫氧化銅；②硫酸鋇；
【結論】③．
【點評】本題難度不大，理解NaOH與CuSO4反應會生成Cu（OH）2和Cu4（OH）4S04、Cu4（OH）4S04能與酸反應，掌握酸的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．
　
四、解答題
8．?一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”而獲得諾貝爾生理學或醫學獎．磺胺（化學式為C6H8N2O2S）是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一．
回答下列問題．
（1）一個青蒿素分子中含有　42　個原子．
（2）青蒿素中的氫元素與氧元素的質量比是　11：40　．
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的質量和多少克磺胺中含有碳元素的質量相等？
【分析】（1）根據一個青蒿素分子的構成，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
【解答】解：（1）一個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成，則一個青蒿素分子中含有42個原子．
（2）青蒿素中氫元素與氧元素元素的質量比為（1×22）：（16×5）=11：40．
（3）設需要磺胺的質量為x
14.1g××100%=x×100%x=21.5g
故答案為：（1）42；（2）11：40；（3）和21.5g磺胺中含有碳元素的質量相等．
【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
　
9．變質情況，進行了如下實驗：
①稱取生石灰25克，將其露置于空氣中．
②一段時間后，稱量發現質量增加了4克．
③將變質的“生石灰”溶于足量的稀鹽酸，產生的氣體全部通過足量的濃硫酸后，再通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后稱得氫氧化鈉溶液的質量增加2.2克．
回答下列問題．
（1）變質的“生石灰”與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為　2.2　克．
（2）組成變質的“生石灰”各成分質量為多少？
（3）生石灰露置于空氣中質量增加的原因是　氧化鈣能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水　，故實驗室中的生石灰應　密封　保存．
【分析】氧化鈣能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
根據提供的數據可以進行相關方面的計算．
【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液質量增加的質量即為二氧化碳的質量，為2.2g；
（2）設碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g

x=5g
設這些CaCO3是由質量為y的CaO轉化而來，
由CaO+H2O?Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2?CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，
CaO～CaCO3，
56100
y5g

y=2.8g
2.8g氧化鈣轉化成5g碳酸鈣后，固體質量增加：5g?2.8g=2.2g，因此氧化鈣除部分轉化成碳酸鈣外，還有一部分轉化成氫氧化鈣，
設轉化成氫氧化鈣的質量為z，轉化成氫氧化鈣的氧化鈣的質量為m
CaO+H2O?Ca（OH）2，固體質量增加
567474?56=18
mz4g?2.2g=1.8g
，
z=7.4g，m=5.6g
未變質的生石灰的質量為：25g?2.8g?5.6g=16.6g；
答：組成變質的“生石灰”各成分質量分別為：氧化鈣：16.6g；碳酸鈣：5g；氫氧化鈣：7.4g；
（3）生石灰露置于空氣中質量增加的原因是：氧化鈣能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；因此，實驗室中的生石灰應密封保存．
【點評】差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．
　
10．2在空氣中會迅速轉化為紅褐色的Fe（OH）3．
①取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產生白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀．該廢水中含有的金屬離子是　Ag+、Cu2+、NO3?　．
②興趣小組設計了一個除去該廢水中原有金屬離子的實驗方案，部分流程如圖所示．操作I的名稱是　過濾　，單質A是　Fe　．

【分析】（1）運用酸堿鹽的化學性質，能較快的正確的解答該題，取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產生白色沉淀，說明溶液中含有銀離子，則一定不含有氯離子，否則會生成氯化銀的白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有銅離子進行解答；
（2）根據過濾能用于分離難溶性固體以及白色沉淀能在空氣中轉化為紅褐色沉淀，說明白色沉淀為氫氧化亞鐵進行解答．
【解答】解：（1）取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產生白色沉淀，說明溶液中含有銀離子，則一定不含有氯離子，否則會生成氯化銀的白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有銅離子，由于溶液呈電中性，所以溶液中還一點含有硝酸根離子；故填：Ag+、Cu2+、NO3?；
（2）過濾能用于分離難溶性固體，所以操作I的名稱是過濾；白色沉淀能在空氣中轉化為紅褐色沉淀，說明白色沉淀為氫氧化亞鐵，所以溶液乙中一定含有亞鐵離子，故加入的過量A為單質鐵．故填：過濾；Fe．
【點評】只有熟練掌握酸堿鹽的化學性質才能快速準確的做出這類題的正確答案